1、选择题  下列说法正确的是(　　)?
A．氯气具有漂白性，所以可用氯气漂白织物?
B．氧化钠和过氧化钠都是氧化物，所以都是酸性氧化物?
C．将过氧化钠加入新制氯水中，所得溶液中有两种盐?
D．铜丝、铁丝与氯气反应时因没有氧气参加，所以都不能说是燃烧?

参考答案：C?

本题解析：氯气作漂白剂时实际起漂白作用的是次氯酸，所以需要用湿润的氯气才可以；B中氧化钠是碱性氧化物；任何剧烈的发热发光现象都可以称为燃烧。?

本题难度：简单

2、简答题  （1）有一瓶被漂白过的品红试液，甲同学认为是被Cl2漂白，乙同学则认为是被SO2漂白了，请用简单的实验方法判断出到底哪位同学的猜测是真的______．
（2）25℃时，0.1mol?L-1的醋酸溶液的pH约为3，向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大．对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，[OH-]增大了，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使[H+]减小，因此溶液的pH增大．
①为了验证上述解释哪种正确，继续做如下实验：向0.1mol?L-1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的______（填写编号），然后测定溶液的pH．
A、固体CH3COOK?B、固体CH3COONH4
C、气体NH3?D、固体NaHCO3
②若甲同学的解释正确，溶液的pH应______；若乙同学解释正确，溶液pH的值应______填（“增大”、“减小”或“不变”）

参考答案：（1）氯气和二氧化硫的漂白原理不同，前者不可逆，后者可逆，如加热漂白过的试液，如仍变红色，则乙同学对，否则，甲同学对，
故答案为：加热漂白过的试液，如仍变红色，则乙同学对，否则，甲同学对；
（2）①CH3COONH4溶液呈中性，加入CH3COONH4，而其它三种溶液都呈碱性，不能判断甲乙两同学的解释是否正确，
故答案为：B；
②CH3COONH4溶液呈中性，加入CH3COONH4，如pH不变，说明是由于水解的原因，如pH变大，是由于醋酸根离子抑制了醋酸的电离，使[H+]减小，
故答案为：不变；增大．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  已知：①向KClO3晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，发生反应：
KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O；
②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；
③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色．
下列判断正确的是（　　）
A．实验①生成的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
B．①中反应被氧化和被还原的氯元素的质量比为6：1
C．实验②生成溶液中加入KSCN溶液，产生血红色沉淀
D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性

参考答案：A、根据氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物，氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物，则由反应①可知氧化性KClO3＞Cl2，由反应②可知Cl2＞Fe3+，由反应③可知Fe3+＞I2，则可得氧化性Cl2＞I2，所以将氯气通入湿润的淀粉KI试纸中，氯气能置换出碘单质，试纸变蓝，故A正确；
B、在反应KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O中，KClO3中Cl元素的化合价由+5价降到0价，1molKClO3在反应中得到5mol电子，HCl中Cl元素的化合价由-1价升高到0价，根据氧化还原反应得失电子数目相等可知，1molKClO3氧化5molHCl，则反应呗氧化和被还原的氯元素的质量比为5：1，故B错误；
C、实验②生成溶液中含有Fe3+离子，加入KSCN溶液，生成Fe（SCN）3，为溶于水的血红色物质，故C错误；
D、在实验②中，Fe2+被氧化产生Fe3+离子，表现出Fe2+离子的还原性，故D错误．
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  氢溴酸（HBr）是一种与盐酸化学性质相似的物质，阳离子相同的溴盐与氯盐溶解性也比较相似，现有以下六种物质：Fe、Fe2O3、CO2、Cu(OH)2、CaCO3、Na2SO4，请从中选取物质，写出能与氢溴酸反应的化学方程式（可不填满，不反应的写出倒扣1分，本题扣到0分为止）：
（1）??
（2）??
（3）??
（4）??
（5）??
（6）??

参考答案：（1）Fe + 2=FeBr2 + H2↑?(2)Fe2O3 + 6HBr =2FeBr3 3H2O
(3)Cu(OH)2 + 2HBr =CuBr2 +2H2O? (4) CaCO3 + 2HBr =CaBr2 + CO2 ↑+ H2O

本题解析：Fe为活泼金属，可以与HBr反应置换出氢气，Fe2O3为碱性氧化物，可以与酸反应。Cu(OH)2与酸发生酸碱中和。CaCO3与酸反应，利用强酸制弱酸，可以生成二氧化碳。

本题难度：简单

5、填空题  现向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量的关系如图所示。已知

①BrO3－+6I一+6H+=3I2+Br－+3H2O；
②2BrO3－ +I2 = 2IO3－ + Br2；
请回答下列问题：
（1）b点时，KI反应完全，则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为?，还原产物是?。
（2）b→c过程中只有一种元素的化合价发生变化，写出该过程的离子反应方程式?。
（3）由反应②有同学由此得出氧化性：I2＞Br2的结论，你认为是否正确，并说明理由
?。
（4）含6 mol KI的硫酸溶液所能消耗n(KBrO3)的最大值
为?。
（5）加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3)，现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。阳极的电极反应式为?；阴极观察到的现象是?；

参考答案：（1）1:6（2分）；KBr；（2分）
（2）BrO3－+ 5Br－ + 6H+ =3Br2 + 3H2O（2分）；
（3）不正确（1分）；该反应I2作还原剂，Br2还原产物，应得出还原性I2＞Br2（合理即可，2分）；
（4）7.2mol （2分）?
（5）2I――2e－=I2（或 I－+6OH――6e－=IO3－+3H2O）（2分）；有气泡产生

本题解析：略

本题难度：一般