1、选择题  1mol/L的Na2SO4溶液是（　　）
A．溶液中含有1molNa2SO4
B．1升水中加入142gNa2SO4
C．1molNa2SO4溶于1mol水中
D．将322gNa2SO4?10H2O溶于少量水后再稀释成1000mL

参考答案：A、溶液中溶质的物质的量与溶液体积有关，溶液体积未给出，无法计算溶质的物质的量，故A错误；
B、142gNa2SO4的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，可得1mol/L的Na2SO4溶液，不是指溶剂的体积为1L，故B错误；
C、1molNa2SO4溶于水，配成1L溶液，可得1mol/L的Na2SO4溶液，故C错误；
D、硫酸钠晶体的物质的量为322g322g/mol=1mol，所以硫酸钠的物质的量为1mol，溶液体积为1L，所以硫酸钠溶液浓度为1mol/L，故D正确．
故选：D．

本题解析：

本题难度：简单

2、简答题  25℃时18gNaCl完全溶于50g水中，恰好达到饱和，所得饱和食盐水的密度为1.2g?cm-3．
（1）求25℃时NaCl在水中的溶解度．
（2）求25℃时饱和NaCl溶液的溶质质量分数．
（2）求25℃时饱和NaCl溶液的物质的量浓度．

参考答案：（1）25℃时18gNaCl完全溶于50g水中，恰好达到饱和，
故该温度下溶解度=18g50g×100g=36g，
答：25℃时NaCl在水中的溶解度为36g；
（2）25℃时18gNaCl完全溶于50g水中，恰好达到饱和，
故25℃时饱和NaCl溶液的溶质质量分数为18g18g+50g×100%=26.47%
答：25℃时饱和NaCl溶液的溶质质量分数为26.47%；
（3）该饱和食盐水的密度为1.2g?cm-3，溶质质量分数为26.47%，
故25℃时饱和NaCl溶液的物质的量浓度为1000×1.2×26.47%58.5mol/L=5.43mol/L
答：25℃时饱和NaCl溶液的物质的量浓度为5.43mol/L．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列配制溶液的操作中，不会影响所配溶液浓度大小的是

[?]

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

4、简答题  化学是一门以实验为基础的学科，熟练使用中学化学实验中的常见仪器，熟悉常见实验用品是正确进行实验的基础．试回答以下问题：
实验室需要0.1mol?L-1?NaOH溶液450mL和0.5mol?L-1硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是______（填仪器名称）．
（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有______（填序号）．
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．准确稀释某一浓度的溶液
E．量取一定体积的液体
F．用来加热溶解固体溶质
（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为______g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度______0.1mol?L-1（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为______mL（计算结果保留一位小数）．

参考答案：（1）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，所以不需要的仪器是AC，还需要的仪器是烧杯和玻璃棒．
故答案为：AC；玻璃棒、烧杯；
（2）容量瓶不能用于贮存、加热溶液，溶解固体溶质等，只有1个刻度线不能测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，故答案为：BCEF；
（3）m=nM=CVM=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2g，在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液的体积偏小，所以配制溶液的浓度偏大，故答案为：2.0；大于；
（4）浓硫酸的物质的量浓度为：c=103ρwM=103×1.84×98%98mol/L=18.4mol/L；设需要浓硫酸的体积为V，0.5mol/L×0.5L=18.4mol/L×V，V=0.0136L=13.6mL，故答案为：13.6．

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  在足量浓硝酸中加入3.84g?Cu片，反应完全后，使产生的气体（只含有一种气体）通入800mL?H2O中充分反应，设反应后溶液体积不变．
（1）写出产生的气体通入水中的化学反应方程式，并指出氧化剂与还原剂质量之比；
（2）试求将气体通入水中充分反应后得到的溶液的物质的量浓度．

参考答案：（1）NO2与水反应方程式3NO2+H2O═2HNO3+NO，反应中只有氮元素的化合价发生变化，由+4价升高为+5价，由+4价降低为+2价，所以NO2既是氧化剂也是还原剂，氧化剂被还原，还原剂被氧化，由产物中氮元素的化合价，可知起氧化剂与还原剂的NO2物质的量之比为1：2．所以起氧化剂和还原剂的NO2的质量比为1：2．
答：反应方程式3NO2+H2O═2HNO3+NO，起氧化剂和还原剂的NO2的质量比为1：2．
（2）令3.84g?Cu与浓硝酸反应生成的二氧化氮的物质的量为xmol，则：
Cu+4HNO3═2NO2↑+Cu（NO3）2+2H2O
64g? 2mol
3.84g? xmol
所以3.84g64g=xmol2mol，解得x=0.12．
令0.12mol二氧化氮与水反应生成硝酸ymol，则：
3NO2+H2O═2HNO3+NO
3? 2
0.12mol? ymol
所以y=0.08mol
所以形成的硝酸溶液的浓度为0.08mol0.8L=0.1mol/L．
答：形成的硝酸溶液的浓度为0.1mol/L．

本题解析：

本题难度：一般