参考答案：A

本题解析：同温同压下，体积相同的气体，物质的量相同，A正确；假设气体物质的量均为1mol，1mol氯化氢的质量是36.5g，1mol氯气和氢气的质量在2g～71g之间，二者质量可能相同，B错误；1mol氯化氢电子数为18mol，1mol氢气和氯气混合气体的电子数为2mol~34mol，电子数可能相同，C错误；同温同压下，气体的密度比等于摩尔质量比，氯化氢的摩尔质量为36.5g/mol，氯气和氢气的摩尔质量在2g/mol~71g/mol之间，可能相同，D错误。
考点：阿佛加德罗定律
点评：同温同压下，气体的密度比等于相对分子质量比。

本题难度：一般

2、填空题  （每空2分，共14分）（1）483g Na2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是       和SO42—的物质的量是        ，所含H2O分子的数目是              个。
（2）同温同压下，同体积的氨气(NH3)和氧气的质量比是__________，相同质量的氨气和氧气的体积比是________；
（3）同温同压下同体积的H2和A气体的质量分别是0.2 g和1.6 g，则气体A的相对分子质量为________，含有A的分子个数为________。

参考答案：21.（1）3mol  1.5mol  15NA    （2）17:3232:17   （3）166.02×1022

本题解析：
试题分析:（1）根据n==结合物质的组成计算相关物理量并且摩尔质量在数值上等于相对分子质量，M（Na2SO4?10H2O）=322g/mol，n（Na2SO4?10H2O）==1.5mol，n（Na+）=2n（Na2SO4?10H2O）=2×1.5mol=3mol，n（SO42-）=n（Na2SO4?10H2O）=1.5mol，n（H2O）=10n（Na2SO4?10H2O）=10×1.5mol=15mol，N（H2O）=15mol×NA个/mol=15NA（或9.03×1024），答案为：1.5mol；322g/mol；1.5mol；3mol；15NA（或9.03×1024）。（2）同温同压下，同体积的气体，质量之比等于摩尔质量之比，故同温同压下，同体积的氨气（NH3）和氧气的质量比为17g/mol：32g/mol=17：32，同温同压下，同质量的气体的体积之比与摩尔质量成反比，故同温同压下，相同质量的氨气和氧气的体积比为32g/mol：17g/mol=32：17，答案为：17：32，32：17；（3）同温同压下，同体积的气体，质量之比等于摩尔质量之比，故0.2g：1.6g=2g/mol：M（A），解得M（A）=16g/mol，故A的相对分子质量为16，1.6gA的物质的量为=0.1mol，A的分子数目为0.1mol×NAmol-1=0.1NA，答案为：16，0.1NA或6.02×1022。
考点：考查物质的量的相关计算。

本题难度：一般

3、选择题  将4g?NaOH溶于水中，若要使每100个H2O分子中含有1个Na+，则需要水的物质的量为（　　）
A．0.1?mol
B．1?mol
C．10?mol
D．100?mol

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  以NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是
①58.5 g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子；
②5.6 g铁粉与酸反应失去的电子数一定为0.2 NA；
③6.0 g金刚石中含有的共价键数为NA；
④标况下，11.2 L SO3所含的分子数为0.5 NA；
⑤1L 1 mol·L-1 AlCl3溶液中含有NA个胶粒Al3+；
⑥常温下，42 g C2H4和C4H8的混合物中含有的碳原子数为3 NA
A．⑤⑥
B．④⑤⑥
C．③⑥
D．①②③

参考答案：C

本题解析：①氯化钠是离子化合物，没有氯化钠分子。错误。②在和盐酸反应时铁原子失去2个电子。正确。③金刚石中每个C原子与相邻的四个C原子形成四个共价键。6.0 g金刚石中含有的共价键数为{(6/12)×2}×NA=NA。正确。④SO3的熔点是16.8度，在标况下，SO3是固体。不能用气体摩尔体积。错误。⑤在溶液中盐水解的程度时微弱的，错误。⑥烯烃的分子式通式是CnH2n.最简式是CH2。42 g C2H4和C4H8的混合物中含有最简式的物质的量为3mol.所以含有的碳原子数为3 NA正确。正确的说法是③⑥。选项为：C．

本题难度：一般

5、选择题  300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3＋为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液300 mL，反应后溶液中SO的物质的量浓度为(　　)
A．0.4 mol/L
B．0.3 mol/L
C．0.2 mol/L
D．0.1 mol/L