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高考化学知识点归纳《盐类水解的原理》试题强化练习（2017年最新版）(四)
参考答案：BD 本题解析：A．A点时AG=0，则c(H+)=c(OH-).溶液显中性，由于醋酸是弱酸，二者的浓度相等，所以加入氢氧化钠溶液体积为20 mL，恰好中和，则吃剩的盐水解是溶液显碱性，所以A点时加入氢氧化钠溶液体积小于20 mL，错误；B．在开始时溶液的AG=6，c(H+)/c(OH-)=106；c(H+)·c(OH-)=10-14；则c(H+)=10-4，所以在室温时0.01 mol·L－1的醋酸溶液pH=4，正确；C．由于在A点时溶液显中性，在A之前，溶液呈酸性，在A之后溶液显碱性，所以OA段溶液中是CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，由于酸的电离作用大于盐的水解作用，所以c(H+)>c(OH-)，但是不能比较c(CH3COO－)和 c(CH3COOH)大小，因此不能确定c(CH3COO－)> c(CH3COOH)，错误；D．若B点时加入NaOH溶液40 mL，则所得溶液是CH3COOH和CH3COONa的等物质的量的混合溶液。根据物料守恒可得c(Na+)="2" c(CH3COO－)+2 c(CH3COOH)；根据电荷守恒可得：c(H+)+ c(Na+)=c(CH3COO－)+ c(OH－) ，第二个式子减去第一个式子，整理可得：c(CH3COO－)+2 c(CH3COOH) = c(OH－) - c(H+)，正确。 本题难度：一般 2、选择题 往FeCl3溶液中加入下列溶液后，不会出现红褐色沉淀的是 |
参考答案：B
本题解析：A、氯化铁可以氨水反应生成红褐色沉淀，A错误；B、氯化铁和硫酸铜之间不发生反应，正确；
C、氯化铁可以和氢氧化钠之间会发生反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，错误；D、氯化铁和NaHCO3溶液之间水解相互促进，生成红褐色沉淀和CO2气体，错误；选B。
考点：考查铁盐的化学性质。
本题难度：一般
3、选择题 化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中，错误的是?
[? ]
Al(OH)3+3H+ 
H2CO3+2OH- 
Ba2+(aq)+SO42-(aq)参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 要除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，不宜选用的试剂是
A．MgO
B．MgCO3
C．NaOH
D．Mg(OH)2
参考答案：C
本题解析：将pH调节到3左右。如使用NaOH，pH过高导致镁离子沉淀。
本题难度：简单
5、选择题 常温时，将a1mL b1mol·L—1HCl加入到a2 mL b2mol·L—1NH3·H2O中，下列结论正确的是
A．如a1=a2、b1=b2，则混合溶液中：c(Cl—) = c(NH4+)
B．如混合后溶液pH=7，则混合溶液中：c(Cl—)＞c(NH4+)
C．如混合液的pH＜7，则：a1 b1=a2 b2
D．如a1=a2且混合液的pH＞7，则：b1＜b2
参考答案：D
本题解析：A、a1＝a2，b1＝b2，则a1b1＝a2b2，二者恰好反应生成氯化铵。由于铵根离子的水解溶液显酸性，而氯离子不水解，所以c(Cl—)＞c(NH4+)，A错误；B、如果混合液的pH＝7，则c（OH-）＝c（H+），根据电荷守恒c（OH-）+c（Cl-）＝c（H+）+c（NH4+）可知c(Cl—) = c(NH4+)，B错误；C、如果a1b1＝a2b2，盐酸与氨水恰好反应生成氯化铵，铵根水解，溶液显示酸性，pH＜7；但如果在反应中盐酸过量，则溶液仍然显酸性，因此a1 b1不一定等于a2 b2，C错误；D、当a1＝a2，如果恰好反应时铵根水解溶液显酸性，因此如果混合液的pH＞7，则氨水一定过量，即b1＜b2，D正确，答案选D。
考点：考查酸碱混合的定性判断、离子浓度定性比较
本题难度：一般
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，室温下实验室用0.01 mol·L－1的氢氧化钠溶液滴定20 mL相同浓度的醋酸溶液，滴定曲线如右图所示。下列有关叙述正确的是（ ）