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1、选择题 下列判断正确的是?（?）
A．元素周期表中查得的相对原子质量为同位素的相对原子质量
B．化学键的变化一定会引起化学反应的变化
C．只含有共价键的物质一定是共价化合物
D．全部由极性键构成的分子不一定是极性分子
参考答案：D
本题解析：A．元素周期表中查得的相对原子质量为元素的相对原子质量，错误。B．化学键的变化不一定会引起化学反应的变化。如离子晶体和金属晶体融化都需要断裂化学键，但是并没有新的物质生成。错误。C．只含有共价键的物质可能是共价化合物也可能是单质。错误。D．全部由极性键构成的分子可能是极性分子，也可能是非极性分子，这取决于各个化学键的空间排列。如果排列对称，正负电荷的重心重合就是非极性分子，否则就是极性分子。正确。
本题难度：一般
2、填空题 （4分）下列各组物质中：
?③H2O和 D2O
④ CH3CH3和CH3CH2CH2CH3?⑤? CH3－CH2－OH和CH3－O－CH3
互为同位素的是；?；?互为同素异形体是：?；
互为同分异构体是：?；?互为同系物的是___?。
参考答案：（4分）②? ;?①? ;?⑤? ;?④ ; （各1分）
本题解析：质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素，所以答案选②；由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体，因此正确的答案是①；分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体，则⑤正确；结构相似，分子组成相差若干个CH2原子团的同一类有机物的，互称为同系物，因此答案是④。
本题难度：简单
3、填空题 现有A、B、C、D、E、F、G七种位于周期表前四周期元素，其原子序数依次增大，相关信息如下表所示：
元?素
| 性?质
|
A
| 一种核素的原子核内不含中子
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B
| 原子核外电子有6种不同运动状态
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C
| 最高价氧化物的水化物与其氢化物可发生非氧化还原反应
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D
| 单质之一为淡蓝色气体，可阻挡对人体有害的紫外线
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E
| 在地壳中的含量位居第三
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F
| 周期表中位于短周期，基态原子M层成对电子数是未成对电子数的2倍
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G
| 该元素的一种氧化物M可用作油漆颜料，与E的单质反应可应用于焊接钢轨
|
?
根据以上信息，回答下列问题：
（1）画出元素C的基态原子核外电子排布图：____；D、E、F三种元素的第一电离能大小顺序为：____（用元素符号表示）。
（2）化合物BA2D2蒸气293 K时，理论测算密度为1.9 g·L-1，实际密度为2.5 g·L-1的原因是___。
（3）FD2中F原子的杂化类型为______；分子空间构型为______；FD2易溶于水的原因可能是：_____（填入序号）。
①FD2与水极性相同?②FD2可以与水反应?
（4）有人推测化合物CA5的存在，该化合物中含有化学键的可能类型为：______。
（5）D、E形成的一种化合物硬度仅次于金刚石，主要用作高级研磨材料、制作手表的轴承，该物质晶体类型是______晶体。另一含有E的硫酸盐是一种常用净水剂，其水溶液呈_______（选填：“酸性”、 “中性”、“碱性”），原因是： ______（用离子方程式解释）。
（6）化合物M可用于制备一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾）。补充完整并配平该制备反应的化学方程式：□____＋□KNO3＋□____＝□K2FeO4＋□KNO2＋□H2O
参考答案：（1）
； O>S>Al（2）甲酸形成分子间氢键（3）sp2杂化； V形； ①②（4）离子键、共价键（配位键）；（5）原子； 酸性； Al3+＋3H2O
Al(OH)3＋3H+；
（6）Fe2O3＋3KNO3＋4KOH＝2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O。
本题解析：根据题意可推知个元素分别是A是H；B是C；C是N；D是O；E是Al;F是S；G是Fe. （1）画出元素N的基态原子核外电子排布图为
。元素的非金属性越强，其失去电子就越难，第一电离能就越大。所以D、E、F三种元素的第一电离能的大小顺序是：O>S>Al.(2)化合物CH2O2为甲酸。其蒸气在293K时理论测算密度为1.9g/L,而由于在甲酸分子之间存在着氢键，所以实际密度为2.5g/L.?（3）在SO2中S原子的杂化类型为sp2杂化；分子空间构型为V形；SO2是极性分子，H2O是极性分子，根据相似相容原理可知由极性分子组成的溶质容易溶解于极性分子组成的溶剂中，此外SO2会和水发生反应SO2+H2O=H2SO3.反应不断消耗SO2也使它不断的溶解。因此SO2易溶于水。（4）化合物NH5可写为NH4H的结构为含有离子键、共价键、配位键的离子化合物。（5）金刚石是原子晶体，硬度大，可制作手表的轴承，由于该物质性质与金刚石相似，所以该晶体类型也是原子晶体。Al2(SO4)3是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性。水解的离子方程式为：Al3+＋3H2OAl(OH)3＋3H+；（6）Fe元素的可用作油漆颜料一种氧化物M为Fe2O3. 它可用作制备一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4。该反应为氧化还原反应。由于Fe的化合价Fe2O3--- K2FeO4从+3---+6，升高3×2,N的化合价KNO3—KNO2从+5—+3.降低2，根据化合价升高与降低的总数相等可知：Fe2O3系数为1，K2FeO4的系数为2，KNO3、KNO2的系数都是3，再结合反应前后各元素的原子个数相等，则由于生成物中含有H、K、O比反应物多可确定反应物还应该有KOH，其系数为4，。水的系数为2.所以该反应的化学方程式为Fe2O3＋3KNO3＋4KOH＝2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O。
本题难度：一般
4、选择题 下列各组物质的性质由强到弱的顺序排列正确的是
A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4
B．氢化物稳定性：H2S＞HF＞H2O
C．碱性：NaOH＞Al(OH)3＞Mg(OH)2
D．氧化性：F2 ＞ Cl2 ＞ Br2 ＞ I2
参考答案：D
本题解析：A．元素的非金属性：Cl>S>P，所以酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，错误；?B．元素的非金属性：F>O>S，所以氢化物稳定性： HF＞H2O＞H2S，错误；C．元素的金属性：Na>Mg>Al,所以碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，错误；D．元素的非金属性：F>Cl>Br>I，所以氧化性：F2 ＞ Cl2 ＞ Br2 ＞ I2，正确。
本题难度：一般
5、填空题 A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：
（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素名称为______。
（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B元素基态原子的电子排布式为______________，C的离子的电子排布式为__________________________。
（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素基态原子的电子排布式为_____________。
（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素基态原子的电子排布式为________________________。
参考答案：（1） 氮 （2） ?1s22s22p63s23p5 ? 1s22s22p63s23p6
（3） Fe 1s22s22p63s23p63d64s2 （4） Cu 1s22s22p63s23p63d104s1
本题解析：（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，则根据构造原理可知该元素的原子序数是2＋2＋3＝7，因此该元素名称为氮。
（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，由于Ar是18号元素，所以B是氯元素，C是K元素。则根据构造原理可知，B元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p5；C的离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6。
（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，则D的原子序数应该是2＋8＋8＋5＋3＝26，即D是Fe元素。所以根据构造原理可知D的元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2。
（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，则E元素的原子序数＝2＋8＋18＋1＝29，即E是铜元素。则根据构造原理可知E的元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1。
本题难度：一般
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