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高中化学知识点总结《离子方程式的书写及正误判断》考点特训（2017年冲刺版）(十)
参考答案： 本题解析： 本题难度：简单 2、选择题 解释下列事实的离子方程式不正确的是 |
参考答案：A
本题解析：A项Cu与浓硫酸反应为Cu＋2H2SO4
CuSO4＋2SO2↑＋2H2O.
考点：离子方程式的书写。
本题难度：一般
3、选择题 下列图示与对应的叙述相符的是
图甲 图乙 图丙 图丁
A．由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的ΔH＞0
B．图乙表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是醋酸
C．图丙表示该反应为放热反应，且催化剂能改变反应的焓变
D．图丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成CO2与所加盐酸物质的量的关系
参考答案：B
本题解析：A、图像中交叉点左边是未平衡时曲线，右边是平衡曲线，温度高，正反应速率小于逆反应速率，平衡逆向移动，反应放热，错误；B、醋酸是弱酸，稀释时电离程度增大，pH变化小，正确；C、催化剂只改变反应速率，不改变焓变，错误；D、逐滴加盐酸，首先生成碳酸氢钠然后才产生二氧化碳气体，错误。
考点：考查化学图像与原理有关问题。
本题难度：一般
4、填空题 进行污水处理分析时,常用双硫腙(H2Dz,二元弱酸)把金属离子络合成电中性的物质,再用CCl4萃取络合物,从而把金属离子从水溶液中完全分离出来。如用双硫腙(H2Dz)~CCl4分离污水中的Cu2+时,先发生络合反应:Cu2++2H2Dz
Cu(HDz)2+2H+,再加入CCl4,Cu(HDz)2就很容易被萃取到CCl4中。
(1)写出双硫腙和Fe3+络合的离子方程式 ,
萃取Fe3+的过程中要控制适宜的酸度,如果溶液的pH过大,其后果是 。
(2)如图是用双硫腙(H2Dz)~CCl4络合萃取某些金属离子的酸度曲线,它反映了萃取某些金属离子时适宜的pH范围。E%表示某种金属离子以络合物形式萃取分离的百分率。
某工业废水中含有Hg2+、Bi3+、Zn2+,用双硫腙(H2Dz)~CCl4络合萃取法处理废水。
①欲完全将废水中的Hg2+分离出来,须控制溶液的pH= 。
②当调节pH=2时,铋(Bi)的存在形式有 ,其物质的量之比为 。
③萃取到CCl4中的Zn(HDz)2分液后,加入足量NaOH溶液,充分振荡后,锌又转到水溶液中。写出反应的离子方程式:
(3)污水中的亚汞离子(H
)必须转换成汞离子(Hg2+)才能用双硫腙络合。某工厂污水中含有较多的氯化亚汞(Hg2Cl2),加入二硫酸钾(K2S2O8)可氧化H生成硫酸汞,写出该反应的化学方程式: 。
参考答案：(1)F
+3H2Dz
Fe(HDz)3+3H+ Fe3+会形成Fe(OH)3沉淀
(2)①1 ②Bi3+、Bi(HDz)3 B
∶Bi(HDz)3=3∶2
③Zn(HDz)2+6OH-
Zn(OH
+2Dz2-+2H2O
(3)Hg2Cl2+K2S2O82HgSO4+2KCl
本题解析：(2)pH=2时Bi萃取分离的百分率40%,有40%的Bi以Bi(HDz)3的形式存在,60%的Bi以Bi3+的形式存在;③由图像可知pH>10时,Zn(HDz)2开始转化为Zn(OH,H2Dz属于二元弱酸,最终以Dz2-形式存在
本题难度：困难
5、选择题 下列反应的离子方程式错误的是
A．碳酸钙跟盐酸反应： CaCO3+2H+→Ca2+ + CO2↑+H2O
B．铁跟氯化铜溶液反应:Fe + Cu2+→ Cu + Fe2+
C．氯化铵水解：NH4+ + H2O
NH3?H2O+ H+
D．氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应： Ba2+ + OH- + H+ + SO42-→ BaSO4↓+ H2O
参考答案：D
本题解析：氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应： Ba2+ + 2OH- +2 H+ + SO42-→ BaSO4↓+2 H2O
本题难度：一般
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