1、选择题  化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是? (　　)
A．H2O的电子式：
B．质量数为14的碳原子：
C．CO2的比例模型：
D．Cl－的结构示意图：

参考答案：B

本题解析：A、水是共价化合物，电子式为，A不正确；B、在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，因此质量数为14的碳原子：，B正确；C、碳原子半径大于氧原子半径，C不正确；D、Cl－的结构示意图为，D不正确，答案选B。

本题难度：一般

2、填空题  （9分）据报道，在全国各地发生了多起混合洁污剂发生氯气中毒的事件，发生反应的离子方程式是：ClO-＋Cl-＋2H+＝Cl2↑＋H2O，则该离子反应中氧化剂是_________，还原剂是__________，电子转移数是?mol。

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  为使Fe2+，Fe3+，Zn2+较完全地形成氢氧化物沉淀，溶液的酸碱度分别为pH7.7、 pH4.5、pH6.6。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2+，Fe3+杂质离子，为除去这些离子制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是?
A．H2O2，ZnO
B．氨水
C．KMnO4，ZnCO3
D．NaOH溶液

参考答案：A

本题解析：为除去Fe2+，Fe3+杂质离子制得纯净的ZnSO4，首先应该加入绿色氧化剂H2O2，将Fe2+杂质离子氧化成Fe3+，然后加入氧化锌固体调整溶液的PH值到4.5，这时铁离子转化为氢氧化铁沉淀除去，溶液只能怪含有的只有ZnSO4，从而得到纯净的硫酸锌溶液。选项为：A。

本题难度：一般

4、选择题  在浓盐酸中HNO2与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2HNO2＋6H＋===N2↑＋3SnCl＋4H2O关于该反应的说法中正确的组合是(　　)
①氧化剂是HNO2　?②还原性：Cl－>N2　
③每生成2.8 g N2，还原剂失去的电子为0.6 mol　?④x为4，y为2　⑤SnCl是氧化产物
A．①③⑤
B．①②④⑤
C．①②③④
D．只有①③

参考答案：A

本题解析：反应中，HNO2得到电子为氧化剂，SnCl2失去电子为还原剂，其对应产物SnCl是氧化产物。Cl－在反应中没有得失电子。每生成1 mol N2转移6 mol电子，故生成2.8 g N2(0.1 mol)，SnCl2失去0.6 mol电子。根据电荷守恒有：－12＋6＝－3y，y＝2，根据原子守恒有：6＋12＝3x，x＝6。综合上述，①③⑤正确，故选A。
点评：本题主要考查氧化还原反应的知识，要求会计算得失电子数以及会判断氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物等。题目较难。

本题难度：简单

5、选择题  下列有关表述正确的是
A．—OH与OH－组成元素相同，含有的质子数也相同
B．NH4Cl的电子式为：
C．丙烷分子的比例模型示意图：
D．CO2分子的比例模型示意图：

参考答案：A

本题解析：A正确，—OH与OH－组成元素相同，含有的质子数均为9；B错，NH4Cl的电子式为：；C错，该分子模型为球棍模型；D错，二氧化碳分子的结构为直线形。

本题难度：一般