1、选择题  在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果SO42-的离子浓度为0.2mol/L，当加入等体积0.2mol/L KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解．则反应后溶液中K+离子的浓度最接近于（　　）
A．0.125mol?L-1
B．0.225mol?L-1
C．0.250mol?L-1
D．0.450mol?L-1

参考答案：硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液实际为硫酸铝、硫酸钾的混合溶液．加入等体积0.2mol/L KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解，发生反应Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，根据方程式可知，n（Al3+）=14n（OH-），所以原溶液中c（Al3+）=14c（OH-）=14×0.2mol/L=0.05mol/L，根据溶液呈电中性可知，原混合溶液中3c（Al3+）+c（K+）=2c（SO42-），所以c（K+）=2c（SO42-）-3c（Al3+）=2×0.2mol/L-3×0.05mol/L=0.25mol/L，混合后的体积为原来的2倍，钾离子来源于原混合溶液及氢氧化钾溶液，反应后溶液中K+离子的浓度为12×（0.25mol/L+0.2mol/L）=0.225mol/L．
故选：B．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列各组物质间可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是
[? ]
A．向NaClO溶液中通入过量SO2: ClO-+ SO2+H2O =HClO-+HSO3-
B．向AlCl3溶液中投入过量Na: Al3++4Na+2H2O= AlO2-+4Na+ +2H2↑
C．向FeBr2溶液中通入少量Cl2: 2Fe2++4Br- +3Cl2 =2Fe3+ +2Br2 +6Cl-
D．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全:
2Al3++3SO42-+ 3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  将AgNO3、Na2SO4、BaCl2三种物质按物质的量为2：1：1的比例混合后溶于足量水中，最终溶液中大量存在的离子是（　　）
A．Ba2+和NO3-
B．Na+和Cl-
C．Na+和NO3-
D．Ag+和SO42-

参考答案：将AgNO3、Na2SO4、BaCl2三种物质按物质的量为2：1：1的比例混合后溶于足量水中
由2AgNO3+BaCl2═2AgCl↓+Ba（NO3）2，
? 2? 1? 1
Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl，
?1? 1
可知，Ag+、SO42-、Cl-、Ba2+均转化为沉淀，
则溶液中大量存在的离子为Na+和NO3-，
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  在小河的两岸分别有甲、乙两个工厂，它们向小河排出的污水中共含有Fe3+、Cl-、OH-、Na+、H+、CO32-、SO42-、Ca2+等八种离子，甲厂污水呈黄色，乙厂污水无色透明，两厂污水交汇处有明显的浑浊并产生大量的气泡，如果甲、乙两厂的污水中各含有四种离子，则：
甲厂污水中含有的离子是______；
乙厂污水中含有的离子是______；
两厂污水交汇处发生反应的离子方程式（有几个写几个）______．

参考答案：甲厂污水呈黄色，说明含有大量的Fe3+，Fe3+和OH-、CO32-离子会生成沉淀，则OH-、CO32-应存在于乙厂中，
Ca2+和SO42-、CO32-离子会生成沉淀，乙厂中含有CO32-，则Ca2+应存在于甲厂中，SO42-存在于乙厂中，
H+与OH-、CO32-反应而不能共存，则H+应存在于甲厂中，
所以甲厂含有Fe3+、Ca2+、H+等离子，根据溶液电中性原则，还应含有Cl-，
乙厂含有OH-、CO32-、SO42-等离子，根据溶液电中性原则，还应含有Na+，
两厂污水交汇处有明显的浑浊并产生大量的气泡发生反应的离子方程式有：
2H++CO32-=CO2↑+H2O，H++OH-=H2O，Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，Ca2++CO32-=CaCO3↓，Ca2++SO42-=CaSO4↓等，
故答案为：Fe3+、Ca2+、H+、Cl-；OH-、CO32-、SO42-、Na+；
2H++CO32-=CO2↑+H2O，H++OH-=H2O，Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，Ca2++CO32-=CaCO3↓，Ca2++SO42-=CaSO4↓．

本题解析：

本题难度：简单

5、简答题  下列离子方程式，书写正确的是（　　）
A．碳酸氢钠溶液中加入足量的澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
B．硝酸银溶液中加入铜粉Ag++Cu═Cu2++Ag
C．氧化铜与盐酸反应O2-+2H+═H2O
D．碳酸镁跟稀硫酸反应：MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑

参考答案：A．碳酸氢钠溶液中加入足量的澄清石灰水的离子反应为HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，故A错误；
B．硝酸银溶液中加入铜粉的离子反应为2Ag++Cu═Cu2++2Ag，故B错误；
C．氧化铜与盐酸反应的离子反应为CuO+2H+═H2O+Cu2+，故C错误；
D．碳酸镁跟稀硫酸反应的离子反应为MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般