1、选择题  关于图中各实验的叙述不正确的是（　　）

A．装置①的实验不能推断醋酸、碳酸、硅酸酸性强弱
B．装置②可检验溴乙烷发生消去反应得到的气体中含有乙烯
C．装置③能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀
D．装置④中，一段时间后Ⅱ中导管液面上升

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下述实验不能达到预期目的的是
[? ]

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、简答题  （化学-选修化学与生活模块）
碘缺乏症遍及全球，多发生于山区，南美的安第斯山区、欧洲的阿尔卑斯山区和亚洲的喜马拉雅山区是高发病地区．我国云南、河南等l0余省的山区发病率也较高．为控制该病的发生，较为有效的方法是食用含碘食盐．我国政府以国家标准的方式规定在食盐中添加碘酸钾（KIO3）．据此回答下列问题．
（1）碘是合成下列哪种激素的主要原料之一______
A．胰岛素?B．甲状腺激素?C．生长激素?D．雄性激素
（2）可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉检验食盐中的碘酸钾．反应的化学方程式为______，氧化产物与还原产物的物质的量之比为______，能观察到的明显现象是______．
（3）已知KIO3可用电解法制得．原理：以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定电流强度和温度下电解KI溶液．总反应方程式为Kl+H2O

参考答案：（1）人体摄入的碘主要是来自海产品和碘盐，碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大和呆小症，故选B．
（2）碘化钾和碘酸钾在酸性条件下能发生氧化还原反应生成碘5KI+KIO3+6HCl=6KCl+3H2O+3I2；
该反应中KI是还原剂，还原剂对应的产物是氧化产物，KIO3是氧化剂，氧化剂对应的产物是还原产物，所以氧化产物、还原产物都是碘，物质的量之比为?5：1；
该反应中有碘单质生成，碘遇淀粉变蓝色，所以观察到溶液变蓝色．
故答案为：5KI+KIO3+6HCl=6KCl+3H2O+3I2；?5：1；?溶液变蓝色．
（3）电解时，阴极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为2H++2e-=H2↑．
故答案为：2H++2e-=H2↑．
（4）l0min通过的电量为（10×60）S×l2A=7200C，通过的电子个数为7200C1.60×10-19C=4.5×1021
设生成氢气体积为V．
2H++2e-=H2↑．
? 2NA? 22.4L?
4.5×1021?V?
所以V=0.837?L
故答案为：0.837．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  实验室从海带中提取碘的操作过程中，仪器选用不正确的是
[? ]

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  现有一包固体粉末，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CaCl2、CuSO4．进行如下实验：①溶于水得无色溶液；②向溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失．据上述实验现象推断：
（1）由实验①可以得出的结论是______；
（2）由实验②可以得出的结论是______；可能存在的物质是______；
（3）对于可能存在的物质应如何进一步检验？写出简要步骤、现象和结论．______．
（4）写出实验②所涉及的离子方程式．______．

参考答案：①根据固体加入水中，得到无色溶液．说明混合物中不含有颜色的CuSO4．同时由于不存在沉淀，则原混合物中不含有不溶于水的CaCO3；
②向溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失，说明原混合物中一定不含Na2SO4，因为硫酸钡不溶于酸；能生成白色沉淀的物质只能是Na2CO3，由此也确定了不含有CaCl2；
综上所述，原混合物中一定含有 Na2CO3，一定不存在CaCO3、CuSO4、Na2SO4、CaCl2，NaCl无法确定；
检验氯化钠的存在需要检验氯离子的存在，利用实验步骤①所得溶液取少许与试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生不是沉淀证明含有NaCl，不产生白色沉淀，说明不含NaCl；
实验②所涉及的反应是碳酸钠与氯化钡的反应，碳酸钡溶于盐酸的反应，根据反应的实质写出离子方程式为
Ba2++CO32-=BaCO3↓；BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；
故答案为：
（1）一定不存在CaCO3、CuSO4，不可能同时存在Na2CO3、CaCl2；
（2）一定存在Na2CO3，一定不存在Na2SO4，CaCl2?NaCl；
（3）取实验①的溶液少许于试管中，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，如果产生白色沉淀，证明含有NaCl，反之则无；
（4）Ba2++CO32-=BaCO3↓；BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；

本题解析：

本题难度：一般