1、选择题  下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（?）
A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+="===" Cu2+ + 2Fe2+
B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2 + H2O==== 2Na+ + 2OH－+ O2↑
C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：
D．NaHCO3的水解：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－

参考答案：A

本题解析：A正确，B不正确，没有配平，应该是2Na2O2 + 2H2O＝4Na+ + 4OH－+ O2↑；C不正确，因为CO2是过量的，生成物的应该是碳酸氢钠，而不是碳酸钠；D不正确，该反应是电离平衡，水解方程式应该是HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－，答案选A。
点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生能力的培养和训练。该题需要明确判断离子方程式正确与否的方法一般，即（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式，然后灵活运用即可。该题有助于培养学生分析问题、解决问题的能力。

本题难度：一般

2、选择题  下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．用氢氧化钡溶液中和硫酸溶液：Ba2++OH-+H++SO42-=H2O+BaSO4↓
B．铁与硫酸铁溶液反应Fe3++Fe═2Fe2+
C．氯化铝溶液中加入过量氨水Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
D．过氧化钠与水反应2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

参考答案：A、用氢氧化钡溶液中和硫酸溶液的反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓，故A错误；
B、离子反应中应遵循电荷守恒，则铁与硫酸铁溶液的离子反应为2Fe3++Fe═3Fe2+，故B错误；
C、氯化铝溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
D、过氧化钠与水反应的离子反应为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  有失去标签的A、B、C、D四瓶溶液，它们的成分可能是Na2CO3、K2SO4、Ba(NO3)2、NaHSO4中的某一种，进行下列实验：
（1）A+C→溶液①+气体①?（2）B+A→溶液②+沉淀①
（3）C+B→溶液③+沉淀②?（4）溶液③+沉淀①→溶液④+气体①
根据上述实验结果，写出上述过程的离子方程式：
（1）?。
（2）?。
（3）?。
（4）?。

参考答案：（1）2H++CO32— ＝CO2↑+H2O?（2）CO32—+ Ba2+ ＝BaCO3↓
（3）Ba2++SO42— ＝BaSO4↓?（4）BaCO3+2H+ ＝Ba2+ +CO2↑+H2O

本题解析：B与A、C混合都有沉淀析出，因此B应为Ba(NO3)2。A和C混合有气体生成，这说明二者应该是碳酸钠和硫酸氢钠，则D是硫酸钾。将沉淀①与溶液③混合，沉淀溶解并产生气味，这说明该沉淀一定是碳酸钡，所以A是碳酸钠，则C是硫酸氢钠。因此反应中的有关离子反应方程式分别是2H++CO32— ＝CO2↑+H2O、CO32—+ Ba2+ ＝BaCO3↓、Ba2++SO42— ＝BaSO4↓、BaCO3+2H+ ＝Ba2+ +CO2↑+H2O。

本题难度：一般

4、选择题  下列离子方程式书写正确的是?
A．向硅酸钠溶液中通入过量的二氧化碳：SiO32－＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋CO32－
B．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ +4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2O
C．向澄清石灰水中滴加过量碳酸氢钙溶液：Ca2+＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O
D．向硝酸亚铁溶液中加入稀盐酸：Fe2++4H++NO3－ ="=" Fe3++NO↑+2H2O

参考答案：C

本题解析：本题是一道高考中的常见试题，以课本上出现的化学反应为主，考查学生对离子方程式书写的掌握情况，A中通入过量的二氧化碳不可能存在CO32－，B中氨水是弱碱不能溶解Al(OH)3, D 电荷不平。

本题难度：一般

5、选择题  下列所述事实与化学（或离子）方程式不相符的是?（?）
A．能说明NH3结合H+能力比H2O强：NH3+H2ONH4++OH-
B．能说明氧化性H2O2>Fe3+：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
C．能说明盐酸的酸性比碳酸强：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
D．能说明CH3COPH是弱酸：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般