1、简答题  化学实验室常用甲酸（HCOOH）和浓硫酸混合加热制备一氧化碳，其反应方程式为：
HCOOH?underrightarrow浓硫酸加热CO↑+H2O．
如图是制备一氧化碳还原三氧化二铁并检验反应产物结束时的实验装置．
（1）实验前先检查装置的气密性；起始时应检验______，以防止爆炸；
（2）装置B中盛放______，除去______；
（3）装置D中盛放______，检验______；
（4）写出C装置中反应的化学方程式______；
（5）实验结束时应先停止______处加热；
（6）在反应后磁铁悬挂在玻璃管上方，其作用是______．

参考答案：（1）因为一氧化碳和空气或氧气混合达到一定程度时遇明火会发生爆炸，所以开始应该检验CO的纯度并驱除尽装置内的空气，以防止爆炸．
故答案为：检验CO的纯度并驱除尽装置内的空气．
（2）浓硫酸具有吸水性，可以除去一氧化碳中的水蒸气．
故答案为：浓硫酸；水．
（3）石灰水遇二氧化碳变浑浊，可以用石灰水检验二氧化碳．
故答案为：澄清石灰水；二氧化碳．
（4）氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3CO+Fe2O3?高温?.?2Fe+3CO2
故答案为：3CO+Fe2O3?高温?.?2Fe+3CO2；
（5）实验结束时应先停止C处的加热，继续通入一氧化碳直到玻璃管冷却，这样可以防止高温下铁被空气中的氧气氧化．故选：C．
（6）磁铁能够吸引铁，可以把铁和其它物质组成的混合物分离，从而得到铁．
故答案为：将铁从混合物中分离出来．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列气体的收集方法正确的是（　　）
A．
收集NO
B．
收集Cl2
C．
收集H2
D．
收集NH3

参考答案：A．一氧化氮和氧气反应，且一氧化氮和水不反应，所以一氧化氮应采用排水法收集，故A错误；
B．氯气的密度大于空气，和氧气不反应，所以应采用向上排空气法收集，故B错误；
C．常温下，氢气和氧气不反应，且密度小于空气，所以可以采用向下排空气法收集，故C正确；
D．氨气极易溶于水，所以不能用排水法收集，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列气体中，既可用浓H2SO4干燥，又可用固体NaOH干燥的是
A．Cl2
B．NH3
C．SO2
D．O2

参考答案：D

本题解析： A．Cl2可以和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，错误；B．氨气溶于水是氨水，能与浓硫酸反应，错误； C．SO2能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，错误； D．O2既不与浓硫酸反应，也不与氢氧化钠反应，因此可以干燥，正确。

本题难度：一般

4、实验题  （12分）今欲用NaOH固体配制100mL 0.5mol/L的NaOH溶液。配制过程如下图所示：

请根据题意回答：
（1）配制该溶液应选用?（填仪器）。
（2）用______（填滤纸或小烧杯）在托盘天平上称取_____ NaOH固体。
（3）向容量瓶中加入蒸馏水，如果超过了刻度线，应?。
（4）配制好的溶液?（填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中。
（5）以下因素会造成实验结果偏低的是??
A．容量瓶中原来有少量蒸馏水
B．定容时观察液面俯视
C．忘记洗涤
D．定容时观察液面仰视

参考答案：（1）100 mL容量瓶（只答?容量瓶给一分）?
（2）小烧杯、2g(只填数据0分)
（3）重做?（4）不能?（5）CD（少一个得1分，错一个得0分）

本题解析：考查一定物质的量浓度溶液的配制。
（1）准确配制100mL 0.5mol/L的NaOH溶液，应该选择100ml容量瓶。
（2）100mL 0.5mol/L的NaOH溶液中含有氢氧化钠是0.1L×0.5mol/L＝0.05mol，质量是m＝0.05mol×40g/mol＝2.0g。又因为氢氧化钠具有吸水性和腐蚀性，因此称量时应该放在小烧杯中。
（3）向容量瓶中加入蒸馏水，如果超过了刻度线，则只能是重新配制。
（4）容量瓶不能长时间盛放溶液，因此配制完之后，必须及时转移到相应的试剂瓶中。
（5）根据可知，容量瓶中原来有少量蒸馏水，对结果是无影响的。定容时观察液面俯视，则容量瓶中溶液的体积偏少，浓度偏大，则选项D就偏低。忘记洗涤，则溶质的物质的量偏少，浓度偏低，答案选CD。

本题难度：一般

5、选择题  下图是化学实验常用装置之一,若气体从右管进入，可用来收集的气体是

A．NO
B．N2
C．CO
D．SO2

参考答案：D

本题解析：分析图，得：采用向上排空气法收集气体；
说明该气体密度比空气大，即相对分子质量比空气大；但NO易与O2反应生成NO2，即NO不能用排空气法收集，故选D

本题难度：简单