1、选择题  铜、锌用导线连接插入硫酸铜溶液中，当导线中有0.2 mol电子通过时，负极质量变化是（?）
A．增加6.5 g
B．减少6.5 g
C．减少5.6 g
D．增加5.6 g

参考答案：D

本题解析：Cu、Zn、CuSO4溶液组成原电池时负极反应为Zn-2e-====Zn2+,即转移2 mol e-消耗65 g Zn。

本题难度：简单

2、选择题  金属材料在人类社会的发展史上一直发挥着重要的作用。人类历史上使用最早的金属（?）
A．铜
B．铁
C．铝
D．钛

参考答案：A

本题解析：
铜是人类最早使用的金属。早在史前时代,人们就开始采掘露天铜矿,并用获取的铜制造武器、式具和其他器皿，铜的使用对早期人类文明的进步影响深远

本题难度：简单

3、计算题  我国大约在南北朝时就能铸造铜锌合金—黄铜。某化学兴趣小组为了测定得到的黄铜样品中铜的含量，称取20g样品研细后放置于烧杯中，加入50g稀硫酸，恰好完全反应后，冷却，称得烧杯的总质量为69.8g。请计算（计算结果精确到0.1%）：
（1）此黄铜中铜的质量分数；（2）所得溶液的溶质质量分数。

参考答案：此黄铜中铜的质量分数是67.5%，所得溶液的溶质质量分数是28.6%

本题解析：由质量守恒定律得，反应所生成的氢气为：20g+50g -69.8g ="0.2g"
（1）设此黄铜中锌的质量为x，反应消耗H2SO4的质量为y，生成ZnSO4的质量为z
Zn +H2SO4=ZnSO4+H2↑
65? 98? 161? 2
x? y? z? 0.2g
65g/x＝2g/0.2g；98g/y＝2g/0.2g；161g/z＝2g/0.2g
解得：x＝6.5g? y＝9.8g? z＝16.1g
此黄铜样品中铜的质量为：20g -6.5g =13.5g
此黄铜样品中铜的质量分数为： 13.5g÷20g×100%＝67.5%
（2）反应后溶液的质量是：69.8g -13.5g ＝56.3g?
所得溶液的溶质质量分数为：16.1g÷56.3g×100%＝28.6%

本题难度：简单

4、选择题  下列物质的用途中，利用物质氧化性的是
A．SO2漂白织物
B．氮气做储存粮食的保护气
C．食醋清洗水垢
D．次氯酸消毒餐具

参考答案：D

本题解析：二氧化硫的漂白性不涉及氧化还原反应，与有色有机物结合生成无色物质，没有元素化合价变化，故A选项错误；氮气在常温下性质稳定，所含氮氮键很难破坏，因此难发生化学反应，不涉及化学变化，故B选项错误；水垢主要成分是碳酸钙，食醋主要成分是醋酸，醋酸的酸性比碳酸强，二者容易发生复分解反应，不涉及氧化还原反应，故C选项错误；次氯酸具有强氧化性，用于消毒，故D选项正确。

本题难度：简单

5、选择题  在防止禽流感疫情时，防疫部门使用了大量含氯类消毒剂，其中的氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4～5倍。下列有关氯胺（NH2Cl）的说法一定不正确的是（　　）
A．氯胺的水解产物为NH2OH（羟胺）和HCl
B．氯胺一定条件下可与乙烯加成得H2NCH2CH2Cl
C．氯胺的消毒原理与漂白粉相似
D．氯胺的电子式为

参考答案：A

本题解析：由于NH2Cl有强氧化性，所以氯胺的水解可看作NH2—Cl和HO—H互相交换形成NH3和ClOH，将ClOH改写为HClO，A项不正确。显然NH2—Cl的消毒原理与漂白粉相似，C项正确。根据加成原理可知，在一定条件下由?NH2—Cl?形成的NH2—和Cl—可分别与乙烯分子中的两个不饱和碳原子相连得到H2N—CH2—CH2Cl，B项正确。由物质电子式的书写规则可知D项正确。?

本题难度：简单