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高考化学知识点整理《物质的量》高频试题强化练习（2017年最新版）(十)
参考答案：C 本题解析：A、重水含有10个电子，但18g D2O的物质的量是18g÷20g/mol＝0.9mol，则含有的电子数为9NA，A错误；B、标准状况下三氧化硫不是气态，不能适用于气体摩尔体积，即11.2 L SO3中含有的分子数不是0.5 NA，B错误；C、7.8 g Na2O2的物质的量是0.1mol，则晶体中含有的阴离子数为0.1 NA，C正确；D、常温常压下，44 g CO2的物质的量是1mol，气体含有氧原子的个数为2NA，D错误，答案选C。 本题难度：一般 2、选择题 关于溶液配制，下列说法正确的是 参考答案：C 本题解析：A项配制溶液时没有480mL的容量瓶，所以应配制500mL0.1mol/LCuSO4溶液，需要的CuSO4·5H2O晶体应该为： 本题难度：一般 3、选择题 在标准状况下，将1克氦气，11克CO2和4克O2混合，所得混合气的体积约为?（?） 参考答案：D 本题解析：在标准状况（273.15 K、101kPa）下，任何气体的摩尔体积约为22.4 L，所以该混合气的体积 本题难度：一般 4、选择题 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） |
参考答案：C
本题解析：水标准状况下为固体，所以标准状况下，5.6L水含有的分子数大于0.25NA，A错误；1molCl2如果发生歧化反应时，转移电子数不能确定，B错误；1mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为2NA。答案选C。
考点：阿伏伽德罗常数
点评：阿伏伽德罗常数是历年高考的“热点”问题。多年来全国高考化学试题出现的几率为100%。这双因为它既考查了学生对物质的量与粒子数、质量、气体体积和物质的量浓度之间的关系，又可以与物质结构、盐类水解、弱电解质的电离等其他的概念性知识点结合成综合性习题。
本题难度：困难
5、选择题 将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（?）
参考答案：C
本题解析：0.4g NaOH和1.06g Na2CO3的物质的量都是0.1mol。混合后并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸，刚开始一段是没有气体生成的，是盐酸和氢氧化钠的反应，从定量关系来看：二者的物质的量是1:1的反应关系，所以和氢氧化钠反应的盐酸是0.1ml?接下来是盐酸和碳酸钠的反应，刚开始是碳酸钠过量，所以碳酸钠和盐酸1:1反应转化成碳酸氢钠，然后才反应生成二氧化碳。所以，消耗0.2ml的盐酸时，不会有气体放出；这是整个反应的过程。关系C。
点评：本题考查了无机物之间的反应，对于此类问题，学生注意的是只要能把反应的过程熟悉，此题便不难解决。
本题难度：一般
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g。B项浓硫酸稀释放热，应该冷却到室温时再转移到容量瓶中，否则容量瓶的容积受温度影响会变化，使所配溶液浓度不准确。C项正确。D项水加多了，此时用胶头滴管将多余的水吸出，可能也会把溶质吸出，使溶液浓度不准确，此时应该倒掉重新配制。
。所以答案选D。