1、简答题  Ⅰ：元素的金属活动性递变规律是元素周期表学习的重要内容之一．某校研究性学习小组查阅课外资料，看到第IVA族的三种金属锗、锡、铅的性质：“锗、锡在空气中不反应，铅在空气中表面生成一层氧化铅，请解释发生上述变化的原因是______．
Ⅱ：另一研究性学习小组欲通过实验探究Zn、Fe、Cu的金属活动性顺序，根据不同的实验条件设计了如下的几种实验方案：
（1）该小组同学根据提供的Zn片、Fe片和稀硫酸，设计成了一个原电池比较锌与铁的活动性顺序，请在右侧方框内画出原电池装置图．
并写出正极的反应现象及电极反应式．
现象______；电极反应式______．
（2）现只有Fe片、CuO和稀硫酸这几种药品，请你帮忙设计方案比较铁与铜的活动性顺序．你的设计方法是______．

参考答案：Ⅰ：金属越活泼，在空气中越容易发生反应，同主族自上而下，金属性随着原子序数的增大而增强，铅的原子序数最大，所以铅的金属性比锗和锡都强，故易被空气中的氧气氧化成氧化铅．
故答案为：铅的活动性比锗和锡都强，易被空气中的氧气氧化．
Ⅱ：（1）原电池中较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极，锌的活泼性大于铁，所以铁作正极，反应时，电子从负极沿导线流向正极，溶液中的氢离子在正极上得电子生成氢气，所以在正极上看到有气泡生成，电极反应式为2H++2e-=H2↑．
故答案为：表面有气泡产生，2H++2e-=H2↑，该装置图为

．
（2）根据提供的药品知，铁和氧化铜都和稀硫酸反应，如果用铁和硫酸铜反应时，铁表面有红色的铜生成，就说明铁的金属性大于铜的；如果铁表面没有生成红色的铜，就说明铁的金属性小于铜的．
故答案为：先用氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜，再将铁片插入硫酸铜溶液中置换出铜．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  A、B都是短周期元素，原子序数：B＞A，它们可以形成化合物A2B.由此可得出的正确判断是
[? ]
A．A、B肯定不在同一周期
B．A在B的前一周期
C．A肯定是金属元素
D．以上说法均不正确

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列表述正确的是（　　）
A．原子核内有8个中子的碳原子：

参考答案：A、原子核内有8个中子的碳原子，质量数=14，碳原子为146C，故A错误；
B、具有质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子互称同位素，1H和2H互为同位素，故B错误；
C、D216O分子中质量数之和=20，质子数之和10，质量数之和是质子数之和的两倍，故C正确；
D、硫原子的结构示意图，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素,其原子序数依次增大,且X、Y、Z相邻.X 的核电荷数是Y的核外电子数的一半,Y与M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是

[? ]

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  根据元素在周期表中的位置判断，下列叙述正确的是
A.金属性强弱：Rb＞Ca＞Al
B.阴离子还原性：O2-＞S2-＞Se2-
C.氢化物的稳定性：PH3＞H2S＞HCl
D.酸性强弱：H2SO4＞H3PO4＞HClO4

参考答案：A

本题解析：O、S、Se是同一主族的元素，单质氧化性逐渐减弱，相应阴离子还原性逐渐增强，即还原性O2-＜S2-＜Se2-，B项错．P、S、Cl处于同一周期，气态氢化物稳定性逐渐增强，PH3＜H2S＜HCl，最高价氧化物水化物的酸性逐渐增强，H3PO4＜H2SO4＜HClO4，C、D两项错．

本题难度：一般