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1、填空题 氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：
（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是______，在导线中电子流动方向为______（用a、b表示）．
（2）负极反应式为______．
（3）电极表面镀铂粉的原因为______．
（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术之一．金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
Ⅰ．2Li+H2
2LIH；
Ⅱ．LiH+H2O═LiOH+H2↑
①反应Ⅰ中的还原剂是______，反应Ⅱ中的氧化剂是______．
②用锂吸收224L（标准状况）H2，生成的LiH与H2O作用后放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为______mol．
（5）肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，肼作______极，其电极反应式为（生成无污染物质）______．
参考答案：（1）该装置是把化学物质中的能力转化为电能，所以是化学能转变为电能；在原电池中，负极上失电子，正极上得电子，电子的流向是从负极流向正极，所以是?由a到b，
故答案为：化学能转变为电能；由a到b；
（2）该反应中负极上氢气失电子生成氢离子而被氧化，所以电极反应式为H2+2OH--2e-═2H2O，故答案为：2H2+4OH--4e-═4H2O或 H2+2OH--2e-═2H2O．
（3）电极表面镀铂粉，增大了电极单位面积吸附H2、O2的分子数，使反应物的浓度增大，反应物浓度增大，反应速率加快，
故答案为：增大电极单位面积吸附H2、O2的分子数，加快电极反应速率；
（4）?①Ⅰ．2Li+H2?△?.?2LIH中锂失电子作还原剂，Ⅱ．LiH+H2O═LiOH+H2↑中水得电子作氧化剂，故答案为：Li；H2O；
?②氢气的物质的量=224L22.4L/mol=10mol，当吸收10molH2时，则生成20molLiH，20molLiH可生成20mol H2，实际参加反应的H2为20mol×80%=16mol，1molH2转化成1molH2O，转移2mol电子，所以16molH2可转移32mol的电子，故答案为：32；
（5）燃料电池中，通入燃料的电极是负极，则通入肼的负极是负极，负极上肼失电子和氢氧根离子反应生成氮气和水，电极反应式为：N2H4-4e-+4?OH-═N2+4H2O，
故答案为：负；N2H4-4e-+4?OH-═N2+4H2O．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2；②4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；③2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O．下列说法正确的是（ ）
A．反应①、②中电子转移数目相等
B．反应①、②中氧化剂是氧气
C．①、②都属于电化学腐蚀
D．①属于吸氧腐蚀
参考答案：A、反应①2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2中的氧化剂是O2，反应②4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3中氧化剂也是O2，①、②两个反应中仅有O2作氧化剂且反应消耗O2的量相同，故转移电子数相等，故A正确；
B、反应①、②中氧气中氧元素化合价都降低，其它物质所含元素化合价未降低，氧化剂只有氧气，故B正确；
C、铁不纯含有碳，在弱酸性或中性环境中发生吸氧腐蚀，发生原电池反应，反应为2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2，①为电化腐蚀．②4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3为普通氧化还原反应，故C错误；
D、①为电化腐蚀，有氧气参加反应为吸氧腐蚀，故D正确．
故选：ABD．
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 下列反应不属于四种基本反应类型，，但属于氧化还原反应的是（ ）
A．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
B．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
C．3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
D．MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑
参考答案：A、反应Fe+CuSO4=Cu+FeSO4属于置换反应，一定是氧化还原反应，故A错误；
B、AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3属于复分解反应，不是氧化还原反应，故B错误；
C、反应3CO+Fe2O3?高温?.?2Fe+3CO2不属于四种基本反应类型，属于氧化还原反应，故C正确；
D、反应NaCl（熔融）?通电?.?Mg+Cl2↑属于有单质生成的分解反应，属于氧化还原反应，故D错误．
故选C．
本题解析：
本题难度：简单
4、填空题 氧化还原反应的实质是______．铜跟氯气在点燃条件下发生反应：2Fe+3Cl2?
2FeCl3，其中氯元素的化合价______（填“升高”或“降低”），被______（填“氧化”或“还原”，下同）；Cl2作______剂，具有______性．在该反应中，若消耗了1mol?Fe，则生成______mol?FeCl3．
参考答案：因氧化还原反应的特征是化合价的变化，化合价变化是由电子的得失或共用电子对的偏移引起的，
则氧化还原的实质为电子的得失或共用电子对的偏移，
在反应2Fe+3Cl2??点燃?.?2FeCl3中，Cl元素的化合价由0降低为-1价，作氧化剂，具有氧化性，在反应中被还原，
由反应方程式及铁原子守恒可知，消耗了1molFe，则生成1molFeCl3，
故答案为：电子的得失或共用电子对的偏移；降低；被还原；氧化剂；氧化性；1．
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 关于氧化还原反应，下列说法不正确的是（ ）
A．氧化反应和还原反应同时发生
B．一定存在着电子转移
C．一定存在着元素化合价变化
D．一定有单质参加反应
参考答案：A．在氧化还原反应中氧化反应和还原反应同时发生，故A正确；
B．氧化还原反应的本质是有电子转移，故B正确；
C．氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化，故C正确；
D．氧化还原反应中不一定有单质参加反应，故D错误；
故选D．
本题解析：
本题难度：一般
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