1、选择题  下列溶液中，氯离子浓度最大的是（　　）
A．10mL0.15mol?L-1的AlCl3溶液
B．150mL0.2mol?L-1的MgCl2溶液
C．200mL0.1mol?L-1的HCl溶液
D．100mL0.3mol?L-1的NaCl溶液

参考答案：A、10mL 0.15 mol?L-1的AlCl3溶液中Cl-浓度为0.15mol/L×3=0.45mol/L；
B、150mL 0.2mol/L MgCl2溶液中Cl-浓度为0.2mol/L×2=0.4mol/L；
C、200mL 0.1mol/L HCl溶液中Cl-浓度为0.1mol/L×1=0.1mol/L；
D、100mL 0.3mol/L NaCl溶液中Cl-浓度为0.3mol/L×1=0.3mol/L；
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  已知A、B两元素的单质气体在同温、同压下能以2∶1体积完全化合成C气体，且反应后的气体比反应前气体体积减少1/3。试证明B元素的单质气体一定不是单原子分子：______________________________________________________________。

参考答案：2Ax+By====2AxB，得≥1，故y≥2，所以B元素的单质气体一定不是单原子分子

本题解析：设A、B气体化学式分别为Ax、By，由题意及质量守恒定律得2Ax+By?====2AxB,得≥1，故y≥2。

本题难度：简单

3、填空题  CO2的摩尔质量是            ；2molCO2的质量是           ；它在标准状况下所占的体积约为           ，所含的分子数目约为           ；所含氧原子的数目约为          。

参考答案：44 g/mol，   88g    44.8L     1.204×1024     2.408×1024 

本题解析：如果用g/mol为单位，则物质的摩尔质量在数值等于物质的相对分子质量或相对原子质量，所以CO2的摩尔质量是44g/mol；根据n＝m/M可知，2molCO2的质量是88g；根据V＝n·Vm可知，标准状况下的体积是44.8L；根据N＝n·NA可知，所含的分子数目约为1.204×1024；所含氧原子的数目约为1.204×1024×2＝2.408×1024。

本题难度：一般

4、选择题  下列说法中不正确的是（?）
A．在同温同压下，1摩尔固体或液体的体积各不相同
B．在同温同压下，不同气体的摩尔体积都大致相同
C．气体摩尔体积约为22.4 L/ mol
D．只有在标准状况下，气体摩尔体积才约为22.4 L/ mol

参考答案：C

本题解析：在同温同压下，1摩尔固体或液体的体积各不相同，因为固体和液体的粒子的间距不一样，所以A正确；在同温同压下，根据PV=nRT可以知道，不同气体的摩尔体积都大致相同，故B也正确；只有在标准状况下，气体摩尔体积才约为22.4 L/ mol，所以D正确，C错误，为本题的答案。
点评：本题考查了气体摩尔体积的基础知识，该考点是高考考查的重点和难点，但是本题难度不大。

本题难度：一般

5、填空题  将0.1molMg、Al混合物溶于100mL4mol/L的盐酸中，然后再滴加1mol/L的NaOH溶液，在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m与NaOH溶液的体积V的变化如图所示。

（1）写出BC过程的离子反应方程式                                
（2）当V1=140mL时，混合物中n(Mg)=_____mol，V2=_____mL
（3）滴入的NaOH溶液_____mL时,溶液中的Mg2+和Al3+刚好沉淀完全。
(4)若混合物中Mg的物质的量分数为a，当滴入的NaOH溶液为450mL时，所得沉淀中无Al(OH)3，则a的取值范围是____________________
(5)当加入V2 mlNaOH溶液后过滤，向滤液中通入过量的CO2气体，能观察到的现象为                  ，写出该过程反应的离子方程式                       。

参考答案：（1）Al（OH）3 + OH-  ==AlO2- +2H2O （2） 0.04  460 （3） 400  （4）≤a＜1
(5)白色胶状沉淀  AlO2- + CO2 + 2H2O ==Al（OH）3↓+HCO3-

本题解析：（1）由图可以知道，刚开始为酸碱中和，从V1开始，边有沉淀生成，而由于氢氧化铝为两性物质，故BC过程的离子反应方程式为：Al（OH）3 + OH-  ==AlO2- +2H2O；（2）当V1=140mL时，则与镁铝反应的盐酸的量n=0.1×4-0.14×1=0.26mol，设镁为amol，铝为bmol，即a+b=0.1，2a+3b=0.26，联立解得a=0.04，b=0.06，所以混合物中n(Mg)=0.04mol，即从V1到V2所需要的氢氧化钠的物质的量n=0.04×2+0.06×4=0.32，故需要氢氧化钠的体积为0.32/1=0.32L=320mL，所以V2=140+320=460mL；溶液中的Mg2+和Al3+刚好沉淀完全，为图中的b点，故需要氢氧化钠的量n=0.04×2+0.06×3=0.26，故需要氢氧化钠的体积为0.26/1=0.26L=260mL，所以V2=140+260=400mL，故滴入的NaOH溶液为100mL时，溶液中的Mg2+和Al3+刚好沉淀完全；(4)0.1molMg、Al混合物溶于100mL4mol/L的盐酸中，100mL4mol/L的盐酸中氢离子的物质的量为0.4mol，而Mg、Al转化为离子，而450mLNaOH溶液中氢氧根的物质的量为0.45mol，故只能有0.45-0.4=0.05mol的氢氧根来溶解氢氧化铝，根据
Al（OH）3 + OH-  ==AlO2- +2H2O可以知道，Al（OH）3的物质的量不能超过0.05mol，所以即a要大于等于0.05/0.1=0.5，而有不能大于0.1/0.1=1，即a的取值范围为：≤a＜1；(5) 当加入V2 mlNaOH溶液后过滤，向滤液中通入过量的CO2气体，则产生了氢氧化铝沉淀，故能观察到的现象为产生了白色胶状沉淀，该离子方程式为：AlO2- + CO2 + 2H2O ==Al（OH）3↓+HCO3-。
考点：铝及其化合物
点评：本题考查了铝及其化合物的相关计算，该题要求学生具有较强的数学分析能力，该题难度较大。

本题难度：一般