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1、实验题 A—F六种元素中，除C外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示：
元素
| 结构或性质
|
A
| 原子最外层电子数是内层电子总数的1/5
|
B
| 形成化合物种类最多的元素，其单质为固体
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C
| 生活中常见的金属，它有两种常见的氯化物，且相对分子质量相差35.5
|
D
| 地壳中含量最多的元素
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E
| 与D同主族
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F
| 与E同周期，且最外层电子数等于电子层数
|
请回答下列问题：
（1）A在元素周期表中的位置是?；A与E形成的化合物的电子式是?。
（2）C的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀印刷电路板上的金属铜，此反应的离子方程式是?。
（3）B的单质与D的氢化物在一定条件下反应生成BD和另一产物的化学方程式是?。
（4）F的盐酸盐水溶液呈酸性，原因是?（用离子方程式表示）；F的单质与C、D形成的相对分子质量为160的化合物在一定条件下反应的化学方程式是?。
（5）A与F形成的合金是重要的工业材料。某同学仅使用天平和下图所示的装置，粗略测定某些数据即可求出该合金中A元素的含量。（装置中因空气质量引起的误差忽略不计）
①实验需要测定三个物理量：合金的质量m以及a和b。
a是?；
b是?。
②合金中A元素的质量分数是?（用含m、a、b的式子表示）。
参考答案：（1）第3周期，ⅡA族?（1分）?
?（1分）
（2）2Fe3+ + Cu ="=" 2Fe2+ + Cu2+?（2分）?
（3）C + H2O 
CO + H2?（2分）
（4）Al3+ + 3H2O 
?Al（OH）3 + 3H+?（2分）
2Al + Fe2O3?2Fe + Al2O3?（2分）
（5）①反应前装置和药品的总质量?（1分）
反应后装置和药品的总质量?（1分）
②
?（2分）
本题解析：略
本题难度：一般
2、选择题 下列物质中属于纯净物的是
A.明矾
B.水玻璃
C.盐酸
D.黄铜
参考答案：A
本题解析：试题分析：由一种物质构成的是纯净物，A正确，其余选项都是混合物，答案选A。
考点：考查纯净物、混合物的判断
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大，学生记住常见物质的组成，即可得出正确的结论。
本题难度：困难
3、填空题 已知A、B、C、D、E五种元素的核电荷数依次增大，除E为第四周期元素外，其余都是短周期元素，其中A、B、C是同一周期的非金属元素，A元素最外层电子数是内层电子数的2倍，B元素基态原子的最外层有3个未成对电子，化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，E元素的＋3价离子的3d能级为半充满状态。（答题时用ABCDE对应的元素符号表示）
（1）A的氢化物A2H2分子的空间构型为__________，其中心原子采取的杂化形式为___________，分子中含有___________个
键，__________π键。
（2）写出化合物DC的电子式_______，E原子的核外电子排布式________。
（3）由E元素形成的金属的晶胞结构如右图，则该晶胞中含有金属原子的数目为_______________。
（4）化合物E（CO）5常温下为液态，熔点为－20．5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此判断E（CO）5晶体属于__________（填晶体类型）。
参考答案：
本题解析：略
本题难度：简单
4、简答题 （附加题10分）由H、D、T与160、17O、18O构成的具有不同组成的水分子共有多少种及式量范围。
参考答案：根据排列组合可知，具有不同组成的水分子共有3×2×3=18种。其中式量最小的是H216O，即：1×2+16=18。式量最大的是T218O，即：3×2+18=24，所以式量的范围是18～24。
本题解析：
考查同位素的有关应用及有关计算等。
根据排列组合可知，具有不同组成的水分子共有3×2×3=18种。其中式量最小的是H216O，即：1×2+16=18。式量最大的是T218O，即：3×2+18=24，所以式量的范围是18～24。
本题难度：一般
5、选择题 已知R2＋有b个中子，核外有a个电子，则R2＋的质量数是
A．a + b
B．a + b – 2
C．a + b + 2
D．b + 2
参考答案：C
本题解析：根据质量数=质子数+中子数计算质子数，根据阳离子中核外电子数=质子数-核电荷数，R2+核内的质子数= a+ 2，R2+核内共有b个中子，R的质量数═质子数+中子数= a+ 2 + b。故选C。
点评：本题考查了质子数、中子数、核外电子数及其相互关系，难度不大，明确各物理量间的关系是解本题的关键。
本题难度：简单
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