1、选择题  用水稀释0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液，其中随水的量增加而增大的是?
①c(H＋)　 ②n(H＋)　 ③?④　?⑤c(OH－)　?⑥c(CH3COO－)
A．①②③　　　
B．②③⑤
C．④⑤
D．④⑤⑥

2、选择题  下表是25°C时某些弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（　　）

3、选择题  室温下，CH3COOH的Ka=1.7×10-5mol?L-1，NH3?H2O的Kb=1.7×10-5mol?L-1，下列说法不正确的是（　　）
A．室温下，相同浓度的CH3COOH与NH3?H2O的电离程度相同
B．温度升高，Ka增大、Kb减小
C．室温下，CH3COOH溶液中的c（H+）与NH3?H2O中的c（OH-）相等
D．室温下，相同物质的量浓度时，CH3COOH溶液中的c（H+）与NH3?H2O中的c（OH-）相等

4、填空题  有pH均为2的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：
（1）设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则其关系是          （用“>、<、=”表示，下同）。
（2）取同体积的三种酸溶液分别加入足量的锌粉，反应开始放出H2的速率依次为a1、a2、a3，则其关系是             ；反应过程中放出H2的速率依次为b1、b2、b3，则其关系是                    
（3）完全中和体积和物质的量浓度均相同的三份NaOH溶液时，需三种酸的体积依次为V1、V2、V3，则其关系是                。

5、填空题  （18分）（1）一定温度下，向1 L 0．1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入0．1 mol CH3COONa固体，则醋酸的电离平衡向________(填“正”或“逆”)向移动；溶液中的值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（2）氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH3·H2O。
已知：a．常温下，醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为1．74×10－5；
b．CH3COOH＋NaHCO3CH3COONa＋CO2↑＋H2O。
则CH3COONH4溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”，下同)，NH4HCO3溶液呈________性，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是________(填化学式)。
（3）99 ℃时，Kw＝1．0×10－12，该温度下测得0．1 mol·L－1Na2A溶液的pH＝6。
①H2A在水溶液中的电离方程式为_____________________________。
②该温度下，将0．01 mol·L－1 H2A溶液稀释到20倍后，溶液的pH＝________。
③体积相等、pH＝1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气_____。
A．盐酸多
B．H2A多
C．一样多
D．无法确定