高中化学必备知识点《弱电解质电离平衡》答题技巧（2017年最新版） - 高考化学题库

高中化学必备知识点《弱电解质电离平衡》答题技巧（2017年最新版）(二)

2017-09-24 01:00:07 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

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1、填空题甲、乙两同学拟用实验确定某酸HA是弱电解质。他们的方案分别是：
甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL；
②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是??。
（2）甲方案中，说明HA是弱电质的理由是测得溶液的pH?1（选填“＞”、“＜”或“＝”）。简要说明pH试纸的使用方法：?。
（3）乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是?
?。
（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），并作简明扼要表述：??。

参考答案：⑴ 100mL容量瓶（2分）
⑵ ＞（1分）?
取一小段pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中央，对照比色卡，读出溶液的pH（2分）
⑶ 装HA溶液的试管中放出H2的速率快（2分）
⑷ 用蒸馏水配制少量NaA溶液，再测其pH，若pH＞7，说明HA是弱电解质?（2分，其他合理答案均可给分）

本题解析：（1）配制的溶液体积为100ml，所以使用100ml容量瓶。
（2）若HA是弱电质，则发生不完全电离，0.1 mol?L?1的HA电离出的H+的浓度小于0.1mol?L?1，pH>1；pH试纸的使用方法回答要点要全面。
（3）配制的两种酸pH相同，加水稀释弱电解质的电离平衡向右移动，弱电解质的H+浓度更大，装HA溶液的试管中放出H2的速率快，可证明HA为弱电解质。
（4）利用盐类的水解，测量NaA溶液的酸碱性可证明HA为弱电解质。

本题难度：一般

2、选择题将pH值相同的盐酸和醋酸稀溶液，分别用蒸馏水稀释至原体积时m倍和n倍后，两溶液的pH值仍然相同，则m和n的关系是(　　 )。
A．m<n
B．m>n
C．m=n
D．无法确定

参考答案：A

本题解析：盐酸为强酸，醋酸为弱酸，若将pH值相同的盐酸和醋酸稀溶液，分别用蒸馏水稀释至原体积的相同倍数后，醋酸溶液的PH更小，若要使稀释后溶液的PH相同，则醋酸加水更多，即.m<n

本题难度：一般

3、简答题硼是第ⅢA族的元素，自然界中有许多硼化合物，如：

硼镁矿

硼砂

硼酸

偏硼酸钠
Mg2B2O5?H2O
Na2B4O7?10H2O
H3BO3
NaBO2

请回答下列问题：
（1）上述所列硼化合物中，硼的质量分数最高的是：______；
（2）工业上以硼镁矿为原料制取硼．该工艺的中间过程会发生反应：B2O3+3Mg=2B+3MgO，反应的氧化剂是：______；
（3）上述所得的粗硼与MgO混在一起，难以分离，工业上往往将粗硼与I2作用形成BI3（沸点210℃）然后与MgO分离，分离的方法是______；最后在1000℃左右，通过BI3热分解而得到高纯度B．
（4）硼酸是一种一元弱酸，它与水作用时结合水电离的OH-而释放出水电离的H+，写出这一变化的化学方程式______．皮肤上不小心碰到氢氧化钠溶液，一般先用大量水冲洗，然后再涂上硼酸溶液，写出硼酸与氢氧化钠反应的离子方程式______．

参考答案：（1）由表中含B物质NaBO2中B的含量为1123+11+32，H3BO3中B的含量为113+11+48，Mg2B2O5?H2O中B的含量为11×224×2+11×2+16×5+18，Na2B4O7?10H2O中B的含量为11×423×2+11×4+16×7+18×10，所以H3BO3中B元素含量最高，故答案为：硼酸；
（2）B2O3+3Mg=2B+3MgO中B元素化合价从+3价降低到0价，作氧化剂，故答案为：B2O3；
（3）已知BI3的沸点210℃，而MgO的沸点很高，所以可以利用沸点不同分离，故答案为：加热冷凝法；
（4）由题意可知硼酸与水作用时结合水电离的OH-而释放出水电离的H+，所以H3BO3+H2O?[B（OH）4]-+H+，硼酸是一种一元弱酸，能与氢氧化钠反应，其反应方程式为 H3BO3+NaOH=Na[B（OH）4]，所以离子方程式为 H3BO3+OH-=[B（OH）4]-，故答案为：H3BO3+H2O?[B（OH）4]-+H+； H3BO3+OH-=[B（OH）4]-．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题已知液氨的性质与水相似，25℃时，NH3＋NH3NH4+＋NH2-，NH4+的平衡浓度为1×10-15mol·L-1，则下列说法中正确的是
[? ]
A．在液氨中加入NaNH2可使液氨的离子积变大
B．在液氨中加入NH4Cl可使液氨的离子积减小
C．在此温度下液氨的离子积为1×10-30
D．在液氨中放入金属钠，可生成NaNH2

参考答案：CD

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题电解质溶液导电能力的强弱主要决定于
A．离子的浓度
B．溶液的浓度
C．溶液的体积
D．电解质本身

参考答案：
A

本题解析：
略

本题难度：一般

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