1、填空题  配制500mL?0.5mol?L-1的NaOH溶液，试回答下列问题：
（1）计算：需要NaOH固体的质量为______．
（2）某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放的标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将______（填“高于”或“低于”）右边的托盘，欲使天平平衡，所进行的操作为______．假定最终称得小烧杯的质量为______（填“32.6g”或“32.61?g”）．
（3）配制方法：设计五个操作步骤
①向盛有NaOH的烧杯中加入200?mL?蒸馏水使其溶解，并冷却至室温．
②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1?cm～2?cm．
③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500?mL容量瓶中
④在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶
⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀．
试将以上操作按正确顺序编出序号______．
（4）某学生实际配制NaOH溶液的浓度0.48mol?L-1，原因可能是______
A．?使用滤纸称量氢氧化钠固体?B．?容量瓶中原来存有少量蒸馏水
C．?溶解后的烧杯未经多次洗涤?D．定容时仰视刻度．

参考答案：（1）需氢氧化钠的质量为m=0.5L×0.5mol?L-1×40g/mol=10.0g．
故答案为：10.0g．
（2）分度盘的指针偏右，说明右边重，左盘高于右盘．应将左边的横梁螺丝往外调以调节平衡．托盘天平的精确度为0.1g，故应为32.6g．
故答案为：高于；将左边的横梁螺丝往外调以调节平衡；32.6g．
（3）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以正确操作顺序为①③④②⑤．
故答案为：①③④②⑤．
（4）实际配制NaOH溶液的浓度0.48mol?L-1，所配溶液浓度偏低．
A．?用滤纸称量时，滤纸会吸附氢氧化钠，所以转入烧杯的氢氧化钠也少了，所配溶液浓度偏低．?
B．?最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响；
C．?未洗涤液烧杯、玻璃棒，移入容量瓶中氢氧化钠的实际质量减小，溶液浓度偏低；
D．定容时仰视刻度，使溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低；
故选：ACD．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  设NA为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．常温下 ，4gCH4含有NA 个C-H共价键
B．1 mol Fe 与足量的稀HNO3反应，转移2 NA个电子
C．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA
D．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA

参考答案：A

本题解析：A、4gCH4的物质的量为0.25mol.，1molCH4中含有4mol的C-H共价键，则0.25mol. CH4中含有1mol的C-H共价键，故4gCH4?含有NA 个C-H共价键，正确；B、1 mol? Fe 与足量的稀HNO3?反应反应时Fe转化为Fe3+，转移的电子数应为3NA?个电子，错误；C、50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，若50mL 18.4mol/L浓硫酸完全反应，则生成的SO2分子数目为0.46NA，但由于反应过程中浓硫酸的浓度降低，变成稀硫酸，则Cu不能继续与稀硫酸反应，因此生成的SO2分子数目小于0.46NA，错误；D、若0.1molN2和0.3molH2恰好完全反应，则转移的电子数目为0.6NA，但由于合成氨的反应是可逆反应，不能进行到底，因此转移的电子数目小于0.6NA?，错误。

本题难度：一般

3、选择题  V L硫酸铝溶液中含Al3+的质量为m g，则溶液中SO42－的物质的量浓度为：?
A．mol·L－1
B．mol·L－1
C．mol·L－1
D．mol·L－1

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

4、计算题  （7分）已知一定质量的硫与100mL某浓度的KOH溶液恰好完全反应，其反应方程式为：3S+6KOH（浓）= 2K2S+K2SO3+3H2O，若被还原的硫元素为1.6g，求该KOH溶液的物质的量的浓度。（写出计算过程）

参考答案：（7分） 3S+6KOH（浓）＝2K2S+K2SO3+3H2O  被还原的硫元素质量
6 mol                             2 mol×32 g/mol
n（KOH）                           1.6g
n（KOH) =" 6" mol×1.6g／(2 mol×32 g/mol) =" 0.15" mol  （2分）
c（KOH) =" 0.15" mol ／0.10L =" 1." 5 mol/L 

本题解析：根据发生反应的化学方程式3S+6KOH（浓）= 2K2S+K2SO3+3H2O，分析该反应，在该反应中，S单质既是氧化剂又是还原剂，其中元素化合价升高到+4价，被氧化，对应产物是K2SO3，元素化合价降低到-2价，被还原，对应产物是K2S，所以根据题意，被还原的S元素为1.6g，即参加反应的S中有2S被还原，可列比例式，从而求解。解题过程见答案。
考点：考查对氧化还原反应的分析与计算

本题难度：一般

5、选择题  如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是(　　)

A．C2H4
B．CH4
C．CO2
D．NO

参考答案：C

本题解析：根据图像可知，在温度和体积相同相同时，氧气的压强大于X的，说明氧气的物质的量大于X的，所以X的摩尔质量大于大于氧气的，答案选C。

本题难度：一般