参考答案：（1）13.9 mol/L（未带单位扣1分）（2分）
（2）0.278 mol/L（未带单位扣1分）（2分）
（3）容量瓶（或容量瓶、滴定管）（2分）           B C D（3分）

本题解析：
（1）HCl物质的量浓度为，448LHCl为20mol，而溶液体积为，。
（2）根据C1V1=C2V2，可得浓度为0.278 mol/L
（3）略
考点：本题考查了溶液浓度的计算，实验仪器和实验的基本操作。

本题难度：一般

2、填空题  同温同压同体积的氨气（NH3）水蒸气（H2O）的分子数之比      ，质量之比为       ；同质量的氨气和水蒸气的体积之比为       ，其中含有的氢原子个数之比为        ；若二者氢原子数相等，则他们的体积之比为               。

参考答案：1：1  17：18  18：17  27：17  2：3

本题解析：略

本题难度：一般

3、简答题  实验室用NaOH固体配制250mL?1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL?1.25mol/L的NaOH溶液

参考答案：（1）溶质的质量m=nM=cvM=1.25mol/L×0.25L×40g/mol=12.5g，配制250mL溶液，则选用容量瓶的规格为250mL，配制时步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以还需要的仪器为烧杯、玻璃棒、胶头滴管，故答案为：12.5；250；烧杯、玻璃棒、胶头滴管；
（2）因容量瓶上标有：规格、温度和刻度线，故答案为：①③⑤；
（3）配制时步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，故答案为：B、C、A、F、E、D；
（4）因保证溶质全部转入容量瓶，所以洗涤液都移入容量瓶，又因热溶液体积偏大，冷却下来时溶液体积变小，则浓度会变大，
故答案为：保证溶质全部转入容量瓶；容量瓶盛放热溶液时，体积不准；
（5）A、称量NaOH时，砝码错放在左盘，溶质的质量减少，浓度偏小，故A正确；
B、向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴洒在容量瓶外面，溶质的质量减少，浓度偏小，故B正确；
C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线，溶液体积偏大，浓度偏小，故C正确；
D、定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大，故D错误；
E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，无影响，浓度不变，故E错误；
故答案为：A、B、C．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列叙述中正确的是
A．标准状况下，22.4LCO2和O2混合气体中含有6.02×1023个氧原子
B．常温常压下，0.1mol铁在0.1molCl2中充分燃烧，有1.806×1023个电子转移
C．一定条件下，2molSO2和1molO2反应达到平衡后，密闭容器内分子总数大于1.204×1024
D．1L1mol·L-1的K2CO3溶液中含有1.806×1024个离子

参考答案：C

本题解析：A项，混合气体含氧原子为2mol,A错；B项，氯气完全反应，而铁没有完全反应，转移电子数为0.2mol,B错；假设完全反应生成2molSO2,可逆反应不可能完全反应，平衡体系中，气体物质的量在2mol～3mol之间，C正确；D项，CO32-+H2OHCO3-+OH-，离子数增多，所以，1molK2CO3所含离子大于3mol，D错。故本题选C。

本题难度：一般

5、填空题  两烧杯中分别盛有盐酸和稀硫酸，浓度和体积均为1 mol·L-1 200mL。往两个烧杯中分别加入等质量的铁粉，充分反应后生成氢气的体积比为2∶3（同温同压下测定），则加入的铁粉质量为                     。

参考答案：8.4g

本题解析：硫酸是二元强酸，盐酸是一元强酸，则如果铁是过量的，则生成的氢气体积之比是1∶2，但实际生成的氢气体积之比是2∶3，这说明在反应中盐酸不足，硫酸是过量的。盐酸的物质的量是0.2mol，生成0.1mol氢气，则硫酸生成的氢气是0.15mol，所以根据方程式Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑可知，参加反应的铁是0.15mol，其质量是0.15mol×56g/mol＝8.4g。
考点：考查铁和盐酸以及稀硫酸反应的有关计算
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，难易适中，在注重对学生基础知识巩固和检验的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练。该题的关键是准确判断出盐酸不足、硫酸硫酸过量，然后根据方程式直接列式计算即可。

本题难度：一般