1、选择题  在任何条件下，纯水显中性，这是因为?（?）
A．PH="7"
B．c（H+）=c（OH-）
C．c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L
D．c（H+）×c（OH-）=10-14

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

2、计算题  6分）将0.3mol NaCl固体与0.1mol CuSO4?5H2O固体混合溶于水，配成1升混合液。然后取出200ml溶液，用石墨电极，通电一段时间（不考虑水解）。求Cl－正好全部变为氯气逸出时，阴极上产生的气体体积（标准状况下）是多少？所得溶液的PH为多少（假设溶液体积不变）？

参考答案：0.224L；? PH＝13

本题解析：考查电解以及pH的有关计算。
氯离子在阳极失去电子，方程式为2Cl――2e－=Cl2↑
共计转移电子是0.3mol÷5＝0.06mol
阴极是铜离子放电，方程式为Cu2＋＋2e－=Cu
转移电子是0.1mol÷5×2＝0.04mol
所以根据电子得失守恒可知，阴极氢离子得到0.06mol－0.04mol＝0.02mol
生成氢气的电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑
所以氢气是0.01mol，其标准状况下的体积是0.224L。
同时溶液中生成氢氧化钠是0.01mol×2＝0.02mol
浓度是0.02mol÷0.2L＝0.1mol/L
PH＝13

本题难度：一般

3、选择题  25℃的下列溶液中，碱性最强的是?（?）
A．pH = 11的溶液
B．c(OH－) =" 0.12" mol/L的溶液
C．1L中含有4 g NaOH的溶液
D．c(H+) = 1×10－10 mol/L的溶液

参考答案：B

本题解析：
c(OH－)分别为：A? 10―3mol/L? B? 0.12 mol/L? C? 4g/40g·mol-1=0.1mol/L
D? Kw/1×10－10=10-4 mol/L,?故正确答案：B

本题难度：简单

4、选择题  室温时，M(OH)2(s) M2＋(aq)＋2OH－(aq)　Ksp＝a。c(M2＋)＝b mol·L－1时，溶液的pH等于（?）
A．lg()
B．lg()
C．14＋lg()
D．14＋lg()

参考答案：C

本题解析：本题考查溶度积常数及溶液pH的计算，意在考查考生对溶度积常数的理解能力。根据M(OH)2的Ksp＝c(M2＋)·c2(OH－)，则溶液中c(OH－)＝＝，则pH＝－lg c(H＋)＝－lg(10－14÷)＝－(－14－lg)＝14＋lg。

本题难度：简单

5、选择题  pH=11的X、Y两种碱溶液各10mL，分别稀释至1000mL。其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（?）

A．X、Y两种碱的物质的量浓度一定相等
B．稀释后，X溶液碱性比Y溶液碱性强
C．若9＜a＜11，则X、Y都是弱碱
D．完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VX＞VY

参考答案：C

本题解析：由于稀释可以促进弱电解质的电离，所以对于pH相等的碱溶液，相对弱的碱的pH减小的幅度要小，即酸Y较弱；均稀释到1L时，Y的碱性略强。
由图知两种碱的碱性强弱Y<X，所以pH=11时的两溶液，由c(H＋)=c·α公式可知，两碱的物质的量浓度一定不相等；但Y是不是强碱，也不能肯定，如果a=9，则可肯定X为强碱，否则为弱碱
D：由Y的碱性较弱，再由c(H＋)=c·α可知Y的c较大，，其物质的量较大，中和时耗盐酸较多

本题难度：一般