1、推断题  下列转化关系图中，A、B、C、D、E在常温下为气体，B、E、F、K为单质，其中F为黑色固体；C、D均能使澄清的石灰水变浑浊，D、E均能使品红溶液褪色；I是一种红棕色固体氧化物。

请回答下列问题：
(1)C的电子式为____________。
(2)检验溶液L中金属阳离子的方法是____________________。
(3)反应③的离子方程式为____________________。
(4)F与G的浓溶液反应的化学方程式为____________________。
(5)气体A的密度为2.68 g/L（标准状况），通过计算、推理，可确定A的分子式为____________。

参考答案：(1)(2)取少量溶液于试管中，向溶液中滴加KSCN溶液，无现象，再滴加新制的氯水，溶液变为红色
(3)Cl2+2H2O+SO2=4H++2Cl-+SO42-
(4)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
(5)COS

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  物质的转化关系如下图所示，其中甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，
F的溶液中只含一种溶质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化。若用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成；甲为一种淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性。则

（1）①反应的化学方程式是 ?。
（2）②③两步反应的离子方程式分别是?，
。
（3）在④的反应中，每1molE参加反应，将会有? mol电子发生转移。

参考答案：（1）①反应的化学方程式是4NH3+5O2==4NO+6H2O 。
（2）②③两步反应的离子方程式分别是2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+O2?，
2Al+2OH-+6H2O==2[Al(OH)4]-+3H2?。
（3）在④的反应中，每1molE参加反应，将会有 2/3? mol电子发生转移。

本题解析：略

本题难度：简单

3、简答题  已知A、B、D、E四种物质中均含有同一种短周期元素，该元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，D为气体单质，E为黑色粉末．如图转化关系中E均起催化作用（某些产物已略去）．

则：
（1）A的化学式为______；B分子的电子式为______；
（2）已知E与含A中某元素的浓酸在一定条件下反应，产生一种含有该元素的气体X．甲同学为探究该气体的性质，设计了如图装置（III中夹持装置已略去）．

①I中发生反应的离子方程式为______；
②实验开始不久，观察到装置IV中的现象为______；
③实验结束后，该同学在装置III中观察到b的红色褪去，而没有出现“a无明显现象”这一预期现象．为达到实验目的，他在装置______（填装置序号）之间又添加了洗气瓶，该装置的作用是______；
（3）将气体X通入到紫色的石蕊试液中，观察到的现象是______；
（4）气体X能与溶液B反应，生成气体D，试写出该反应的化学方程式：______．

参考答案：已知A、B、D、E四种物质中均含有同一种短周期元素，该元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，应为O元素，D为气体单质，应为O2，E为黑色粉末，应为MnO2，根据物质的状态和反应条件下可知A为KClO3，B为H2O2，都可在MnO2作用下生成氧气，E与含A中某元素的浓酸在一定条件下反应，产生一种含有该元素的气体X，应为MnO2与浓盐酸的反应，生成X为Cl2，
（1）由以上分析可知A为KClO3，B为H2O2，电子式为



，故答案为：KClO3；



；
（2）①Ⅰ为制取氯气的发生装置，反应的方程式为MnO2+4H++2Cl-??△?.? Mn2++Cl2↑+2H2O，
故答案为：MnO2+4H++2Cl-??△?.? Mn2++Cl2↑+2H2O；
②氯气具有氧化性，与KI反应生成碘单质，淀粉遇碘变蓝色，故答案为：溶液变蓝；
③为验证干燥的氯气不具有漂白性，则通入Ⅲ中的氯气应为干燥后的氯气，应装置II和III添加盛有浓硫酸的洗气装置，用以除去氯气中的水蒸气，
故答案为：装置II和III；除去氯气中的水蒸气（或：干燥氯气）；
（3）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，可使紫色的石蕊试液先变红后褪色，故答案为：紫色的石蕊试液先变红后褪色；
（4）气体Cl2能与溶液H2O2反应，生成气体O2，该反应的方程式为Cl2+H2O2=2HCl+O2，故答案为：Cl2+H2O2=2HCl+O2．

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  （15分）工业上制取铝的流程如下：

注：冰晶石的作用是使E在较低温度下熔化。
（1）试写出下列物质的化学式：
A?，B?，C?，D?，E?。
（2）在用此法制取铝时，分析铝土矿和赤泥（提取Al2O3之后的残渣）所得数据如下：

参考答案：（1）NaOH ；NaAlO2 ；Na2CO3 ；Al(OH)3 ；Al2O3（ 每空2分）
（2） 1.8 t（2分）；? 0.069 t（3分）

本题解析：（1）使用逆推法，电解得铝可知，E为氧化铝，D为氢氧化铝，而B处与二氧化碳发生双水解反应得氢氧化铝，可知C为碳酸钠，A为氢氧化钠。
（2）根据铝土矿中氧化铝的质量分数为55%，所以每生产1t纯净的氧化铝，需铝土矿的质量1/55%=1.8t。再根据反应方程式即可得苛性钠的质量为0.069 t。
点评：本题涉及工业获得金属铝的实验方案知识，是一道工业生产和化学结合的题目，其中工艺流程推断结合化学反应原理，以及铝的化合物性质可以顺利推出，后面的计算也只需要带入方程计算。

本题难度：简单

5、填空题  （本题16分）硫酸钡是唯一的无毒的钡盐，工业上以硫酸钡等为原料通过下列流程反应可以制备锌钡白（BaSO4+ZnS）和过氧化氢。（皓矾为ZnSO4?7H2O）
（1）上述流程中共有7个化学反应，其中有____________个属于氧化还原反应。
（2）写出过氧化氢和物质C的电子式：____________________，_______________。
（3）写出F、G的化学式： F_____________、G_________________。

（4）写出下列化学反应方程式：
反应③__________________________________________________________。
反应⑦____________________________________________________。
（5）取锌钡白固体16.5g溶于100mL 1mol/L的H2SO4溶液中，放出H2S 气体1008mL（已折算成标准状况）
①不计溶液体积变化，所得溶液中氢硫酸的物质的量浓度为________mol/L
②加热驱尽溶液中H2S 后，为使锌离子刚好完全沉淀，应加入 1 mol/L的NaOH溶液_____mL

参考答案：（本题16分）（1）3 （2分）
（2）??（各2分共4分）
（3）BaCO3? BaO（各1分共2分）
(4)? BaS + ZnSO4 ="=" BaSO4 ↓+ ZnS↓（2分）
BaO2 ?+? H2SO4? ="=?" Ba SO4? +? H2O2（2分）（Ba SO4用了“↓”可不扣分
(5)?①0.05 mol / L?（2分）?② 200 mL（2分）

本题解析：略

本题难度：一般