1、选择题  形成酸雨的主要原因是()
A．未经处理的工业废水任意排放
B．大气中二氧化碳含量增多
C．工业上大量燃烧含硫燃料和以含硫矿石为原料冶炼金属
D．汽车排放的尾气

参考答案：C

本题解析：SO2是导致酸雨的主要气体，它主要来自化石燃料的燃烧和冶金厂的尾气，选C。

本题难度：简单

2、填空题  已知某物质X能发生如下转化：

下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是
A．若X为N2或NH3（催化氧化），则A为硝酸
B．若X为S 或H2S（完全燃烧），则A为硫酸
C．若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成Y
D．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应

参考答案：D

本题解析：A． 若X为N2或NH3（催化氧化）,发生反应：N2+O22NO，4NH3+5O24NO+6H2O；2NO+O2=2NO2；3NO2+ H2O = 2HNO3+ NO。则A为硝酸，正确。B．若X为S 或H2S（完全燃烧），S+ O2SO2；2H2S+ 3O22SO2+ 2H2O；2SO2+ O22SO3；SO3+H2O= H2SO4则A为硫酸。正确。C．若X为非金属单质或非金属氢化物，如C或CH4，则它们发生不完全燃烧产生CO，CO燃烧得到CO2，CO2容易水产生的是碳酸，则碳酸不能与金属铜反应生成CO。若X是S或H2S，反应得到的浓硫酸与Cu在加热时可以反应得到SO2。因此A不一定能与金属铜反应生成Y。正确。D．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③可能为氧化还原反应3NO2+ H2O = 2HNO3+ NO，也可能是非氧化还原反应如SO3+H2O= H2SO4。错误。

本题难度：一般

3、实验题  测定生成SO3的转化率可以用下图装置，装置中烧瓶内发生的化学反应方程式为：Na2SO3（s）+H2SO4（85%）=Na2SO4+H2O+SO2↑（已知SO3的熔点是16.8oC，沸点是44.8oC）

（1）装置中甲管的作用是__________________。
（2）根据实验需要，应该在I、II、III、IV处连接合适的装置，请从下图A?E装置中选择最适合装置并将其序号填至下面的空格中，每个装置不重复使用。
I、 II、III、IV处连接的装置分别是?。

（3）为使SO2有较高的转化率，实验中加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是____________ ,若用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会____________ (填“升高”、“不变”或“降低”)。
（4）有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象不明显，但又不存在气密性问题，请你推测可能的原因（可以不填满）①原因：______? ②原因 ：______?③原因：______
（5）将SO2通入含1mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，并有6.02×1023个电子转移，则该反应的化学方程式为?
（6）用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，测得装置IV增重了 mg，则实验中SO2的转化率为?。(用含m、n的代数式填写）

参考答案：（1）让硫酸顺利流下。（意思对，或答保持分液漏斗和烧瓶内压强相等也给分）
（2）BEAC
（3）先加热催化剂再加浓硫酸?降低
（4）①Na2SO3变质（ 分），②浓硫酸的浓度不够（其他合理答案均给分）
（5）SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO2
（6）(64n-m)/64n×100％（其他合理答案均给分）

本题解析：（1）橡胶管的作用是平衡压强，使液体顺利流下。（2）生成的二氧化硫气体通过浓硫酸干燥后通过五氧化二矾催化剂发生反应，然后将混合气体通过冰冷凝三氧化硫，二氧化硫被碱石灰吸收。（3）为提高二氧化硫转化率，催化剂应预先加热，使生成的二氧化硫立即与氧气发生反应；若大火加热，二氧化硫反应不完全，转化率低。（4）亚硫酸钠与85%硫酸反应生成二氧化硫，随着反应进行，硫酸浓度变稀，导致后续现象不明显；也可能亚硫酸钠部分变质为硫酸钠导致二氧化硫气体产生缓慢。（5）二氧化硫通过含1molHClO3溶液，转移1mol电子，说明HClO3还原产物为ClO2，所以二氧化硫被氧化为硫酸。（6）nmolNa2SO3与足量浓硫酸生成nmolSO2，装置IV增重mg说明未反应的SO2为m/64mol，所以二氧化硫转化率为(64n-m)/64n。
点评：本题实验原理是二氧化硫与氧气催化氧化生成三氧化硫，二氧化硫由亚硫酸钠与浓硫酸反应得到，最好再增加一个提供氧气的装置更好，因系统中氧气毕竟有限。

本题难度：困难

4、选择题  下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸具有强氧化性，常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C．浓硫酸具有脱水性，常用作气体的干燥剂
D．浓硫酸具有强氧化性，常温下能使铁、铝等金属表面形成氧化膜而钝化

参考答案：D

本题解析：A不正确，炭化利用的是浓硫酸的脱水性；B不正确，浓硫酸与铜反应需要加热；C不正确，浓硫酸作干燥剂，利用的是浓硫酸的吸水性，D正确，答案选D。
点评：该题是中等难度的试题，主要是考查学生对浓硫酸性质的熟悉掌握程度，有助于巩固学生的基础知识，提高学生的应试能力。该题需要注意的是在对硫酸性质的考查中，浓硫酸的三大特性是常考的知识点，尤其是浓硫酸的强氧化性。解题时应多角度分析，防止出现差错。

本题难度：简单

5、计算题  为测定某工厂烟道气中SO2的含量，使16.00L烟道气缓慢通过1L水，设SO2完全被吸收，且溶液体积不改变。取出其中20.00mL溶液，加入2—3滴淀粉溶液后，用1.18×10-3mol/L的饱和碘水（密度为1g/cm3）滴定，耗去19.07mL达到终点。（反应为SO2+I2+2H2O→H2SO4+2HI）求
（1）实验条件下碘的溶解度；
（2）该厂烟道气中SO2的含量（mg/L）；
（3）为简便计算，在其余操作都不变的情况下，要使滴定时每水泵5mL碘水相当于烟道气中含SO21mg./L，则所配制的碘水的物质的量浓度为多少？

参考答案：
（1）

（2）
（3）?
X=10-3(mol/L)

本题解析：
本题考查化学计算。（1）设碘的溶解度为S，则有，
；
（2）烟道气中SO2的含量为：
；
（3）设所配制的碘水的物质的量浓度为X，?
X=10-3(mol/L)。

本题难度：一般