高考化学知识点总结《盐类水解的原理》在线测试（2017年最新版）(六) 2017-09-24 00:45:03 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、填空题  （12分）（1）将一定量氨气通入盐酸中，溶液pH恰好为7（25 ℃），则氨的物质的量_____（填“＜”、“=”或“＞”）盐酸中HCl的物质的量；溶液中c(NH4+)_____c(Cl-)。 （2）向同体积同物质的量浓度的盐酸和氯化铵溶液中加入等质量的镁粉，镁完全反应后，盐酸放出气体的体积_____氯化铵溶液放出气体的体积。 （3）向盐酸中通入NH3至恰好完全反应时，所得溶液由H2O电离出来的c(H+)比纯水电离出来的c(H+)_____（填“大”、“小”或“相等”）。 参考答案：⑴＞（3分） =（3分）  ⑵＜ (3分）  ⑶大（3分） 本题解析：（1）如果氨气和盐酸刚好完全反应生成NH4Cl，NH4Cl溶液显酸性，溶液要显中性，氨气应该过量，所以氨气的物质的量大于盐酸的物质的量；根据电荷守恒：c(NH4+) +c(H+)= c(Cl-) +c(OH-)，溶液显中性则c(OH-)= c(H+)，那么c(NH4+)=c(Cl-)。（2）盐酸和氯化铵溶液与镁粉反应方程式分别为：Mg+2HCl= MgCl2 +H2↑，Mg  + 2NH4Cl==MgCl2  + 2NH3 ↑+ H2↑，可以看出盐酸反应产生的气体较少（3）如果氨气和盐酸刚好完全反应生成NH4Cl，NH4+会发生水解，就促进了水的电离，故NH4Cl溶液中水电离出来的c(H+)比纯水中的要大。 考点：盐类水解和溶液中离子浓度的大小比较。 本题难度：一般 2、选择题  下列物质的水溶液在蒸发皿中加热蒸干灼烧，能得到原物质的是 ①NaAlO2 ②FeCl3  ③硫酸铝  ④绿矾  ⑤高锰酸钾  ⑥硝酸银⑦碳酸氢钙  ⑧MgCl2 ⑨Na2SO3  ⑩CaCl2 A．①③⑤⑥⑧⑩ B．②③④⑤⑨⑩ C．③⑤⑦⑩ D．①③⑩ 参考答案：D 本题解析：加热蒸干灼烧FeCl3溶液得到Fe2O3；加热蒸干灼烧绿矾溶液，得到Fe2 (SO4)3；加热蒸干灼烧高锰酸钾溶液，高锰酸钾分解；加热蒸干灼烧硝酸银，硝酸银分解；加热蒸干灼烧碳酸氢钙，碳酸氢钙分解；加热蒸干灼烧MgCl2，得到MgO；加热蒸干灼烧Na2SO3，被氧化为Na2SO4。 考点：本题考查盐的水解。 本题难度：一般 3、选择题  常温下a mol·L－1稀氨水和b mol·L－1稀盐酸等体积混合，对混合后溶液判断一定正确的是 A．若a＝b，则c(NH)＝c(Cl－) B．若a＞b，则c(NH)＞c(Cl－) C．若a＞b，则c(OH－)＞c(H＋) D．若a＜b，则c(OH－)＜c(H＋）

参考答案：D

本题解析：若a＝b，则二者恰好反应生成氯化铵，铵根水解，溶液显酸性，则c(NH)＜c(Cl－)，A错。若a＞b，则氨水过量，但溶液不一定显碱性，因此溶液中c(NH)不一定大于c(Cl－)，B错。若a＞b，则氨水过量，但溶液不一定显碱性，C错。若a＜b，则盐酸过量，溶液显酸性，因此溶液中c(OH－)＜c(H＋），D对

本题难度：一般

4、填空题  （1）常温下，有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：
①比较两溶液的pH，盐酸  (填“<”、“=”或“>”)醋酸，写出醋酸电离的方程式  。
②两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠，实验室现有部分醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈      性(填“酸” 、“中” 或 “碱”)，其原因是(用离子方程式表示)             。
（2）向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液的试管中滴加２滴２mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LＦeCl3溶液，静置。可以观察到的现象是        ，产生该现象的原因是(用离子方程式表示)                   。

参考答案：（1）① < (1分) CH3COOHCH3COO-+  H+ (1分) 
 ②碱(1分)  CH3COO-+H2OCH3COOH + OH-(1分)
（2）白色沉淀转变为红褐色沉淀；(1分)2Fe3++3Mg(OH)2=2Fe(OH)3+3Mg2+(1分)

本题解析：（1）：①氯化氢是强电解质，在水中完全电离，所以盐酸溶液中氢离子浓度等于盐酸浓度，醋酸是弱电解质，在水中只有部分电离，醋酸溶液中氢离子浓度小于醋酸浓度，所以相同浓度的盐酸和醋酸溶液，醋酸溶液中氢离子浓度小于盐酸溶液中氢离子浓度，导致盐酸溶液的pH值小于醋酸溶液的pH值；醋酸的电离方程式为：CH3COOHCH3COO-+H+；
②醋酸钠是强碱弱酸盐，因醋酸根的水解CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，导致其溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度而使溶液呈碱性；
（2）氯化镁溶液会和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，加入氯化铁，由于Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶，沉淀会向着更难溶的氢氧化铁转化，故白色沉淀转化为红褐色的沉淀，即：3Mg(OH)2+2Fe3+===3Mg2++2Fe(OH)3．
考点：对吸热和放热反应的正确性判断。

本题难度：一般

5、填空题  （3分）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①KNO3 、②Na2CO3 、③NaHCO3 、④NaHSO4 、⑤CH3COOH、⑥NaOH、⑦Ba(OH)2 ，pH由大到小的顺序为：                            。 

参考答案：（3分）、⑦⑥②③①⑤④

本题解析：硝酸钾是强酸强碱盐，溶液显中性；碳酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性；碳酸氢钠溶液中水解程度大于电离程度，所以所以显碱性；硫酸氢钠是强酸的酸式盐，溶液显强酸性；醋酸是弱酸，溶液显酸性；氢氧化钠是强碱，溶液显碱性；氢氧化钡是二元强碱，溶液显碱性，所以pH由大到小的顺序为⑦⑥②③①⑤④。
考点：考查溶液酸碱性强弱判断。
点评：在判断溶液的酸碱性时应该准确判断电解质的强弱以及盐类是否水解等。

本题难度：一般

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