1、选择题  200℃时，11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与过量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6 g，再将反应后剩余固体冷却后加入含有、、、等离子的水溶液中，若溶液体积保持不变，则下列说法中正确的是 (　　)
A．原混合气体的平均摩尔质量为23.2 g/mol
B．混合气体与Na2O2反应过程中电子转移的物质的量为0.25 mol
C．溶液中的物质的量浓度基本保持不变
D．溶液中的物质的量浓度减小，的物质的量浓度增大，但是和的物质的量浓度之和基本保持不变

参考答案：A

本题解析：A项：设混合物中CO2和H2O的物质的量分别为m、n
则44m+18n=11.6①
1mol的CO2和1mol的H2O与Na2O2反应，固体质量分别增加（44-16）=28g、（18-16）=2g
所以28m+2n=3.6②
合并①②
解得m=0.1mol? n=0.4mol
M(平均)=m(总)/n(总)=11.6g/(0.1mol+0.4mol)= 23.2 g/mol。A正确。
B项：2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2①，2Na2O2+2H2O="==4NaOH+" O2↑②，①中转移电子0.1mol，②中转移电子0.4mol，总转移电子书为0.5mol。B错误。
C、D项：剩余固体加入到溶液中，OH-和HCO3-发生反应，OH-+ HCO3-=CO32-+H2O③，溶液中HCO3-浓度减少，CO32-浓度增加来源2个方面，剩余固体Na2CO3中的和反应③的，和的物质的量浓度之和会增大。水解方程式为，+H20HSO32-+OH-④，剩余固体NaOH加入到溶液中会有大量的OH-，反应④会逆向移动，浓度会增大。C、D错误。故选A。
点评：考查的内容不多但繁琐，过氧化钠的性质，水解反应及其移动都是常考的知识点。

本题难度：简单

2、选择题  在某溶液中加入酚酞试液后呈红色，则下列离子在溶液中不能大量存在的是
A.Fe3+
B.Na+
C.Ba2+
D.AlO2-

参考答案：A

本题解析：考点：离子共存问题．
专题：元素及其化合物．
分析：根据能使酚酞变红的溶液，则溶液显碱性，溶液中存在OH-，可以大量共存时离子间不能发生反应．
解答：解：A、Fe3+与OH-结合生成氢氧化铁沉淀，则不能大量共存，故A可选．
B、Na+和OH-不发生反应，能大量共存，故B不可选；
C、Ba2+与OH-不发生反应，能大量共存，故C不可选；
D、AlO2-和OH-不发生反应，能大量共存，故D不可选；
故选A．
点评：本题考查离子共存问题，审题时应注意题中给出的附加条件．

本题难度：困难

3、选择题  某由离子化合物组成的混合物只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl－、CO32－、SO42－。为确定其组成，准确称取14.82g混合物溶于水得300 mL澄清溶液，分成三等份分别进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
（2）第二份加足量NaOH溶液并加热，经碱石灰干燥后收集到标况下气体1.12L
（3）第三份加足量BaCl2溶液，沉淀经洗涤、干燥后称重为6.27g，再向沉淀中加足量盐酸，经过滤、洗涤、干燥后称重为2.33 g
根据上述实验，以下推测不正确的是
A．溶液中c(SO42－)为0.1mol/L、c(CO32－) 为0.2mol/L
B．该混合物中不含Ba2+、Mg2+
C．一定存在NH4+、 K＋，无法确定Cl－是否存在
D．实验（3）沉淀中加盐酸后，若只过滤、不洗涤，会对除NH4+外的其他离子含量的测定造成影响

参考答案：A

本题解析：①与AgNO3溶液有沉淀产生的离子有Cl-、CO32-、SO42-；②加足量NaOH溶液加热产生气体，气体是氨气，故一定有铵离子0.04mol；③不溶于盐酸的2.33g为硫酸钡，物质的量是0.01mol；6.27g沉淀是硫酸钡和碳酸钡，碳酸钡质量为6.27g-2.33g=3.94g，物质的量为0.02mol，故一定存在CO32-、SO42-，因而一定没有 Mg2+、Ba2+；c(CO32-)=0.02÷0.1=0.02（mol/L），再根据电荷守恒，正电荷为：n（+）=n（NH4+）=0.04mol；c（-）=2c(CO32-)+2x(SO42-)=0.06mol，故一定有K+，至少0.02mol；综合以上可以得出，一定存在的离子有NH4+、K+、CO32-、SO42-，一定没有的离子Mg2+、Ba2+，可能存在Cl-。故本题选择A选项。

本题难度：一般

4、选择题  在无色溶液中一定能大量共存的离子组是
A.K+、Ca2+、Cl-、SO42-
B.K+、AlO2-、Cl-、CO32-
C.Na+、OH-、MnO4-、HCO3-
D.H+、Fe2+、SO42-、ClO-

参考答案：B

本题解析：分析：根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存．本题还要注意溶液呈无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等．
解答：A、Ca2+和SO42-形成的硫酸钙是微溶物，浓度大时可以浑浊，所以溶液不一定澄清；故A不符合；
B、K+、AlO2-、Cl-、CO32-离子间不反应，水溶液中可以共存，故B符合；
C、Na+、OH-、MnO4-、HCO3-中MnO4-离子是紫红色溶液，OH-和HCO3-中反应生成水和碳酸根离子，故C不符合；
D、H+、Fe2+、SO42-、ClO- 中Fe2+是浅绿色溶液，H+、Fe2+、ClO- 之间发生氧化还原反应，故D不符合；
故选B．
点评：本题考查了离子性质的应用，主要是有色离子在无色溶液中不存在，离子反应是判断的依据，题目难度中等．

本题难度：困难

5、填空题  现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种。
（1）某同学通过分析比较，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是_______和________。（填化学式）
（2）为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕色沉淀，向该沉淀中滴入稀硝酸，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则：
①X为________?。
A．SO32-?B．SO42-?C．CH3COO-?D．SiO32-?
②A中的化学键类型为____________
③将0.02mol的A与0.01mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为_______（精确到0.1g）。
④利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论___________
（3）将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀硫酸，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。则物质D一定含有上述离子中的________（填相应的离子符号）。有关反应的离子方程式为_____________________

参考答案：（1）Na2CO3；Ba(OH)2?
（2）①?B；②?离子键和共价键；?③?6.1g；④分别取少量D、E溶液于试管中，分别滴加过量的Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀的其中含 有Mg2+，先产生白色沉淀，后沉淀又溶解的含有Al3+?
（3）；

本题解析：

本题难度：一般