1、推断题  现有X、Y、Z三种非金属元素，A、B、C三种金属元素，已知有如下情况：
(1)X、Y、Z的单质在常温下均为气体。
(2)X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色。
(3) XZ易溶于水，XZ的水溶液可使紫色石蕊试液变红。
(4)2mol X的单质可与1mol Y的单质化合生成2mol X2Y，X2Y常温下为液体。
(5)A的单质可以在Z的单质中燃烧，生成棕黄色固体，该固体溶于水呈棕黄色溶液。
(6)B与Z形成的化合物BZ2溶于水加入NaOH溶液有蓝色沉淀生成。
(7)C的单质与Y单质反应可能得到两种产物，其中一种为淡黄色。
请完成下列问题：
①写出XZ、X2Y和BZ2的化学式： XZ___,X2Y___,BZ2___。
②A的单质与Z的单质反应的化学方程式：____。
③C的单质与Y单质反应生成淡黄色物质的化学方程式：___ 。

参考答案：①HCl ；H2O ；CuCl2
②2Fe+3Cl22FeCl3
③2Na + O2Na2O2

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列叙述正确的是（ ? ）
A．HBr分子的电子式为
B．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
C．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3
D．熔点由高到低的顺序是；金刚石＞碳化硅＞晶体硅

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  今有A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大。A与C、B与D分别是同族元素。B、D两元素的质子数之和是A、C两元素质子数之和的2倍。这四种元素中有一种元素的单质呈淡黄色。根据你的推断回答下列问题
（1）四种元素的名称分别是： A_______B_______C_______D_______
（2）请写出含B质量分数最高的化合物的化学式：_____________________
（3）写出由上述元素形成的具有漂白作用的四种物质的化学式：_______、_______、_______、_______
（4）画出C离子结构示意图__________，写出比C少一个质子的原子的电子式______________
（5）分别写出由A、B两元素形成两种化合物的化学式_______________
（6）分别用电子式写出A2B2、C2B2的形成过程_____________________、_____________________
（7）写出NH4Cl的电子式：______________，CO2的电子式：_________________

参考答案：（1）A、氢；B、氧；C、钠；D、硫
（2）H2O2
（3）Na2O2、O3；H2O2；SO2
（4）；
（5）H2O、H2O2
（6）；

（7）；

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列结论正确的是（　　）
①微粒半径：Fe（OH）3胶粒＞S2-＞Cl＞S＞F?②氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Se
③离子还原性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+?④单质氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4?⑥熔沸点：Na＞H2O＞HF＞HCl．
A．①②④
B．②④⑥
C．只有①
D．只有⑥

参考答案：①胶体的粒子半径大于离子和原子，电子层越多，半径越大，同周期从左向右原子半径在减小，则Fe（OH）3胶粒＞
S2-＞S＞Cl＞F，故①错误；
②非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性F＞Cl＞S＞Se，则氢化物稳定性为HF＞HCl＞H2S＞H2Se，故②正确；
③金属性越强，对应离子的氧化性越弱，金属性Zn＞Fe＞Cu，则离子氧化性为Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+，故③错误；
④非金属性越强，对应单质的氧化性越强，非金属性Cl＞S＞Se＞Te，单质氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te，故④正确；
⑤非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强，非金属性Cl＞S＞Se，则酸性为HClO4＞H2SO4＞H2SeO4，故⑤错误；
⑥金属晶体的熔沸点大于分子晶体的，但分子晶体中含有氢键的沸点反常的高，则熔沸点：Na＞H2O＞HF＞HCl，故⑥正确；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表

下列叙述正确的是

[? ]

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般