高考化学试题《弱电解质电离平衡》高频考点巩固（2017年模拟版）(八) 2017-09-24 00:43:22 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、选择题  盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是 [? ] A．10 mL 0.10 mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) B．NaHCO3溶液中：c(H+) +c(H2CO3) =c(OH-) C．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO32-和OH- D．中和体积与pH都相同的HC1溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同 参考答案：A 本题解析： 本题难度：一般 2、填空题  如图3-1所示，在密闭容器里盛有饱和H2S溶液和H2S气体。 （1）饱和H2S溶液中存在的分子有____________，离子有______________________________。 （2）若将容器顶盖由a压到b位置，则H2S溶液中，各离子浓度的变化情况是________离子浓度增大，而________离子浓度减小。 （3）若从c处不断通入过量的SO2气体，溶液中H+浓度将(? ) A．不断增大 B．先减小，后增大到某值 C．不变 D．先增大，后减小到某值 （4）若由c处不断通入N2，则溶液中H+浓度将________。（填“变大”“变小”或“不变”） 图3-1 参考答案：（1）H2S、H2O? H+、HS-、S2-、OH- （2）H+、HS-、S2-? OH-?（3）B?（4）变小 本题解析：本题若不清楚氢硫酸的电离平衡，或忽略溶液中的H2O将会导致（1）中出错。若不用勒夏特列原理分析溶解平衡、电离平衡，将导致（2）题的分析中思维混乱。 解答本题的关键是要认识到密闭容器中存在如下平衡体系： 其中平衡①属气体的溶解平衡，②和③属电离平衡。 （1）由上述平衡体系可知，溶液中存在的分子有H2S、H2O；离子有H+、HS-、S2-、OH-。 （2）当顶盖由a压向b时，气体压强增大①向右移动，c〔H2S(aq)〕增大，致使平衡②③均右移。所以浓度增大的离子有H+、HS-、S2-；浓度减小的离子有OH-。 （3）通入SO2气体，SO2与H2S反应生成S和H2O，使H2S(g)浓度减小，平衡①左移，c〔H2S(aq)〕减小，故c(H+)、c(HS-)、c(S2-)均减小，当SO2过量时，SO2和H2O反应生成比氢硫酸酸性更强的H2SO3，故c(H+)再变大，若充入足量的SO2，最后溶液中c(H+)比原来更大。故选B。 （4）若由c处不断通入N2，则顶盖将向上移动，使H2S(g)的浓度减小，平衡①左移，导致c(H+)、c(HS-)、c(S2-)均减小。 本题难度：简单 3、选择题  下列含氧酸中，酸性最弱的是（  ） A．HClO B．HNO2 C．H2SO4 D．HIO4

参考答案：A

本题解析：HNO2为中强酸，而H2SO4、D．HIO4为强酸，只有HClO为弱酸，选A

本题难度：一般

4、选择题  PH=2的两种一元酸x和y，体积均为100ml,稀释过程中PH与溶液体积的关系如图所示，分别滴加溶液（c=0.1/L）至PH=7，消耗溶液的体积为Vx,Vy,则

A．x为弱酸Vx<Vy
B．x为强酸Vx>Vy
C．y为强酸Vx>Vy
D．y为弱酸Vx<Vy

参考答案：D

本题解析：酸稀释过程中溶液的PH与稀释的关系为：
若为强酸，加水稀释至原溶液体积的10n倍，PH增加n个单位；
若为弱酸，加水稀释至原溶液体积的10n倍，PH增加的单位数少于n。
注：无论是强酸还是弱酸，无论稀释多少倍溶液PH均小于7。
由图分析，当加水稀释至原溶液体积的10倍时，X酸的PH由2增大为3，即X为一元强酸；而Y酸PH变化少于1介于2、3之间，所以Y酸为一元弱酸。
等体积等PH的一元强酸与一元弱酸，弱酸的物质的量过量，中和NaOH溶液，消耗的NaOH的物质的量更多。
综上所述，正确确答案为D。

本题难度：一般

5、选择题  下列事实可证明一水合氨是弱电解质的是
A．0.1mol/L的氨水可使酚酞试液变红
B．0.1mol/L的氯化铵溶液的pH约为5
C．在相同条件下，氨水溶液的导电性比强碱溶液弱
D．铵盐受热易分解

参考答案：BC

本题解析：A、只能证明氨水先碱性，不能证明电离程度，错误；B、能证明NH4Cl是强酸弱碱盐，也能证明NH3?H2O是弱碱，正确；C、能证明NH3?H2O的电离程度小于强碱，也能证明一水合氨不完全电离，正确；D、只能证明铵盐热稳定性差，不能证明一水合氨是否完全电离，错误。

本题难度：一般

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