1、填空题  试回答下列问题：
(1) 标准状况下11.2L NH3中含____个氨分子，   mol氢原子；
(2) 等质量的SO2和SO3所含的原子个数之比是   ，物质的量之比是   ；
(3)6.8gNH3中所含氢原子数与     g水所含氢原子数相等；

参考答案：（1）0.5NA   1.5     （2）15:16   5:4   （3）10.8

本题解析：（1）标准状况下11.2L NH3的物质的量是11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol，则根据氨气的分子式可知分子中含0.5NA个氨分子，1.5mol氢原子。
（2）等质量的SO2和SO3物质的量之比是，所以根据分子式可知所含的原子个数之比是。
（3）6.8gNH3中所含氢原子的物质的量是，所以相应水的物质的量是0.6mol，质量是0.6mol×18g/mol＝10.8g。
考点：考查物质的量的有关计算
点评：在进行物质的量的有关计算时，关键是熟练应用几个关系式、n＝m/M、、，特别还要注意气体摩尔体积的使用条件，即只能适用于气体，且只有在标准状况下，气体的摩尔体积才是22.4L/mol。

本题难度：一般

2、计算题  标准状况下，CO2和CO的混合气体共17.2 g，总体积为11.2 L，试求：
（1）CO2的物质的量 ；
（2）CO的物质的量。

参考答案： (1）0.2 mol ；（2）0.3 mol

本题解析：11.2L气体的物质的量为0.5mol，假设二氧化碳和一氧化碳的物质的量分别为x和y，则44x+28y=17.2g，x+y=0.5mol，解得x=0.3mol，y=0.2mol，答案为：(1）0.2 mol ；（2）0.3 mol
考点：物质的量的有关计算

本题难度：一般

3、实验题  （共13分）实验室需要90mL 2.0 mol·L－1的Na2CO3溶液，现用无水碳酸钠粉未配制；请回答下列问题：
（1）请先通过计算（要有计算过程），再确定称取        g无水碳酸钠。
（2）下列仪器中，不会用到的是                 
A．50mL容量瓶；      B．100mL容量瓶；      C．玻棒；
D．100mL量筒；       E．托盘天平；        F．药匙
（3）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器是                         。
（4）容量瓶在使用前必须进行的操作是                       。
（5）配制过程简述为以下各步：其正确的操作顺序为              (填各步骤序号)。
A．冷却至室温；    B．洗涤并移液；     C．称取；     D．溶解；
E．摇匀装瓶；      F．定容；     G．移液
（6）在配制过程中，下列情况对浓度有何影响?
①容量瓶用蒸馏水洗净后，没等到干燥，就移入溶液定容，则所配溶液的浓度     （填“偏高”或“偏低”或“无影响”，下同）；
② 转移溶液时，不小心有溶液溅在瓶外，则所配溶液的浓度         
③定容时若俯视刻度线，则所配溶液的浓度         
④若在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，则所配溶液的浓度         。此时应如何处理？     。

参考答案：（1） 21.2 g（2分）；m (Na2CO3) =" 0.1" L×2.0 mol/L×106g/mol=" 21.2" g
（2）A、D（2分） ；     （3）烧杯（1分）、 胶头滴管（1分）；
（4）检查水密性（1分）；   （5）C D A G B F E（1分）；
（6）①无影响（1分） ②偏低（1分） ③偏高（1分）  ④偏低（1分）,实验失败，洗净容量瓶后重新配制（1分）。

本题解析：由于在实验室中没有90mL容量瓶，与之规格最接近的是100ml的容量瓶，所以应该配制100ml的Na2CO3溶液。m(Na2CO3)="(c×V)×M=" 0.1 L×2.0 mol/L×106g/mol=" 21.2" g；（2）Na2CO3是固体药品，要用托盘天平、药匙来称量一定的质量，把药品放在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌促进物质的溶解，然后用玻璃棒引流到100mL容量瓶中最后用胶头滴管进行定容，故使用的仪器是不能使用的仪器是A．50mL容量瓶；和D．100mL量筒；（3）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器是烧杯、胶头滴管；（4）由于溶液有均一性，各处的浓度相同，所以容量瓶配制的溶液要摇匀，故在使用前必须进行的操作是检查气密性是否良好；（5）称取；溶解；冷却至室温；移液；洗涤并移液；定容；摇匀装瓶；故代号是C．D．A．G．B．F．E。（6）① 容量瓶用蒸馏水洗净后，没等到干燥，就移入溶液定容，由于溶液的体积不变，溶质的物质的量不变，所以所配溶液的浓度无影响；② 转移溶液时，不小心有溶液溅在瓶外，则溶质的物质的量偏少，使所配溶液的浓度偏低；③定容时若俯视刻度线，则溶液的体积在刻度线一下，溶液的体积偏少，使所配溶液的浓度偏高；④若在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，则溶液的体积偏大，使所配溶液的浓度偏低，此时处理方法是洗净容量瓶后重新配制。
考点：考查物质的量浓度的溶液配制的知识，主要包括仪器的选择、操作步骤、误差分析及计算。

本题难度：一般

4、选择题  NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．标准状况下，等体积的水和CO2，含有的氧原子数目为1∶2
B．含有NA个阴离子的Na2O2与足量水反应，转移电子数为2NA
C．向FeI2溶液中通入适量氯气，当有NA个Fe2+被氧化时，共转移电子数为3NA
D．一个NO分子质量为a g，一个NO2分子质量是b g，则NA个O2的质量为（b—a）NAg

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

5、填空题  X、Y两种气体分子的相对分子质量分别为A、B．同温同压下，同质量的X、Y气体，它们的体积比为______，密度之比为______；同温同压下的X、Y气体体积相同，则X与Y的质量比为______，物质的量之比为______．

参考答案：X、Y两种气体分子的相对分子质量分别为A、B．
同温同压下，根据n=mM可知，同质量的X、Y气体物质的量之比=Bg/mol：Ag/mol=B：A，再根据V=nVm可知，相同条件下气体体积之比等于物质的量之比=B：A，根据相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比=Ag/mol：Bgmol=A：B；
同温同压下，X、Y气体体积相同，根据V=nVm可知，则X、Y气体物质的量之比为1：1，根据m=nM可知，质量之比等于摩尔质量之比=Ag/mol：Bgmol=A：B，
故答案为：B：A；A：B；A：B；1：1．

本题解析：

本题难度：一般