1、填空题  短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素阳离子的原子核外没有电子，B是空气中含量最多的元素；C元素原子最外层电子数是其电子层数的三倍；C与D可形成两种常见的离子化合物；工业上常用电解C与E的化合物来制备E单质。
（1）画出D元素的原子结构示意图??。C、D、E的简单离子半径由小到大的顺序?（用离子符号表示）。
（2）写出元素E在周期表中的位置?。
（3）工业上常用A和B的单质合成一种常见气体，检验该气体的常用方法是?。
（4）D2C2与H2O反应的化学方程式是?，D2C2与CuSO4溶液反应的现象是?。
（5）由元素A、B、C按原子个数比4：2：3形成的化合物，写出其电离方程式：?。

参考答案：（1）?，? Al3+<Na+<O2-?
（2）第三周期，ⅢA族?
（3）用润湿的红色石蕊试纸接近该气体，若试纸变红，证明氨气存在
（4）2Na2O2 + 2H2O =" 4NaOH" + O2↑?、?产生蓝色沉淀并有气泡放出
（5）NH4NO3=NH4+ + NO3-

本题解析：A元素阳离子的原子核外没有电子，所以A是H元素；B是空气中含量最多的元素，所以B是N元素；C元素原子最外层电子数是其电子层数的三倍，则C只能是2层电子，最外层6个电子，则C是O元素；C与D可形成两种常见的离子化合物，则D是Na元素；工业上常用电解C与E的化合物来制备E单质，工业常电解氧化铝来制备铝单质，所以E是Al元素。
（1）Na的原子结构示意图为
氧离子、钠离子与铝离子的核外电子排布相同，核电荷数越少，半径越大，所以C、D、E的简单离子半径由小到大的顺序是Al3+<Na+<O2-
（2）Al元素位于元素周期表的第三周期，ⅢA族；
（3）A和B的单质合成一种常见气体，该气体是氨气，检验氨气的方法是用润湿的红色石蕊试纸接近该气体，若试纸变红，证明氨气存在；
（4）过氧化钠与H2O反应的化学方程式是2Na2O2 + 2H2O =" 4NaOH" + O2↑；过氧化钠与水反应的产物又与CuSO4溶液反应，所以有气体放出，同时溶液中产生蓝色沉淀；
（5）由元素H、N、O按原子个数比4：2：3形成的化合物是硝酸铵，硝酸铵是强电解质，完全电离，电离方程式为NH4NO3=NH4+ + NO3-

本题难度：一般

2、选择题  下列分子中，所有原子都外层8电子结构的是
A．H2
B．H2O
C．CO2
D．CH4

参考答案：C

本题解析：含氢元素肯定就不能所有原子都外层8电子结构，H为2电子稳定结构。
答案选C。
点评：考查8电子的稳定结构。

本题难度：一般

3、选择题  下列各组顺序，正确的是?（ ?）
A．微粒半径大小：S2－ ＞Cl－ ＞F－ ＞Na+ ＞Al3+
B．热稳定性大小：SiH4＞PH3＞NH3＞H2O
C．沸点高低：HF＞H2O＞NH3
D．等物质的量浓度溶液，酸性强弱顺序： H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3＞HNO2

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

4、填空题  
(1)氢化物的易燃性：第二周期__________＞__________H2O＞HF；
第三周期SiH4＞PH3＞__________＞__________。
(2)化合物的毒性：PH3＞NH3? H2S_______H2O；CS2__________CO2? CCl4＞CF4(选填＞或＜)。
于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。
(3)已知CCl4的沸点为76.8℃。CF4的沸点为－128 ℃。新致冷剂的沸点范围介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了，其他类似的还可以是___________。
(4)然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是___________。但求助于周期表中元素及其化合物的___________变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。
①毒性?②沸点?③易燃性?④水溶性?⑤颜色
a.①②③? b.②④⑤?c.②③④

参考答案：(1)CH4＞NH3；H2S＞HCl? (2)＞?＞? (3)CFCl3(或CF3Cl)? (4)使大气臭氧层出现空洞? a

本题解析：此题介绍了致冷剂的使用以及对环境的污染和开发新致冷剂的思路，阅题后感到耳目一新，但此题要考查的知识是非常简单的。(1)联想二周期和三周期元素的氢化物不难填出空格。(2)由题给信息毒性PH3＞NH3即同主族元素所形成结构和组成相似的物质，从上而下毒性增大。(3)由CF2Cl2的组成可联想出与它类似的物质，如CF3Cl或CFCl3。(4)氟里昂CF2Cl2这种致冷剂对环境有危害，它可以破坏臭氧层，所以开发新致冷剂要注意这种物质的毒性、沸点、可燃性、以及对环境的危害性等因素。

本题难度：简单

5、填空题  （6分）短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。试回答下列问题：
(1)A的元素符号______________；D的原子结构示意图______________。
(2)A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是_______________________。
(3)A、B、C、D形成的化合物B2A2、CD2、D2A、DA2中各原子都满足最外层8电子结构的是______________(填写具体的化学式 )。
(4)CA2与D元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是______________________________。

参考答案：（1）O?
（2）S2-> O2-> Na+
（3）Na2O2,SCl2,Cl2O
（4）SO2+Cl2+2H2O====2HCl+H2SO4

本题解析：（1）由题意知A为氧元素,B为钠元素；C与A同主族，故C为硫元素；而A、B、C、D的原子序数依次增大，故D只能为氯元素。（2）同主族从上到下阴离子半径增大，故S2-> O2-；电子层排布相同的粒子，核电荷数越大，粒子半径越小，故O2-> Na+。
（3）短周期元素中，除了H、He、 Li、Be、B外，形成化合物时最外层都是8电子稳定结构。
（4）Cl2有氧化性，而SO2有还原性，故二者发生氧化还原反应。

本题难度：简单