1、选择题  常温下,由下列实验事实得出结论错误的是
A．SO2使品红溶液和溴水褪色，说明SO2具有漂白性
B．BaSO4不溶于水和酸，在医学上可用作钡餐
C．洒落在地上的汞可在其表面撒硫磺除去
D．蔗糖加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸具有脱水性

参考答案：A

本题解析：SO2使品红溶液是因为其漂泊性，但使溴水褪色，则是因为其还原性，被溴水氧化导致，所以答案是A。

本题难度：一般

2、实验题  已知硫化氢气体可与溴水反应生成硫，下图是用来制取硫化氢并比较硫元素、溴元素非金属性强弱的实验装置。

（1）将下列操作步骤补充完整：
①______________________________________________；
②用大火加热使硫沸腾与H2化合；
③______________________________________________；
④停止加热并做善后处理。
（2）装置（Ⅰ)中制氢气不直接用稀硫酸与锌反应，而将浓H2SO4滴入水中，其优点是__________________________________。
（3）装置（Ⅲ)中发生的现象是_______________________________，由此得出的结论是_____________________，反应的离子方程式为____________________________________。

参考答案：（1）①检查装置气密性，挤压胶头滴管使浓H2SO4滴入试管，并检验H2的纯度
③待装置（Ⅲ)中的溴水褪色，并产生浑浊时撤去导管
（2）利用浓H2SO4溶于水时放出的热，加速H2的生成
（3）溴水褪色，产生淡黄色浑浊?溴的非金属性比硫强Br2+H2S====S↓+2H++2Br-

本题解析：由于H2S有毒，H2易燃易爆，因此操作的第一步应是检查装置气密性和检验H2的纯度，反应结束时，为防止（Ⅲ）内液体被倒吸，应先撤去导管再停止加热 。用浓H2SO4与用稀H2SO4的区别在于浓H2SO4有一个稀释的过程，其稀释时放出大量热，可以加快反应的进行。

本题难度：简单

3、填空题  （6分）我国农业因遭受酸雨而造成每年损失高达15亿多元。为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。
　　（1）现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下表：

参考答案：共6分）
(1）①2H2SO3＋O22H2SO4?②小?（2）C

本题解析：略

本题难度：一般

4、实验题  将过量的SO2分别通入下列溶液：①氢硫酸②溴水③品红溶液④澄清石灰水⑤酸性高锰酸钾⑥氯化钙溶液，根据要求填空。
（1）无明显现象的是?；
（2）溶液颜色褪去的是?；
（3）SO2作氧化剂的是?；
（4）SO2作还原剂的是?；
（5）先生成沉淀然后沉淀溶解的是?；
（6）有沉淀生成且沉淀不溶解的是?。

参考答案：（1）⑥?（2）②③⑤?（3）①?（4）②⑤?（5）④?（6）①

本题解析：略

本题难度：简单

5、计算题  某研究性学习小组拟用铜屑与氧化铜混合物与硫酸和硝酸组成的混酸反应来制取CuSO4·5H2O晶体，混酸中硝酸的还原产物为NO，反应过程中不产生SO2,反应后的溶液中不含Cu(NO3)2，反应中固体完全溶解，两种酸均恰好完全反应。设固体混合物的总质量为480 g，其中铜的质量分数为x，试回答下列。
（1）所得硫酸铜晶体的质量y为：? g（用x表示）；
（2）若x =0.4,混酸中HNO3与H2SO4的物质的量之比为：?；
（3）若x=0.4,480g固体混合物与一定量混酸微热后，充分反应，冷却恰好只得到CuSO4·5H2O,试求原混酸中H2SO4的质量分数。

参考答案：（1）375x + 1500?（2）1∶3.3?
(3)n(Cu)=
n(CuO)=
m(H2SO4)=(3mol+3.6mol)×98g/mol=646.8g
m(NO)="2/3" n(Cu)×30g/mol=60g
ω(H2SO4)=
（结果在52%-53%不扣分，其余不给分）

本题解析：考查根据方程式进行的有关计算。
（1）根据铜原子守恒可知，生成硫酸铜晶体的质量是＝375x + 1500。
（2）X＝0.4，则铜和氧化铜的物质的量分别是n(Cu)=
n(CuO)=
根据原子守恒可知，硫酸的物质的量是3mol＋3.6mol＝6.6mol
根据电子得失守恒可知，硝酸的物质的量是
所以混酸中HNO3与H2SO4的物质的量之比为1∶3.3
（3）见答案。

本题难度：一般