1、选择题  在金刚石的网状结构中，含有共价键形成的碳原子环，其中最小的环上，碳原子数是
A．2个
B．3个
C．4个
D．6个

参考答案：D

本题解析：从金刚石的空间网状结构图中可以看出，最小的环上有6个碳原子。

本题难度：简单

2、选择题  下列物质在固态时是由原子直接构成的是(　　)
A．二氧化硫（SO2）
B．二氧化碳（CO2）
C．二氧化硅（SiO2）
D．二氧化氮（NO2）

参考答案：C

本题解析：二氧化硅（SiO2）是原子晶体，由硅原子和氧原子直接构成，A、B、D是分子晶体，由分子直接构成。

本题难度：一般

3、填空题  1）构成分子晶体的粒子是__________，这类粒子间的作用力一定有__________，还可能有__________。如果分子间作用力只是__________，若以一个分子为中心，其周围通常可以有__________个紧邻的分子，分子晶体的这一特征称为__________。干冰中CO2分子采取的就是这样的堆积方式。若分子内存在吸引电子能力较强、半径较小的__________原子与H原子所形成的共价键，则会形成氢键，氢键不仅具有饱和性，也具有__________。能形成氢键的物质较多，如______________________________等。在冰中，每个水分子与相邻的__________个水分子形成氢键，呈__________立体结构。
（2）在原子晶体中，所有原子都以__________键结合，整个原子晶体是一个三维的__________结构。在金刚石中，C原子采取__________杂化方式，每个C原子与另外__________个C原子以共价键相结合，键角为__________，晶体中最小碳环由__________个C原子构成，且不在同一个平面内。晶体硅的结构与金刚石类似，SiO2的晶体结构可以看作是在晶体硅的Si—Si键之间插入__________原子而形成的，在12 g SiO2晶体中含有化学键的物质的量为 __________mol。

参考答案：（1）分子　范德华力　氢键　范德华力12　分子密堆积　N、O、F　方向性　HF、NH3、H2O、CH3OH等　4　正四面体
（2）共价　共价网状　sp3　4　109°28′　6　氧　0.8

本题解析：本题考查了分子密堆积和氢键，以及典型的分子晶体和原子晶体的结构。在SiO2晶体中每一个硅原子都与周围的四个氧原子形成了四个硅氧键，并且不存在共用的情况，所以SiO2晶体中化学键的数目为硅原子数目的四倍。12 g SiO2晶体的物质的量是0.2 mol，所以化学键的物质的量为0.8 mol。

本题难度：简单

4、选择题  某晶体的部分结构为正三棱柱(如下图所示)，这种晶体中A、B、C三种微粒数目之比为

A．3∶9∶4　?　? B．1∶4∶2?C．2∶9∶4? D．3∶8∶4

参考答案：B

本题解析：A位于正三棱柱的顶角，则有1/12 的A属于该晶胞，该晶胞中含A的个数为6×(1/12)＝1/2，B分为两类，位于侧棱上的B有1/6属于该晶胞，位于上下底面边上的B有1/4属于该晶胞，该晶胞含B原子个数为3×1/6＋6×1/4＝2，含C原子个数为1，则A、B、C三种原子个数之比为1/2∶2∶1＝1∶4∶2。故选B。
点评：本题考查了根据晶胞结构确定化学式，难度不大，利用均摊法即可分析解答本题。

本题难度：一般

5、填空题  （15分）氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，硬度大、耐磨损。利用SiO2和C的混合粉末在N2的气氛中加热至1300℃反应制得。请回答下列问题：
（1）已知氮化硅的晶体结构中，原子间都以单键相连，且N原子和N原子，Si原子与Si原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子稳定结构，则氮化硅的化学式____，晶体类型是?；
（2）基态Si原子的电子排布式为_________；Si和C相比，电负性较大的是_________，
（3）在SiO2晶体结构中，O－Si－O的键角是_______，Si原子和周围的四个O原子组成的空间构型为?，SiO2中Si的杂化类型_______；
（4）氮化硅抗腐蚀能力强，一般不与其他无机酸反应，但能和氢氟酸反应生成硅酸。试写出该反应的化学方程式?。
（5）晶体硅的晶胞如图所示，则每个晶体硅的晶胞中含有?个硅原子。

参考答案：(1) Si3N4 （2分）原子晶体（1分） (2) 1s22s22p63s22p2 ?（2分） C （1分）
(3) 109°28′（1分）?正四面体（2分）sp3（2分）?
(4) Si3N4+4HF+9H2O＝3H2SiO3↓+4NH4F（2分）? (5)? 8（2分）

本题解析：（1）每个原子都满足8电子稳定结构，所以其化合价分别是＋4价和－3价，因此化学式为Si3N4。由于晶体中的微粒是原子，所以形成的晶体是原子晶体。
（2）根据构造原理可知，基态Si原子的电子排布式为 1s22s22p63s22p2 。非金属性越强，电负性越大，所以碳的电负性大于硅的。
（3）由于在SiO2晶体结构中，Si原子和周围的四个O原子相邻，所以构成的应是正四面体，采用的是sp3杂化，O－Si－O的键角是 109°28′。
（4）能和氢氟酸反应生成硅酸，则根据原子守恒可知，另外一种生成物是NH4F，所以方程式为Si3N4+4HF+9H2O＝3H2SiO3↓+4NH4F。
（5）根据晶体硅的晶胞结构可知，8个顶点有8个硅原子，6个面心处有6个硅原子，晶胞内部还有4个硅原子，所以共计是8×1/8＋6×1/2＋4＝8个。

本题难度：一般