1、计算题  有硫酸钾和碳酸镁的混合物，用50?mL?盐酸完全溶解后，在标准状况下收集到0.56L二氧化碳，向反应后的溶液中加入含有0.03?mol氢氧化钡的溶液，可得到6.11g沉淀，此时溶液中的c（OH-）=0.01mol/L，溶液的体积为200mL，试求：（要求有必要的解题过程）
(1)?原混合物中碳酸镁的质量 ?
(2)?得到的沉淀中硫酸钡的质量 ?
(3)?盐酸的物质的量浓度

参考答案：(1) 2.1g
(2) 4.66g
(3) 1.16mol/L

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  在一定温度和压强下，将一容积15mL的试管充满NO2后，倒置于一个盛水的水槽中。当试管内液面上升至一定高度不再变化时，在相同条件下再通入O2，若要使试管内液面仍保持在原高度，则应通入O2体积为
[? ]
A.3.75mL?
B.7.5mL?
C.8.75mL?
D.10.5mL

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。 ?请回答：?
(1)软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是__________________?；
(2)K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是_____________________；
(3)若用2．5g软锰矿(含MnO280%)进行上述实验，计算KMnO4的理论产量；
(4)KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是________________________；
(5)上述制得的KMnO4产品0．165g，恰好与0．335g钝Na2C2O4反应完全，计算该KMnO4的纯度。

参考答案：(1)
(2)
(3)根据(1)和(2)中的两个方程式可以得到关系式：
3MnO2————2KMnO4 ?
3×87? ?2×158 ?
2.5g×80％? m(KMnO4)
m(KMnO4)=2×158×2．5g×80％／(3×87)=2．4g
(4)
(5)根据(4)中的化学方程式：
2KMnO4—————5Na2C2O4 ?
2×158? ? 5×134 ?
m(KMnO4)? ? 0.335g
m(KMnO4)=2×158×0．335g／(5×134)=0．158g ?
KMnO4纯度=(0．158g／0．165g)×100％=95．8％

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  5 mL Ag+浓度为0.1 mol·L-1的某溶液，加入等物质的量的某种碱金属盐，待卤化物完全沉淀后，经过滤、干燥，称得质量为0.013 g，则此沉淀是
[? ]
A．LiF
B．LiCl
C．AgF
D．AgCl

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  把aL含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合溶液分成两等份。一份用bmol烧碱刚好把NH3全部赶出；另一份与
BaCl2溶液完全反应，消耗c mol BaCl2，则原溶液中c(NO3-)为
[? ]
A.(b-2c)/a mol/L
B.(2b-4c)/a mol/L
C.(2b-c)/a mol/L
D.(b-2c)/2a mol/L

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般