1、选择题  下列装置能够组成原电池，产生电流的是
[? ]
A．
B．
C．
D．

参考答案：BC

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  现有下列四个小实验，简要实验步骤及现象如下
①在紫色的KMnO4酸性稀溶液中，逐滴滴入过氧化氢溶液，溶液温度变化不大，但褪色速率越来越快
②将化学荧光棒[外层是塑料管放草酸二苯酯(还原剂)及发光颜料，内玻璃管中放入4%过氧化氢溶液]弯曲，内管断裂，液体混合，发出五颜六色的光。
③两根外形相同的铁棒和锡棒紧靠，放入稀硫酸中，发现一根棒的表面有气泡产生
④正在烧煤球的煤炉中，滴上几滴水，立刻串出火苗
下列分析正确的是（?）
A．实验①中，反应生成的Mn2+可能是该反应的催化剂
B．实验②中，该反应是太阳能转变为光能
C．实验③中，有气泡产生的棒是铁棒
D．实验④中，加入的水是反应的催化剂，且该反应能自发进行

参考答案：A

本题解析：选项B不正确，应该是化学能转化为光能；铁的金属性强于锡的，所以铁是负极，锡是正极，氢气在正极生成，选项C不正确；选项D正确，高温下水与碳反应生成氢气和CO，氢气和CO都是可以燃烧的，所以正确的答案选A。

本题难度：一般

3、计算题  在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3.36 L(标准状况)的氢气时，硫酸恰好用完，则：
(1)产生这些气体消耗的锌的质 量是多少?
(2)通过导线的电子的物质的量是多少?
(3)原稀硫酸的物质的量浓度是多少?

参考答案：(1)9.75 g? (2)0.3 mol? (3)0.75 mol/L

本题解析：（1）氢气的物质的量是3.36L÷22.4L/mol＝0.15mol
则根据反应的化学方程式可知
Zn?＋? H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
1mol? 1mol? 1mol
0.15mol? 0.15mol? 0.15mol
所以消耗锌的质量是0.15mol×65g/mol＝9.75mol
（2）转移电子的物质的量是0.15mol×2＝0.3mol
（3）原稀硫酸的浓度是0.15mol÷0.2L＝0.75mol/L
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。主要是考查学生对原电池原理的了解、掌握程度，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范答题能力，提高学生分析问题、解决问题的能力。

本题难度：一般

4、选择题  化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法正确的是
①高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空臭氧是污染气体，对人体有危害
②为防止电池中的重金属污染，废旧电池应作深埋处理
③PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重
④易降解的生物农药更适合于在未来有害生物综合治理中的应用
⑤回收制革工厂的边角皮料生产食用明胶，加工成医用胶囊或做食品增稠剂
A．①②⑤
B．①③④
C．②④⑤
D．①③⑤