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高考化学试题《盐类水解的原理》高频考点特训（2017年练习版）(四)
参考答案：C 本题解析：A、钢铁发生腐蚀时负极是铁失去电子变成亚铁离子，正极是氧气反应，所以不选A；B、硫氢根离子水解生成硫化氢，所以不选B；C、碳酸根离子水解要分步，第一步水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，所以选C；D、铝离子和碳酸根离子双水解生成氢氧化铝和二氧化碳，不选D。 本题难度：一般 2、选择题 下列叙述中，不正确的是 ( )。 |
参考答案： B
本题解析： 本题综合考查盐类水解、弱电解质的电离等，意在考查考生的综合思维能力。c(NH4+)相等的(NH4)2SO4和NH4Cl溶液中浓度较大的是NH4Cl，故A项正确；B项反应后的溶液中溶质为醋酸钠，因醋酸根水解使溶液呈碱性，故溶液中离子浓度：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)；C项，若HA为强酸，则c1＝10c2，若HA为弱酸，c1>10c2；由物料守恒与电荷守恒可知D项正确。
本题难度：一般
3、选择题 下列物质中，水解的最终产物不能发生银镜反应的是（ ? ）
A．蔗糖
B．油脂
C．纤维素
D．淀粉
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
4、填空题 铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：
（1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2+8O2
Fe3O4+6SO2，有3mol FeS2参加反应，转移 mol电子。
（2）FeCl3溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为 ；从腐蚀废液回收得到金属铜，还需要的试剂是 。
（3）与明矾相似，Fe2(SO4)3也可用作净水剂，在使用时发现Fe2(SO4)3并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是 。
（4）钢铁的电化学腐蚀简单示意图如下，将该图稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请在下图虚线框中作出修改，并用箭头标出电子流动的方向。
参考答案：（1）32
（2）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 铁粉、稀硫酸
（3）酸性废水抑制Fe3+ 的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe(OH)3胶体
本题解析：（1）反应中FeS2中铁与硫的化合价均升高，氧气化合价下降，可以根据化合价升高总数也可以根据化合价降低总数计算转移电子数，3mol FeS2参加反应，转移电子数为8×4=32mol；（2）从腐蚀液中回收铜应采用置换法，有足量铁置换，再用稀硫酸除去铜中的铁；（3）Fe2(SO4)3可用作净水剂，是源于其水解产生氢氧化铁胶体，但酸性废水抑制Fe3+ 的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe(OH)3胶体，故不能除去悬浮物；（4）该图所示铁的电化学防腐应为采用外加电源的电化学防腐，铁应与电源的负极相连。
考点：考查化学原理中氧化还原反应、电化学、水解等有关问题。
本题难度：困难
5、填空题 （10分）把NH4Cl晶体溶入水中，得到饱和NH4Cl溶液。若在该溶液中加入镁条, 观察到有产生,点燃有爆鸣声,此气体是 ,产生该气体的原因是 (用离子方程式表示),微热后,能放出有刺激性气味的气体,它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体是 ,产生该气体的原因是 ，总的离子反应方程式为 。
参考答案：H2； NH4+ +H2O 
NH3·H2O+ H+ Mg +2H+ Mg2+ + H2↑； NH3，NH3·H2O受热分解；
Mg +2 NH4+＝Mg2+ + H2↑+2 NH3↑
本题解析：NH4Cl溶液中由于NH4+水解使得溶液显酸性，Mg与酸性溶液产生H2，所以离子方程式为NH4+ + H2O NH3·H2O+ H+ ，Mg +2H+ Mg2+ + H2↑，加热溶液能产生刺激性气味的气体，该气体是NH3，是因为NH4+水解生成的NH3·H2O分解导致的，那么总反应就是Mg + 2 NH4+＝Mg2+ + H2↑+2 NH3↑
考点：盐类的水解。离子方程式的书写。
本题难度：一般
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