1、填空题  中的质子数是____________，中子数是____________，核外电子数是____________，质量数是____________。

2、选择题  短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素，下列说法正确的是(　　)
A．原子半径的大小顺序: r(Y)＞r(Z)＞r(W)
B．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同
C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
D．只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物

3、填空题  下表为元素周期表的一部分，参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑦形成的简单离子的半径由大到小的顺序是____________________。
（2）含⑦的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与足量⑤的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应放出热量，此反应的热化学方程式为____________________。
（3）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为______________________________。
N⑥的单质的化学方程式为________________________________________。
M溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________________________。
（4）设计实验探究⑧、⑨两种元素非金属性的相对强弱。
可选用的试剂有：氯水、溶液、溶液、。
请完成实验报告单：

实验内容	现象
步骤一：试管1：取少量氯水：试管2：取少量溶液，滴加少量氯水。	试管2中的现象是：____________________
步骤二：分别向试管1、试管2中加入试剂________，振荡。	试管2中的现象是_________________
①试管1的作用是________________________________。 ②实验结论是____________________________________________，产生该结论的原因是：同主族元素从上到下________，得电子能力逐渐减弱。 4、填空题  （6分）已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表： 电离能/kJ·mol-1 I1 I2 I3 I4 X 578 1817 2745 11578 Y 738 1451 7733 10540 Z 496 4562 6912 9543 （1）X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱顺序为?； （2）X、Y、Z的单核阳离子半径从大到小的顺序为?； （3）请写出X、Z的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式： ?。 5、选择题  不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据的是?（?） A．原子的核电荷数 B．原子的核外电子数 C．原子的质子数 D．原子的中子数