1、选择题  下列各组元素，不能形成AB2型化合物的是（数字表示核电荷数）（　　）
A．6和8
B．1和16
C．12和9
D．16和8

参考答案：A、原子序数为6和8的元素分别为C元素和O元素，可以生成CO2等化合物，故A不选；
B、原子序数为1和16的元素分别为H元素和S元素，可以生成H2S，不能生成AB2型化合物，故B选；
C、原子序数为12和9的元素分别为Mg元素和F元素，可以生成MgF2，故C不选；
D、原子序数为16和8的元素分别为S元素和O元素，能生成SO2，故D不选；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  “各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，这一结论的理论是
[? ]
A．构造原理
B．泡利原理
C．洪特规则
D．能量最低原理

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  有A、B、C、D四种元素，A元素是地壳中含量最多的金属元素；B元素的原子其M层电子数比L层少1个电子；C元素的原子得到2个电子，D元素的原子失去1个电子，所得到的微粒都具有与氖原子相同的电子层结构．回答下列问题：
（1）上述四种元素的名称分别是A______B______C______D______；
（2）画出A离子、C原子的结构示意图______，______．

参考答案：A、B、C、D四种元素，A元素是地壳中含量最多的金属元素，故A为Al元素；B元素的原子其M层电子数比L层少1个电子，故M层电子数为8-1=7，故B为Cl元素；C元素的原子得到2个电子，D元素的原子失去1个电子，所得到的微粒都具有与氖原子相同的电子层结构，故C原子核外电子数为10-2=8，为O元素，D元素原子核外电子数为10+1=11，故D为Na元素，
（1）由上述分析可知，A为铝，B为氯，C为氧，D为钠，故答案为：铝；氯；氧；钠；
（2）A离子为Al3+，核外电子数为10，有2个电子层，最外层电子数为8，离子结构示意图为



，
C为氧元素，原子核外电子数为8，原子结构示意图为



，
故答案为：



；



．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  在短周期主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素上下或左右紧密相邻．甲、乙两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20个．下列说法中正确的是（　　）
A．气态氢化物的稳定性：甲＞乙＞丙＞丁
B．原子半径由小到大的顺序：丁＞甲＞乙＞丙
C．氢与甲、乙、丁四种元素不可能组成原子个数比为8：2：3：1的化合物
D．第一电离能大小关系：甲＞乙＞丁

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是（　　）
A．KCl
B．Na2S
C．Na2O
D．K2S

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般