1、选择题  W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，下列说法不正确的是（　　）。

参考答案：B

本题解析：因为W的气态氢化物可与其最高价含氧酸生成离子化合物即铵盐，W是N元素，则X、Y、Z依次是O、S、Cl。则其氢化物中H2S最不稳定，A正确；只有氯元素的最高价含氧酸一定比Y的含氧酸酸性强，B错；阴离子还原性S2－＞O2－，C正确；SCl2分子中S和2个Cl分别共用一对电子，各原子的最外层均满足8e－稳定结构，D正确。

本题难度：一般

2、选择题  【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）X、Y、Z、V、W为五种前四周期元素，其中X是短周期（除稀有气体外）原子半径最大的元素；Y与X同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性；Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子；V原子的核外电子排布式为ls22s22p63s2；W的原子序数为29，W的离子能与乙二胺（H2N—CH2一CH2一NH2）形成配离子：

回答下列问题：
（1）W原子的核外电子排布式为?，该配离子中含有的化学键类型有?。（填字母）
a．配位键? b．极性键? c．离子键? d．非极性键
（2）元素X、Y、V第一电离能由大到小的顺序是?（用元素符号表示）。
（3）Z的氢化物的空间构型是?；该氢化物的沸点比甲烷的高，其主要原因是?；Z的另一种氢化物Z2H4分子中Z原子轨道的杂化类型是?。

（4）X和Cl元素构成的化合物XCl，XCl的晶胞结构如右图所示，晶体中X+的配位数是?；每个X+周围与其紧邻的Cl-围成的几何图形为?。

参考答案：（1）［Ar］3d104s1（或1s22s22p63s23p63d104s1）（2分）；abd（2分）
（2）Mg>Al>Na（2分）
（3）三角锥形（2分）；氨分子间存在氢键（2分）；sp3（2分）。
（4）6（1分）；正八面体（2分）

本题解析：本题考查元素推断及物质结构的有关知识。由“X是短周期（除稀有气体外）原子半径最大的元素”可确定X是钠；“Y与X同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性” 可确定Y是Al；由“Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子”可确定Z是N；由“V原子的核外电子排布式为ls22s22p63s2”可确定V是Mg；由“W的原子序数为29”可确定W是Cu。
（1）W原子的核外电子排布式为［Ar］3d104s1（或1s22s22p63s23p63d104s1），该配离子中含有的化学键类型有配位键(Cu、N之间)、极性键(N、H与C、H之间)、非极性键(C、C之间)，故选abd。（2）由于Mg存在3p全空特例，Mg的第一电离能比相邻元素都高，同周期，随原子序数增大，元素原子的第一电离能有增大的趋势，故Na、Mg、Al第一电离能由大到小的顺序是Mg>Al>Na。（3）NH3中N采用sp3杂化，与H结合形成三角锥形，由于N半径小，电负性大，分子间可形成氢键，使NH3的沸点比CH4高，N的另一种氢化物N2H4分子中N原子轨道的杂化类型也是sp3杂化，分别N、H形成共价键。（4）从NaCl?的晶体结构可以看出，晶体中Na+的配位数是6（前后左右上下各一个Cl-）。每个Na+周围与其紧邻的Cl-围成的几何图形为正八面体（）。

本题难度：一般

3、选择题  类比是化学学习与研究的常用方法。已知：NaH是一种离子化合物，与水反应放出氢气。下列关于铯（Cs）及其化合物的叙述不正确的是?（?）
A．无水醋酸铯的化学式为CH3COOCs，易溶于水，其水溶液显碱性
B．碳酸氢铯加热即分解生成碳酸铯、二氧化碳和水
C．在Na、K、Rb、Cs中，Cs熔点最高，密度最大
D．CsH是离子化合物，与水反应可以生成H2

参考答案：C

本题解析：碱金属从上到下熔沸点逐渐降低，密度增大，所以C项错误，其他选项均正确。答案选C。
点评：本题利用元素周期律轻松解决。

本题难度：一般

4、选择题  已知：X、Y、Z、W为短周期元素，原子半径X：99pm? Y: 154pm? Z：125pm? W: 117pm，X Y W位置如图所示（副族省略），X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物相互能反应，下列说法正确的是

参考答案：BD

本题解析：根据题意，四元素处在周期表的2、3周期，根据四元素原子的半径可知，Z处于Y、W之间的某一位置上，X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物相互能反应，根据三者在周期表中的相对位置，可以大胆假设Y、Z为金属元素Na、Al，X为非金属元素N；三者的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al(OH)3、HNO3，恰好能相互反应，所以利用此结论解题。A项假设Z元素处在图中阴影部分，则X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物不能相互反应，A错误；X比W更靠近周期表右上角，根据元素周期律可得，非金属性X＞W，B正确；根据推测X、W分别为N、Si元素，二者形成氮化硅属于共价化合物，C错误；D项NaOH和H2SiO3能相互反应正确；故选BD。

本题难度：一般

5、选择题  下列性质的递变规律不正确的是
A．HCl、HBr、HI稳定性依次减弱
B．Na、Mg、Al的原子半径依次增大
C．NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强
D．Li、Na、K、Rb、Cs单质的失电子能力逐渐增强

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单