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1、选择题 下列物质不能溶于浓氨水的是
A．AgCl
B．Cu（OH）2
C．AgOH
D．Fe（OH）3
2、选择题 氢氧化镁固体在水中溶解，有下列平衡：Mg(OH)2（s）
Mg2++ 2OH-，加入下列哪种固体物质可使
Mg(OH)2固体的质量减少
[? ]
A．Na2CO3
B．MgCl2
C．NH4Cl
D．NaCl
3、简答题 [14分]已知：I2＋2
＋2I―。相关物质的溶度积常数见下表：
物质
| Cu(OH)2
| Fe(OH)3
| CuCl
| CuI
|
Ksp
| 2.2×10－20
| 2.6×10－39
| 1.7×10－7
| 1.3×10－12
|
（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2?2H2O晶体，加入?调至pH＝4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝____________________；
过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2?2H2O晶体。
（2）在空气中直接加热CuCl2?2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是_______________。（用化学方程式表示）。由CuCl2?2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是_______。
（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2?2H2O晶体的试样（不含能与I―发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。
①可选用___________作滴定指示荆，滴定终点的现象是_________________。
②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为______________________________。
③该试样中CuCl2?2H2O的质量百分数为___________________________。
4、简答题 过硼酸钠是一种优良的漂白剂，被广泛应用于洗衣粉、漂白粉、洗涤剂中．以硼砂（主要成为Na2B4O7）为原料生产过硼酸钠晶体的主要流程如下：
（1）由Na2B4O7和NaOH反应制NaBO2的离子方程式为______；
（2）沉淀A中含有酸不溶物和氢氧化镁杂质，为了分离出氢氧化镁，在沉淀中加过量的酸，过滤得到含Mg2+的滤液，再在滤液加入碱使Mg2+形成氢氧化镁．若加碱前溶液中c（Mg2+）=0.056mol?L-1，那么需调节溶液的pH=______时，才开始出现沉淀．[已知25℃下Mg（OH）2的Ksp=5.6×10-12]
（3）已知纯品过硼酸钠晶体中各元素的物质的量比为：n（Na）：n（B）：n（H）：n（O）=1：1：n：7．将制得的纯品样品在
70℃以上加热将逐步失去结晶水，测得纯品质量随温度的变化如右图所示，则T3时所得晶体的化学式为______．（书写简单计算过程）
（4）若反应温度控制不当，所得的过硼酸钠晶体中将混有NaBO2，则产品中钠的质量分数______（填“升高”、“降低”或“不变”）．
5、填空题 Ⅰ、某温度时，在2L密闭容器中将1molNO2分解：2NO2
2NO+O2，达到平衡时，NO的物质的量为0.5mol。平衡时O2的浓度是_______，NO的体积分数是_________。
Ⅱ、一定温度下，往0.1mol/L的ZnSO4溶液与0.1mol/L的CuSO4溶液中通H2S气体至沉淀不再产生则（填化学式）___________溶液的PH比较小。(ZnS?Ksp=1.6×10-24;?CuS?Ksp=1.3×10-36)
Ⅲ、虽然大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，但也有一些是随温度的升高而减小的请从下列物质中找出它们_________
A．NaCl?B．Ca(OH)2?C．KNO3?D．CO2?E.油脂
Ⅳ、下列说法正确的是________
A. (NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)?属于熵减小的反应
B. 一种物质由液态转变为气态是熵增的过程
C. 吸热反应中，CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)在高温下不能自发进行
D.?沉淀的转化未必一定是由Ksp大的物质朝Ksp小的物质转化?
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