1、选择题  向硫酸亚铁与硫酸铝的混合溶液中加入足量的浓氨水，在空气中滤出所得沉淀，经洗净、干燥、灼烧，最终得到固体的成分是（　　）
A．Fe2O3、A12O3
B．Fe（OH）2、Al（OH）3
C．Fe（OH）3、A1（OH）3
D．FeO、A12O3

2、填空题  用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体(CuCl2xH2O)。有如下操作：

已知：在pH为4～5时，Fe3＋几乎完全水解而沉淀，而此时Cu2＋却几乎不水解。
(1)溶液A中的金属离子有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋。检验溶液A中Fe2＋的最佳试剂为_____（填编号，下同）。
①KMnO4?②(NH4)2S?③NaOH?④ KSCN
(2)氧化剂可选用_________。①Cl2?②KMnO4?③HNO3?④H2O2
(3)要得到较纯的产品，试剂可选用_______________。①NaOH ②FeO ③CuO ④Cu2(OH)2CO3
(4)从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是_____________（按实验先后顺序选填编号）。
①过滤 ②蒸发浓缩 ③蒸发至干 ④冷却
(5)欲测定溶液A中的Fe2＋的浓度，实验前，首先要配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、药匙、胶头滴管外，还需_________，下列滴定方式中，最合理的是___________（夹持部分略去）（填字母序号）。

(6)为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl2xH2O）中的x值，某学生设计了两种实验方案：
方案一：称取mg晶体灼烧至质量不再减轻为止，冷却、称量所得无水CuCl2的质量为n1g
方案二：称取mg晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止，冷却，称量所得固体的质量为n2g。
试评价上述两种实验方案：其中正确的方案是________，理由是___________，据此计算得x＝_________（用含m、n1或n2的代数式表示）。

3、填空题  (6分)混合物由金属M的盐酸盐和其氧化合，以及另一种金属N的氧化物组成。有以下反应关系：

据此判断：
(1)沉淀D的化学式为___________________________________。
(2)反应③的化学方程式为________________________________。
(3)反应①②④的离子方程式为
①__________________________________________________，②___________________________________，④____________________________________。

4、实验题  浓氨水可与新制生石灰作用生成氨气，干燥的氨气在高温下能被CuO氧化成N2实验室欲用图仪器装置和药品来制取纯净的氮气。

试回答下列问题：
（1）这些装置按气流方向自左向右的连接顺序是（填A、B、C……）____?____。
（2）E中发生反应的化学方程式是____?____。
（3）装置④中应当选用的干燥剂是（写名称）____?_______。
（4）装置①中发生氧化还原反应的化学方程式是___?________。其中氧化剂是____?__，氧化产物是______?__（写化学式）。
（5）装置②中浓硫酸的作用是_____?____。

5、选择题  若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁和铜的混合粉末，反应结束后，下列不可能出现的结果是
A．铁、铜都有剩余，溶液中只有Fe2+
B．铁、铜都不剩余，溶液中可能有Fe3+、一定有Fe2+和Cu2+
C．铁有剩余、铜没剩余，溶液中只有Fe2+、Cu2+
D．铁没剩余、铜有剩余，溶液中一定没有Fe3+