1、选择题  下列有关0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中离子浓度的关系式，正确的是
[? ]
A．c(Na+) > c(HCO3-) > c(CO32-) > c(H+) > c(OH-)
B．c(Na+) > c(CO32-) > c(HCO3-) > c(OH-) > c(H+)
C．c(Na+)= c(HCO3-) + 2c(CO32-) + c(H2CO3)
D．c(Na+) + c(H+)?= c(HCO3-) + 2c(CO32-) + c(OH-)

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列物质不属于弱电解质的是
A.HClO
B.BaSO4
C.Mg(OH)2
D.H2SO3

参考答案：B

本题解析：弱电解质一般包括弱酸、弱碱和水；选项中BaSO4为强电解质。

本题难度：困难

3、选择题  指定条件下，下列说法中正确的是?
[? ]
A．常温下，28g?C2H4中含有的极性共价键数为6NA?
B．在氢氧化钡溶液中加入少量的硫酸氢钠溶液：Ba2++2OH－+2H++SO42－?===?BaSO4↓+2H2O
C．浓度均为0.1?mol/L的C6H5ONa溶液和CH3COONa溶液中：阴离子的总浓度前者小于后者
D．常温下，浓度分别为0.1?mol/L和0.01?mol/L的CH3COOH溶液中：CH3COO－离子浓度前者是后者的10倍

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  下列物质的溶液加热蒸干、灼烧后，所得的固体成份不相同的是（　　）
A．FeCl2、FeCl3
B．NaHCO3、Na2CO3
C．NaAl（OH）4、AlCl3
D．Mg（HCO3）2、MgCl2

参考答案：A．FeCl2、FeCl3都是挥发性酸盐酸的盐，所以能水解到底，生成氢氧化物Fe（OH）2和Fe（OH）3，但是Fe（OH）2又很容易被氧化成Fe（OH）3，并受热分解，所以最后的产物都是Fe2O3，故A错误；
B、NaHCO3、Na2CO3中NaHCO3能受热分解，Na2CO3不变所以最后都是Na2CO3，故B错误；
C、Na[Al（OH）4]、AlCl3中，Na[Al（OH）4]也可以水解，但是NaOH没有挥发性，因此水解不能到底，只能得到Na[Al（OH）4]，AlCl3水解生成HCl挥发，促进了水解的进行到底，得到Al（OH）3，最后得到Al2O3，故C正确；
D、Mg（HCO3）2、MgCl2中，Mg（HCO3）2不稳定，受热分解生成MgCO3，再分解生成MgO，MgCl2则类似于AlCl3，水解并进行到底，也生成Mg（OH）2，并分解生成MgO，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列物质属于弱电解质的是?
A．氨气
B．碳酸
C．氯气
D．酒精

参考答案：B

本题解析：A、D均属非电解质；
C属单质，则既不是电解质也不是非电解质；
碳酸为弱酸，则属于弱电解质，故B正确；

本题难度：简单