1、选择题  在酸性无色溶液中下列各组离子一定能大量共存的是
A.NH4+、Na+、Cl-、NO3-
B.Na+、K+、CO32-、NO3-
C.Ba2+、Na+、SO42-、Cl-
D.K+、Fe2+、SO42-、Cl-

参考答案：A

本题解析：分析：溶液呈酸性，说明溶液中存在大量的H+，则与H+反应的离子不能大量存在，溶液无色，则用颜色的离子不能存在，在此基础上判断选项中其它离子之间是否发生反应．
解答：A、溶液无色，且在酸性条件下不发生任何反应，能大量共存，故A正确；
B、溶液无色，但在酸性条件下CO32-不能共存，故B错误；
C、溶液无色，但Ba2+与SO42-反应生成沉淀而不能共存，故C错误；
D、Fe2+有颜色，不符合题意，故D错误．
故选A．
点评：本题考查离子共存知识，题目难度不大，注意酸性无色溶液的要求．

本题难度：困难

2、选择题  下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，得到无色、碱性、澄清溶液的是
A.Na+、Al3+、Cl-、OH-（5：1：4：4）
B.NH4+、Ba2+、OH-、Cl-（1：1：1：2）
C.Fe3+、Na+、Cl-、S2-（1：2：3：1）
D.K+、H+、I-、HCO3-（1：1：1：1）

参考答案：AB

本题解析：分析：A．Al3+、OH-以1：4反应生成偏铝酸钠；
B．NH4+、OH-以1：1反应生成一水合氨；
C．Fe3+、S2-发生氧化还原反应；
D．H+、HCO3-结合生成水和气体．
解答：A．Al3+、OH-以1：4反应生成偏铝酸钠，得到无色、碱性、澄清溶液，故A正确；
B．NH4+、OH-以1：1反应生成一水合氨，得到无色、碱性、澄清溶液，故B正确；
C．Fe3+、S2-发生氧化还原反应生成亚铁离子和S，得到浅绿色溶液，故C错误；
D．H+、HCO3-结合生成水和气体，溶液为弱酸性，不是碱性溶液，故D错误；
故选AB．
点评：本题考查离子的共存，熟悉离子之间的反应是解答本题的关键，题目难度不大，C为学生解答的难点．

本题难度：简单

3、选择题  某无色溶液能与铝反应放出氢气，该溶液中肯定不能共存的离子组是
A.Cl-、Mg2+、NO3-、K+
B.CO32-、K+、NO3-、SO42-
C.SO42-、Cl-、CO32-、Na+
D.NH4+、Cl-、Na+、Ba2+

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列叙述中正确的是（　　）
A．凡是强电解质在离子方程式中都要以离子的形式来表示
B．离子反应一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化
C．复分解反应必须具备离子反应的某个条件
D．酸碱中和反应都能用离子方程式：H++OH-=H2O表示

参考答案：A、不溶性的强电解质在离子方程式的书写中要写化学式不能写离子，如碳酸钙要写化学式不能写离子，故A错误．
B、离子反应不一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化，只有参加离子反应的离子浓度才发生变化，不参加离子反应的离子浓度不发生变化，故B错误．
C、离子反应发生的条件包含复分解反应的条件，所以复分解反应必须具备离子反应的某个条件，故C正确．
D、弱酸、弱碱的酸碱中和反应不能用离子方程式：H++OH-=H2O表示，弱酸弱碱要写化学式，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  某无色溶液中，已知含有H+、Mg2+、Al3+等阳离子，逐滴加入NaOH(aq)，则消耗NaOH(aq)的体积（x轴）和生成沉沉量（y轴）之间的函数关系可用下图表示，其中正确的是
[? ]
A．
B．
C．
D．

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般