1、选择题  某温度下，X（g）+Y?2Z反应达到平衡，在升高温度或减小压强的情况下，平衡均向右移动，则下列有关反应的各种叙述中正确的是（　　）
A．正反应是吸热反应，Z是固体
B．逆反应是放热反应，Y是固体，Z为气体
C．正反应是吸热反应，只有Z不是气体
D．正反应是放热反应，Y和Z均为气体

参考答案：在升高温度的情况下，平衡均向右移动，则该反应的正反应是吸热反应，逆反应是放热反应；在减小压强的情况下平衡向正反应方向移动，则正反应方向是气体体积增大的方向，X是气体，要使气体生成物的计量数大于气体反应物的计量数，则Y应该是固体或液体，Z是气体，故选B．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果（图④纵坐标表示难溶物达到饱和时的浓度）。下列对图象描述正确的是

[? ]
A．根据图①可判断可逆反应A2（g）+3B2（g）2AB3（g）的△H＞0
B．图②可表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+ D（s）的影响，乙的压强大
C．图③可表示向乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化
D．根据图④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量CuO，至pH在4左右

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe3O4。
(1)将0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应在一定条件下达到平衡，测得
c(SO3)= 0. 040 mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K 和SO2的平衡转化率（写出计算过程）。
?(2)已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高 SO2平衡转化率的有____（填字母）。
A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．减小压强 E．加入催化剂 F．移出氧气
(3)SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料，反应的化学方程式为___________________。
(4)将黄铁矿的燃料产物Fe3O4溶于H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是__________________________。

参考答案：(1)解

(2)BC
(3)SO2+H2O+Na2SO3=2NaHSO3
(4)抑制Fe3+与Fe2+的水解，防止Fe2+被氧化成Fe3+

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  (1)下列关于氧化物的各项叙述正确的是__ （填写序号）。
①酸性氧化物肯定是非金属氧化物
②非金属氧化物肯定是酸性氧化物
③碱性氧化物肯定是金属氧化物
④金属氧化物都是碱性氧化物
⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸
⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物
⑦不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应
(2)下列元素一定为主族元素的是____。
①最高正价为+6，并且不能与氢形成气态氢化物
②最外层电子数为1，并且有+1、+2两种化合价
③除最外层外，其余各电子层都达到了饱和
④次外层电子数是最外层电子数的3倍
⑤最外层电子数为3的一种元素
⑥能形成气态氢化物的一种元素
⑦最高价氧化物对应的水化物是酸的一种元素
(3)已建立化学平衡的某可逆反应，改变条件，使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是
____。
①生成物的物质的量分数一定增加
②生成物总产量一定增加
③反应物的转化率一定增大
④反应物的浓度一定降低
⑤反应物的浓度一定增大
⑥正反应速率一定大于逆反应速率
⑦一定使用催化剂
(4)A、B、C是三种互不同族也不同周期的短周期元素，原子序数总和为26，它们可以形成一种三原子化合物，这种化合物的化学式是____。

参考答案：(1)③⑥
(2)④⑤⑥
(3)②⑥
(4)HClO

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列说法中正确的是

[? ]

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般