1、选择题  23.75g某＋２价金属的氯化物（MCl2）中含有3.01×1023个Cl-，则MCl2中M元素为
A．Cu
B．Mg
C．Fe
D．Zn

参考答案：B

本题解析：3.01×1023个Cl-的物质的量为0.5mol，则MCl2的物质的量为0.25mol，即可得MCl2的相对分子质量为：，即得M元素原子的相对原子质量为24，所以M元素为镁元素；

本题难度：一般

2、计算题  （13分）在标准状况下，将22.4L HCl 气体溶于63.5mL水中，所得盐酸的密度为1.18g/cm3。
回答下列问题：
（1）所得盐酸的质量分数浓度和物质的量浓度（列式计算）              
（2）现需480mL2.0mol/L的盐酸需用量筒量取         mL上述盐酸并选用              mL的容量瓶来配制；若配制过程中洗涤量取上述盐酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶，则所配盐酸的浓度         2.0mol/L(填＞、＜或＝)。
（3）现取不纯的Na2CO3样品ag（含少量NaHCO3和H2O）于100mL2.0mol/L过量的盐酸中，充分反应后，再加入50mL1.0mol/L的NaOH溶液后呈中性。蒸发中和后的溶液最终得到固体   g。

参考答案：（1）（4分）  36.5%      11.8mol/L  （只要写成主要量方程计算即可）
（2）（6分）   84.7 ；500 ；＞ ；（3）（3分）    11.7

本题解析：（1）标准状况下，22.4L HCl 气体的物质的量是22.4L÷22.4L/mol＝1.0mol，质量是36.5g。所以溶液的质量是63.5g＋36.5g＝100g，所以溶液的质量分数是；溶液的体积是100g÷1.18g/ml＝84.75ml，所以浓度是。
（2）由于容量瓶的规格没有480ml的，所以应该配制500ml，则需要浓盐酸的体积是；若配制过程中洗涤量取上述盐酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶，则溶质的物质的量将增加，导致浓度偏高。
（3）最终溶液中的溶质是氯化钠，根据钠原子守恒可知，氯化钠的物质的量是0.05L×1.0mol/L＝0.05mol，所以质量是0.05mol×58.5g/mol＝11.7g。

本题难度：一般

3、计算题  （6分）将一定量的NaOH和NaHCO3的混合物放在密闭的容器中加热，充分反应后生成CO2的体积为（≠0）。?将反应后的固体残渣Y与过量的稀盐酸反应，又生成体积的CO2（、均为标准状况时的体积）。
（1）Y的主要成分是_________（写化学式）。
（2）求原混合物中NaOH的NaHCO3的物质的量之比。

参考答案：（1）Na2CO3　（2）

本题解析：（2）2NaHCO3Na2CO3+H2O
Na2CO3+2HCl====2NaCl+CO2↑+H2O

本题难度：简单

4、选择题  设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．常温下，23g NO2含有NA个氧原子
B．1L0.1mol?L-1的氨水含有0.1NA个OH―
C．常温常压下，22.4LCCl4含有个NA个CCl4分子
D．1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子

参考答案：A

本题解析：
正确答案：A
B.不正确，1L0.1mol?L-1的氨水含有OH―少于0.1NA个，NH3·H2O是弱电解质；
C. 不正确，常温常压下， CCl4为液态；
D. 不正确，1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移1NA个电子

本题难度：一般

5、选择题  已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将80%和20%的两种H2SO4溶液等体积混合后，溶液的质量分数为(?)
A．大于50%
B．等于50%
C．小于50%
D．无法确定

参考答案：A

本题解析：先假定80%和20%的两种H2SO4溶液的密度相等，那么将二者等体积混合时，溶液的质量分数等于50%?，但是80%的H2SO4溶液的密度比20%的大，因此质量分数应该大于50%，选A。

本题难度：一般