1、选择题  下列叙述正确的是
A.稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中
B.将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配置成一定物质的量浓度的溶液
C.配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出
D.从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4

参考答案：D

本题解析：分析：A．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌；
B．不能在容量瓶内溶解或稀释；
C．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应倒掉溶液，洗涤容量瓶，重新配制；
D．乙醇与水互溶，不能萃取碘水中的碘．
解答：A．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，防止液体溅出伤人，故A错误；
B．不能在容量瓶内溶解或稀释，防止放出大量的热，影响溶液的体积，甚至导致容量瓶破裂的危险，故B错误；
C．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，溶液是均匀，金属用胶头滴管将多余溶液吸出，溶液的浓度偏低，应倒掉溶液，洗涤容量瓶，重新配制，故C错误；
D．乙醇与水互溶，不能萃取碘水中的碘，从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4，故D正确；
故选D．
点评：本题考查一定物质的量浓度溶液配制、实验基本操作、萃取等，难度不大，注意基础知识的理解掌握．

本题难度：简单

2、选择题  NA表示阿伏加德罗常数，下列关于7.8g过氧化钠固体的说法正确的是
A.与足量H2O反应，生成O2分子数目为0.1?NA
B.其中所含离子总数目为0.4NA
C.与足量CO2反应，转移的电子数目为0.1?NA
D.其中所含电子总数目为0.4NA

参考答案：C

本题解析：分析：A．根据2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑反应方程式进行计算解答；
B．过氧化钠晶体是由钠离子和过氧根离子构成，1mol过氧化钠中有3mol离子；
C．根据过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2反应方程式进行分析解答；
D．1个钠离子含有10个电子，一个过氧根离子含有18个电子，据此解答；
解答：过氧化钠的摩尔质量是78g/mol，7.8g过氧化钠就是0.1mol，
A．过氧化钠固体与足量H2O反应，2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，根据方程式知2mol过氧化钠与足量水可以得到1mol氧气，即1NA个氧气分子，则0.1molNa2O2充分反应生成O2的物质的量为0.05mol，所以生成O2分子数目为0.05?NA，故A错误；
B．1mol过氧化钠晶体由2mol钠离子和1mol过氧根离子构成，所以1mol过氧化钠中有3mol离子，则0.1molNa2O2有0.3mol离子，故B错误；
C．过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2，氧气来自过氧化钠中的氧，且化合价由-1价变到0价，每生成1mol氧气转移电子的是2mol，即2NA个电子，所以0.1mol过氧化钠就可以和二氧化碳反应转移0.1NA电子，故C正确；
D．1mol过氧化钠晶体中含有2mol钠离子和1mol过氧根离子，1个钠离子含有10个电子，一个过氧根离子含有18个电子，所以1mol过氧化钠晶体中含有38mol电子，则0.1molNa2O2，含电子总数目为3.8NA，故D错误；
故选C．
点评：本题考查有关过氧化钠的物质的量的计算，关键答题时仔细分析微粒间的数量关系，明确过氧化钠结构，题目难度不大．

本题难度：一般

3、选择题  用M表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中一定正确的是
A.1?L?l?mol?L-1的FeCl3溶液中含有NA个Fe3+
B.4.8g镁与足量盐酸反应时，转移0.2?NA个电子
C.钠与水反应生成1.12?L?H2，反应中转移的电子数为0.1NA
D.常温常压下，22g氧气和26g臭氧混合气体所含氧原子总数为3NA

参考答案：D

本题解析：分析：A、三价铁离子水解减小；
B、质量换算物质的量，镁全部反应转移电子数根据反应的镁减少；
C、气体摩尔体积的条件应用；
D、质量换算物质的量，氧气和臭氧都是有氧元素组成，结合分子式计算氧原子数；
解答：A、1?L?l?mol?L-1的FeCl3溶液中含个Fe3+小于NA，故A错误；
B、4.8g镁物质的量为0.2mol，与足量盐酸反应时，转移0.4NA个电子，故B错误；
C、温度和压强未知，钠与水反应生成1.12?L?H2物质的量无法计算，故C错误；
D、22g氧气和26g臭氧混合气体中都是氧原子构成的分子，可以直接计算氧原子物质的量为=3mol，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查盐类水解应用，质量换算物质的量计算微粒数，气体摩尔体积的条件应用．

本题难度：困难

4、选择题  对下列物质进行的分类正确的是
A.纯碱、烧碱均属于碱
B.CuSO4?5H2O属于纯净物
C.凡能电离出H+的化合物均属于酸
D.盐类物质一定含有金属阳离子

参考答案：B

本题解析：分析：A、纯碱是碳酸钠，属于盐类；
B、结晶水合物属于纯净物；
C、电离生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸；
D、能电离出金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物是盐．
解答：A、纯碱是碳酸钠，是由金属离子和酸根离子构成的，则不属于碱，属于盐类，故A错误；
B、结晶水合物有固定的组成和性质，属于纯净物，故B正确；
C、电离只生成的阳离子全部是氢离子的化合物才是酸，但硫酸氢钠能完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，则属于盐类，故C错误；
D、盐类物质含有的阳离子是金属离子或是铵根离子，故D错误．
故选B．
点评：本题是一道有关物质的分类的题目，熟记各种类型的物质的概念是解题的关键，属于基础知识的考查．

本题难度：困难

5、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B.25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA
C.在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NA
D.在1L2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA

参考答案：BD

本题解析：分析：A、氦气为单原子分子．根据n=计算氦气物质的量，在根据V=nVm计算体积；
B、根据n=计算二氧化硫的物质的量，结合二氧化硫的化学式，利用N=nNA计算原子数目；
C、标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol；
D、硝酸镁是强电解质，在溶液中完全电离，由硝酸镁的化学式计算硝酸根离子的浓度，根据n=cV计算硝酸根离子物质的量，利用N=nNA计算硝酸根离子数目．
解答：A、氦气为单原子分子，含有NA个氦原子的氦气的物质的量为1mol，在标准状况下的体积约为22.4L，故A错误；
B、64gSO2中含有的原子数为×3×NAmol-1=3NA，故B正确；
C、不是标准状况，气体摩尔体积不一定为22.4L/mol，故C错误；
D、2mol/L的硝酸镁溶液中硝酸根离子浓度为4mol/L，所以1L溶液含有的硝酸根离子数为1L×4mol/L×NAmol-1=4NA，故D正确．
故选BD．
点评：本题考查常用化学计量数的有关计算，难度不大，注意稀有气体为单原子分子，气体摩尔体积使用条件范围，电解质溶液中离子的浓度、数目计算．

本题难度：简单