参考答案：B

本题解析：A．CH3COOH与NaOH反应时，CH3COOH电离要吸热，生成1mol水放出热量为少于57．3 kJ。故A错。B．C(石墨)=C(金刚石) △H>0，石墨转变为金刚石吸热，说明石墨能量低金刚石的能量高，所以石墨更稳定。故B正确。C．合成氨的反应为可逆反应进行不彻底，故放出的热量小于92．4 kJ。故C错误。D．反应是否自发由△H、T、△S共同决定，并非所有的放热反应都能自发进行。故D错误。
考点：了解自发反应、吸热反应、放热反应、反应热等概念。了解热化学方程式的含义。
点评：物质能量越低，越稳定；反应是否自发要根据△G来决定，熵判据与焓判据都有其局限性。

本题难度：一般

3、选择题  反应FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO(g)；△H＞0，ΔS＞0，下列说法正确的是
A．低温下自发进行，高温下非自发进行
B．任何温度下均为非自发进行
C．高温下自发进行，低温下非自发进行
D．任何温度下均为自发进行

参考答案：C

本题解析：化学反应自发进行的判据是△H－TΔS<0，所以该反应高温下能自发进行。
点评：化学反应能自发进行必须满足△H－TΔS<0。

本题难度：简单

4、填空题  煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题。
已知：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）平衡常数随温度的变化如下表：

参考答案：⑴放热?⑵BCD?⑶K1/K2?⑷75%?⑸X

本题解析：（1）根据表中数据可知，随着温度的升高，平衡常数减小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，所以正方应是放热反应。
（2）由于反应前后体积不变，所以设容器的容积是1L，则ABCD中的比值分别是，所以其中向正反应方向移动的有BCD。
（3）根据盖斯定律可知，①－②即得到C（s）+CO2（g）2CO（g），所以该反应的平衡常数K＝。
（4）? CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）
起始浓度（mol/L） 0.010? 0.010? 0? 0
转化浓度（mol/L）? x? x? x? x
平衡浓度（mol/L）0.010－x? 0.010－x? x? x
则根据平衡常数表达式可知
解得x＝0.0075mol/L
则在该条件下，CO的平衡转化率为75%
（5）? CO（g）+H2O（g）H2（g）+ CO2（g）
起始浓度（mol/L） 1－x? x? 0? 0
转化浓度（mol/L）（1－x）y?（1－x）y?（1－x）y （1－x）y
平衡浓度（mol/L）1－x－y＋xy? x －y＋xy?（1－x）y （1－x）y
则根据平衡常数表达式可知
解得x＝y
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

本题难度：一般

5、选择题  2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H=＋56.8kJ/mol自发进行的原因是：(　　)
A．是吸热反应；
B．是放热反应；
C．是熵减少的反应；
D．熵增大效应大于能量效应。