高中化学知识点大全《水的电离平衡》考点强化练习（2017年押题版） - 高考化学题库

高中化学知识点大全《水的电离平衡》考点强化练习（2017年押题版）(十)

2017-09-24 00:55:49 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

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1、选择题下列叙述正确的是
A．0.1mol·L-1氨水中，c (OH-)＝ c(NH4+)
B．10 mL 0.02mol·L-1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L-1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=10
C．在0.1mol·L-1CH3COONa溶液中，c(OH-)＝ c(CH3COOH)＋c(H+)
D．0.1mol·L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，
c(Na+)＝ 2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)

参考答案：C

本题解析：A．0.1mol·L-1氨水中，溶液显碱性，c (OH-)＞c(H+),根据电荷守恒：c (OH-)＝ c(NH4+)+c(H+)，c (OH-)＞c(NH4+)。
B．10 mL 0.02mol·L-1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L-1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，很多同学错认为溶液的c (OH-)＝ =0.01mol/L,pH=10，但忽略题目未涉及到温度，如果是非“常温下”，则计算是错误的；
D．0.1mol·L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，电荷守恒：c(Na+)＝ 2c(A2-)＋c(HA-)＋c(OH-)。
点评：考查电解质溶液中守恒问题，离子浓度大小比较。

本题难度：简单

2、填空题某温度下纯水中c（H+）=1×10-6mol/L，则此时溶液中的c（OH-）=______．
若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5×10-3mol/L，则此时溶液中的c（OH-）=______．

参考答案：纯水显示中性，c（OH-）=c（H+）=1×10-6mol/L，水的离子积为：1×10-6×1×10-6=1×10-12，
溶液中氢离子浓度c（H+）=5.0×10-3mol/L，c（OH-）=1×10-125×10-3=2×10-10mol/L，
故答案为：1×10-6mol/L；2×10-10mol/L．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题 pH=9的氢氧化钠和醋酸钠两种溶液中，设由水电离产生的[OH-]为A mol·L-1和B mol·L-1则A与B的关系是
A．A>B
B．A =10-4B
C．B =10- 4A
D．A="B"

参考答案：B

本题解析：pH=9的氢氧化钠溶液由水电离的[OH-]为，pH=9的醋酸钠溶液，由水电离的[OH-]为，故B正确。
考点：本题考查水的电离。

本题难度：一般

4、选择题室温下，把1mL 0.05mol/L的H2SO4加水稀释成1L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+，其浓度接近于
A．1×10-4 mol/L
B．1×10-8 mol/L
C．1×10-11 mol/L
D．1×10-10 mol/L

参考答案：D

本题解析：酸溶液中Kw=C(H+)酸.C(OH-)碱OH-只来源于水，故计算水电离产生的H+为水电离产生的OH-

本题难度：一般

5、选择题在室温下，某溶液中由水电离出的H＋浓度为1．0×10－13 mol·L－1，则此溶液中一定能大量存在的离子组是
A．Fe3＋．NO3-．Cl－．Na＋
B．Ca2＋．HCO3-．Cl－．K＋
C．NH4+．Fe2＋．SO42-．NO3-
D．Cl－．SO42-．K＋．Na＋

参考答案：D

本题解析：在室温下，某溶液中由水电离出的H＋浓度为1．0×10－13 mol·L－1，溶液可能显酸性也可能显碱性，题目要求溶液一定大量存在，说明选择的组合既能存在酸性又能存在碱性溶液中，A、Fe3＋不能存在碱性溶液中，离子组不能大量共存，不符合题意；B、HCO3－可以和酸反应，有可以和碱反应，离子组不能大量共存，不符合题意；C、NH4＋、Fe2＋不能存在碱性溶液中，离子组不能大量共存，说法不正确；D、离子组不与酸反应，也不与碱反应，一定大量共存，符合题意。
考点：考查影响水电离的因素和离子共存问题。

本题难度：一般

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