1、选择题  与100mL?0.1mol/L（NH4）2SO4溶液中NH4+离子浓度相同的是（　　）
A．10mL?1mol/L?（NH4）2SO4溶液
B．50mL?0.2mol/L?NH4Cl溶液
C．10mL?0.2mol/L（NH4）2SO4溶液
D．200mL?0.1mol/L?NH4NO3溶液

参考答案：0.1mol/L（NH4）2SO4溶液中NH4+离子浓度为0.2mol/L，
A、10mL?1mol/L?（NH4）2SO4溶液中NH4+离子浓度为1mol/L×2=2mol/L，
B、50mL0.2mol/L?NH4Cl溶液中NH4+离子浓度为0.2mol/L×1=0.2mol/L，
C、10mL?0.2mol/L（NH4）2SO4溶液中NH4+离子浓度为0.2mol/L×2=0.4mol/L，
D、200mL?0.1mol/L?NH4NO3溶液中NH4+离子浓度为0.1mol/L×1=0.1mol/L，
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容，据此，下列说法正确的是

[? ]
A．该硫酸的物质的量浓度为9．2mol/L
B．配制200mL 4．6mol/L的稀硫酸需取该硫酸25mL
C．该硫酸与等体积的水混合后所得溶液浓度为9．2mol/L
D．该硫酸与等体积水混合后质量分数大于49%

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  将15mL 2mol·L-1 Na2CO3溶液逐滴加入到40mL 0．75mol·L-1 MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是
[? ]
A．1
B．2
C．3
D．4

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

4、简答题  在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g/cm3，求这种氨水的质量分数和物质的量浓度．

参考答案：NH3溶于水后虽然大部分生成NH3?H2O，但在计算时，仍以NH3作为氨水中的溶质；气体溶于水后，溶液的体积、密度均发生了改变，计算时应该用溶液质量除以密度求出其体积．设水的体积为1L，氨气的体积为700L，则氨气的物质的量为700L22.4L/mol=31.25mol，
溶液的质量为1000g+31.25mol×17g/mol=1531.25g，
溶液的体积为1531.25g0.9g/mL=1.7L，
则氨水的质量分数为w=31.25mol×17g/mol1531.25g×100%=34.7%，
氨水的物质的量浓度为c=31.25mol1.7L=18.4?mol/L，
答：这种氨水的质量分数为34.7%，物质的量浓度为18.4?mol/L．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  某学生配制一定物质的量溶度的氢氧化钠溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（　　）
A．所用NaOH已潮解
B．所用NaOH中含有NaCl杂质
C．向容量瓶加水定容，俯视刻度线
D．容量瓶用蒸馏水洗涤完后，未用氢氧化钠润洗

参考答案：A、所用NaOH已潮解，实际称量的氢氧化钠的质量偏小，氢氧化钠的物质的量偏小，导致所配溶液的浓度偏低，故A不符合；
B、所用NaOH中含有NaCl杂质，实际称量的氢氧化钠的质量偏小，氢氧化钠的物质的量偏小，导致所配溶液的浓度偏低，故B不符合；
C、向容量瓶加水定容，俯视刻度线，液面在刻度线下方，溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，故C符合；
D、若用氢氧化钠润洗，少量氢氧化钠会沾在容量瓶内壁，氢氧化钠的物质的量会偏大，导致所配溶液的浓度偏高，故不能用氢氧化钠溶液润洗，所以容量瓶用蒸馏水洗涤完后，未用氢氧化钠润洗，对所配溶液浓度无影响，故D不符合；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般