1、选择题  下列叙述正确的是
[? ]
A．48 g O3气体含有6.02×1023个O3分子
B．常温常压下，4.6 g NO2气体含有1.81×1023个NO2分子（提示：NO2有一部分会转化为N2O4）
C．0.5 mol/LCuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2+
D．标准状况下，33.6 LH2O含有9.03×1023个H2O分子

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列物质中含原子个数为阿伏加德罗常数的是
A.1 molN2
B.0.5 molH2O
C.0.25 molSO3
D.0.5 molNe

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  等体积的两容器内，一个盛CH4，另一个盛NH3，若容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体比较，结论一定不正确的是
A.分子个数比为1：1
B.原子个数比为5：4
C.氢原子个数比为4：3
D.质量比为17：16

参考答案：D

本题解析：分析：同温同压下，体积之比等于物质的量之比，CH4与NH3的体积相等，则二者物质的量相同，
A、根据N=nNA可知，分子数目之比等于物质的量之比；
B、二者物质的量相等，含有的原子数目之比等于分子中原子数目之比；
C、二者物质的量相等，含有的H原子数目之比等于分子中H原子数目之比；
D、二者物质的量相等，根据m=nM可知，质量之比等于摩尔质量之比．
解答：同温同压下，体积之比等于物质的量之比，CH4与NH3的体积相等，则二者物质的量相同，
A、根据N=nNA可知，分子数目之比等于物质的量之比，CH4与NH3的物质的量相同，故CH4与NH3的分子数目之比为1：1，故A正确；
B、二者物质的量相等，含有的原子数目之比等于分子中原子数目之比，故CH4与NH3分子含有的原子数目之比为5：4，故B正确；
C、二者物质的量相等，含有的H原子数目之比等于分子中H原子数目之比，CH4与NH3分子中含有的H原子数目之比为4：3，故C正确；
D、二者物质的量相等，根据m=nM可知，质量之比等于摩尔质量之比，故CH4与NH3的质量之比为16g/mol：17g/mol=16：17，故D错误；
故选D．
点评：考查阿伏伽德罗定律及推论、常用化学计量的有关计算，难度不大，可以借助pV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论．

本题难度：困难

4、选择题  x?mol?CO2中含?y?个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为（mol-1）（　　）
A．

参考答案：用NA表示阿伏加德罗常数，根据题意x?mol?CO2分子数为xNA，所以氧原子数为2xNA=y，则NA=y2xmol-1；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列说法正确的是（　　）
A．2.24LCO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023
B．1.8gNH4+含有的质子数为6.02×1023
C．30g乙酸和甲酸甲酯的混合物中含有的共价键数为4×6.02×1023
D．7.8gNa2O2中含有的阴离子数为0.2×6.02×1023

参考答案：A、温度和压强未知，无法计算二氧化碳的物质的量，故A错误；
B、1.8gNH4+的物质的量为0.1mol，所含质子数为1.1mol，故B错误；
C、乙酸和甲酸甲酯的摩尔质量相同，分子中所含共价键数相同，30g乙酸和甲酸甲酯的混合物的物质的量=30g60g/mol=0.5mol，1mol乙酸或甲酸甲酯分子中含有共价键为8mol，所以0.5mol混合物含有共价键为4mol，
即共价键数为4×6.02×1023，故C正确；
D、7.8gNa2O2物质的量为0.1mol，含Na+0.2mol，含O2-0.1mol，所以含阴离子为0.1mol，即为0.1×6.02×1023，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般