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高考化学知识点总结《盐类水解的原理》在线测试（2017年最新版）(十)
参考答案：C 本题解析：A．根据电荷守恒可得c(OH－) =c(Na+) + c(H+)，正确；B． pH = 11的NaOH溶液, c(H+)= 1．0× 10-11mol/L ，由于在室温下水的离子积是个常数，所以该溶液中的c(OH－) = 1．0×10-3 mol·L-1，正确；C．NaOH是强碱，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，当与等体积pH = 3的醋酸混合后由于酸过量，所以所得溶液显酸性，错误；D．与等体积0．001 mol·L-1的氯化铵混合后所得溶液爱护你以等浓度的NaCl、NH3?H2O,由于一水合氨是弱碱，部分电离，在溶液中存在电离平衡，所以c(Na+)>c(NH4+)，正确。 本题难度：一般 2、选择题 下列关于电解质溶液中离子数目的判断正确的是 |
参考答案：D
本题解析：NH4+盐溶液中会有少部分NH4+会发生水解，所以NH4+数目比0.3NA少；A项错；
未知体积和物质的量浓度的具体数值，不能计算出具体的数目，B项错误；
未知具体的体积不能计算出阳离子的具体数目，C项错误。
本题难度：困难
3、填空题 （1）0.02 mol·L-1的HCN溶液与0.02 mol·L-1 NaCN溶液等体积混合，已知该混合溶液中c (Na+)> c(CN-)，用“>、<、=”符号填空
①溶液中c(OH -) c(H +) ② c(HCN) c(CN-)
（2）常温下，向明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42- 刚好完全沉淀时，溶液
pH 7，（用“>、<、=”符号填空）反应的离子方程式为__________________________________。
（3）BaCO3分别加入：① 30mL水 ②10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液 ③50mL 0.01mol/L
氯化钡溶液 ④100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中
Ba2+的浓度由大到小的顺序为：___________________________________________。
参考答案：（1）① > （2分）， ② > （2分）；
（2）> （2分）， Al3++2SO42-+2Ba2++4OH- = 2BaSO4↓+ AlO2- （2分）；
(3) ③④①② （2分）
本题解析：（1）根据电荷守恒可知c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CN－)，所以当c (Na+)> c(CN-)时，c(OH -)＞c(H +)，这说明溶液显碱性，所以HCN的电离程度小于NaCN的水解程度，因此c(HCN)＞c(CN-)。
（2）明矾是KAl(SO4)2，当SO42- 刚好完全沉淀时，需要2molBa(OH)2溶液，则此时铝离子恰好生成KAlO2，KAlO2水解显碱性，反应式为Al3++2SO42-+2Ba2++4OH- = 2BaSO4↓+ AlO2-。
（3）BaCO3(s)
Ba2＋(aq)＋CO32－(aq)碳酸钡的在溶液中存在溶解平衡，根据溶度积常数可知CO32－浓度越大，钡离子浓度就越小、平衡向右，可以增大钡离子的浓度，所以正确的顺序是③④①②
本题难度：困难
4、选择题 NH4Cl溶液中,离子浓度由大到小的顺序正确的是
A．c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
B．c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
C．c(H+)>c(OH-)>c(NH4+)>c(Cl-)
D．c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
参考答案：B
本题解析：NH4Cl溶液中NH4+发生水解，溶液显酸性，NH4+发生水解浓度会减小，故有c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
考点：水解的盐溶液的离子浓度大小比较。
本题难度：一般
5、选择题 将0.5mol的下列物质溶于500ml水中，，含阴离子数目最多的是
A.CaCO3
B.CH3COONa
C.NH3
D.Na2SO3
参考答案：D
本题解析：
本题难度：困难
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